高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元課件（打包8套）.zip

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A族元素對(duì)應(yīng)的碳酸的正鹽溶解性大于其酸式鹽 例如 常溫下 S CaCO3 S NaHCO3 4 正鹽與酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 考點(diǎn)集訓(xùn) 例1 2015年襄陽(yáng)五中模擬 下列推論正確的是 A 由 HF比HCl穩(wěn)定性好 可推知HF比HCl沸點(diǎn)高 B 在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C SiO2 2CO Si 硅被還原 可推知碳的還原性大于硅的還原性C 由 同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大 可推知C比S的非金屬性弱D 由 某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂 可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化答案 C 思路指導(dǎo) 對(duì)于表格型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解析判斷的選擇題 需要逐個(gè)進(jìn)行辨認(rèn) 切勿憑感覺(jué)做出推斷 記憶物質(zhì)轉(zhuǎn)化 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解析 尤其是典型物質(zhì)的典型特性 例如NaHCO3的飽和結(jié)晶析出 硅酸的不溶于水 Na2O2的淡黃色等 答案 D 考點(diǎn)二 硅 硅酸 硅酸鹽 知識(shí)梳理 一 硅和二氧化硅 正四面體 1 硅 1 硅具有 結(jié)構(gòu) 為帶有金屬光澤的灰黑色固體 熔點(diǎn)高 硬度大 質(zhì)脆 2 硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 只能與F2 HF NaOH溶液 SiO2 等反應(yīng) Si O2 可在空氣中燃燒 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 正四面體 不 Si 2CO Na2SiO3 H2O 2 二氧化硅 CaSiO3 CO2 Na2SiO3 CO2 1 二氧化硅具有 結(jié)構(gòu) 溶于水 2 二氧化硅具有弱氧化性和酸性氧化物的通性 例 SiO2 2C SiO2 2NaOH SiO2 4HF SiF4 2H2O SiO2 CaCO3 SiO2 Na2CO3 二 硅酸 硅酸鹽 1 硅酸 弱 弱 1 性質(zhì) 硅酸是難溶于水的 酸 其酸性比碳酸 硅酸不能使紫色石蕊試液變紅色 硅酸不穩(wěn)定 受熱易分解 H2SiO3 SiO2 H2O 硅酸能與堿溶液反應(yīng) 如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O 硅酸在水中易聚合形成膠體 濃度較小時(shí)形成 濃度較大時(shí)形成凝膠 硅酸凝膠干燥脫水變成硅酸干膠 或硅膠 硅酸干膠吸附水分能力強(qiáng) 常用作 干燥劑 也用作催化劑的載體 2 制備 2NaCl H2SiO3 硅酸可通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3 2HCl Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 溶液 無(wú)色透明 2 硅酸鹽 硅 氧 金屬 不溶于水 穩(wěn)定 1 硅酸鹽是由 和 組成的化合物的總稱 硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的物質(zhì) 一般都 化學(xué)性質(zhì)很 通常用 和 的形 式表示其組成 二氧化硅 金屬氧化物 2 三種常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品 1 碳化硅 SiO2 3C SiC 2CO 2 氮化硅 3Si 2N2 Si3N4 3 新型陶瓷 1900 1300 3SiCl4 2N2 6H2 Si3N4 12HCl 考點(diǎn)集訓(xùn) 例4 2015年陜西西安二模 下列有關(guān)硅的敘述中 正確的 是 A 工業(yè)上通常以SiO2為原料 用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素 硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑 在自然界中可以以游離態(tài)存在D 硅在電子工業(yè)中 是重要的半導(dǎo)體材料 解析 工業(yè)上用二氧化硅和碳來(lái)制取硅單質(zhì) 該反應(yīng)中碳作還原劑 A錯(cuò)誤 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素 地殼中含量最高的元素是O 其次是硅 B錯(cuò)誤 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑 但硅屬于親氧元素 在自然界中以化合態(tài)存在 不能以游離態(tài)存在 廣泛存在于礦物和巖石中 C錯(cuò)誤 硅位于金屬和非金屬元素之間 導(dǎo)致硅單質(zhì)具有金屬和非金屬的性質(zhì) 是重要的半導(dǎo)體材料 D正確 答案 D 例5 二氧化硅廣泛存在于自然界中 在日常生活 生產(chǎn) 科研及新型材料等方面有著重要的用途 a e是對(duì) 反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷 其中正確的是 