2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,解析,打包,12,新人
人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（8）
李仕才
一、選擇題
1．某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，則下列判斷正確的是( )
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋?、谟心z狀物質(zhì)生成?、塾袣怏w產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化?、莨舶l(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A．①②③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②④⑤
解析：通入過(guò)量的Cl2后，SO被Cl2氧化為SO；SiO和氯水中的HCl反應(yīng)生成硅酸膠狀沉淀；Br－被Cl2氧化為Br2，使溶液顏色變?yōu)槌赛S色；CO和氯水中的HCl反應(yīng)生成CO2氣體；只有NH和Na＋沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)，即Cl2氧化SO、Cl2氧化Br－、Cl2和H2O的反應(yīng)，故①②③④正確。
答案：A
2．在加入金屬Al產(chǎn)生H2的溶液中，一定不能大量共存的離子組是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
B．K＋、AlO、SO、Cl－
C．Ag＋、K＋、NO、Na＋
D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO
解析：“加入金屬Al產(chǎn)生H2”，溶液可能是酸性(不含NO)也可能是堿性。選項(xiàng)A中Mg2＋在堿性條件下不能存在，但在酸性條件下可以共存；選項(xiàng)B在酸性條件下與SO生成氣體、與AlO生成沉淀，在堿性條件下能共存；C、D兩選項(xiàng)中均含有NO，酸性條件下都不產(chǎn)生H2，C選項(xiàng)中Ag＋與OH－不能共存，D選項(xiàng)能在堿性條件下共存。
答案：C
3．有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是( )
A．甲裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同
解析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01 mol，根據(jù)方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02 mol，所以其濃度大于或等于2 mol·L－1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0
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