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2C Si 2CO SiO2 4HF SiF4 2H2O Na2CO3 SiO2 SiO2 3C Na2SiO3 CO2 SiC 2CO a 反應(yīng) 中SiO2作為玻璃的成分被消耗 用于刻蝕玻璃b 反應(yīng) 中SiO2表現(xiàn)出氧化性c 反應(yīng) 中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d 反應(yīng) 符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理e 反應(yīng) 中SiO2未參加氧化還原反應(yīng) A ace B bde C cdeD ab 思路指導(dǎo) 解答本題要注意兩點(diǎn) SiO2的性質(zhì) 穩(wěn)定性強(qiáng) 酸性氧化物 SiO2的特性 能與氫氟酸反應(yīng) 不能與水直接反應(yīng)生成硅酸 解析 通常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃 與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是 因此a判斷錯(cuò)誤 c判斷也錯(cuò)誤 反應(yīng) 是一個(gè)置換反應(yīng) 其中二氧化硅被還原 表現(xiàn)出氧化性 b判斷正確 反應(yīng) 是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng) 用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳 d判斷正確 反應(yīng) 中硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒(méi)有改變 因此二氧化硅沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng) e判斷也正確 所以選項(xiàng)B正確 答案 B 例6 下列陳述 和 均正確并且有因果關(guān)系的是 解析 干燥氯氣沒(méi)有漂白性 A項(xiàng)錯(cuò)誤 高溫下發(fā)生的反應(yīng) 不適用于溶液中離子反應(yīng)總結(jié)的酸性大小比較規(guī)律 B項(xiàng)錯(cuò)誤 CO2通入CaCl2中若有CaCO3沉淀 必定產(chǎn)生HCl 顯然不合理 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 歸納總結(jié)SiO2可與Na2CO3 CaCO3在高溫下發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 SiO2CaCO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaSiO3 CO2 在高溫下發(fā)生的這兩個(gè)反應(yīng)遵循高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)的反應(yīng)原理 與碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸并不矛盾 后者反應(yīng)原理基于溶液中的離子反應(yīng) 例7 氮化硅 Si3N4 是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 具有優(yōu)良的性能 人們常常利用它來(lái)制造軸承 氣輪機(jī)葉片 永久性模具等機(jī)械構(gòu)件 設(shè)計(jì)合成氮化硅的工藝流程如下 1 電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是 用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 碳化硅晶體結(jié)構(gòu)中含 鍵 2 在流化床反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中 SiCl4大約占85 還有 Cl2等 有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表 提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降 其中溫 度最好控制在 填序號(hào) A 略小于 34 1 B 大于57 6 C 略小于57 6 D 34 1 3 粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味 常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸 該反應(yīng)的方程式是 該工藝流程中涉及的主要反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè) 思路指導(dǎo) 從液態(tài)混合物中分離一般采用蒸餾 液態(tài)成分變成氣態(tài) 從氣態(tài)混合物中分離一般采用冷凝 或降溫 氣態(tài)成分變成液態(tài) 解析 1 工業(yè)生產(chǎn)所用焦炭往往過(guò)量 生成物為CO而不是CO2 2 冷凝 或降溫 后 氣態(tài)混合物中沸點(diǎn)較高的成分先變成液態(tài)而與其他氣體分離 所以選擇略小于57 6 沉降是指流化床反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的粗硅粉塵分散在氣態(tài)混合物中 靜置后粉塵與氣體混合物分離 3 NH3能用作制冷劑 本工業(yè)流程中SiO2 Si SiCl4 Si3N4 觀察化合價(jià)變化易知共有2個(gè)氧化還原反應(yīng) 答案 1 SiO2 2C Si 2CO SiO2 3C 2 冷凝 或降溫 SiC 2CO 共價(jià) 極性 C 3 Si3N4 9H2O 4NH3 3H2SiO3 2