高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元課件（打包6套）.zip

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概念 表示含有一定數(shù)目 的基本物理量 單位 2 物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 2 阿伏加德羅常數(shù) 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) 其數(shù)值約 為 單位為 公式 3 摩爾質(zhì)量 1 摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位是 公式 2 數(shù)值 任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 若以 為單位時(shí) 其數(shù)值都與該粒子的 相等 0 012kg12C 6 02 1023 mol 1 單位物質(zhì)的量 g mol 1 g mol 1 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 3 理解 摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量 只是數(shù)值上相等 它們的單位不相同 摩爾質(zhì)量的數(shù)值和阿伏加德羅常數(shù)個(gè)構(gòu)成粒子的實(shí)際質(zhì) 量的和是相等的 即M NA m 粒子 單位物質(zhì)的量 4 氣體摩爾體積 Vm L mol 1 22 4L mol 1 1 含義 的氣體所占的體積 符號 單位為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm 3 影響因素 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的 它決 定于氣體所處的 和 溫度 壓強(qiáng) 5 阿伏加德羅定律 相同數(shù)目 1 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 相同體積的任何氣體 含有 的分子 或氣體的物質(zhì)的量相同 考點(diǎn)集訓(xùn) 解析 D和H是氫元素的同位素 其質(zhì)量數(shù)不同 D2O和H2O摩爾質(zhì)量不同 則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同 所以含有的質(zhì)子數(shù)不同 A項(xiàng)錯(cuò)誤 亞硫酸為弱酸 水溶液中不完全電離 所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 但常溫下 二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡 所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 答案 C 答案 A 易錯(cuò)警示 考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識梳理 1 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量 c B mol L 1 1 概念 以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量 符號為 2 單位 5 其他公式 物質(zhì)的量濃度 c 與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 之間的換算公式 稀釋定律 c濃 V濃 c稀 V稀 2 容量瓶的使用 1 規(guī)格 容量瓶常見規(guī)格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 容量瓶上的三個(gè)標(biāo)識 溫度 容量 刻度線 2 使用注意事項(xiàng) 容量瓶使用前需檢漏 檢查方法 加水 塞上瓶塞 倒立 觀察 正立 瓶塞旋 轉(zhuǎn)180 倒立 觀察 容量瓶只適用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 不能用 作反應(yīng)容器和長時(shí)間存放溶液 配制溶液時(shí) 容量瓶不是用所配溶液潤洗 而是用蒸餾 水潤洗 配制溶液時(shí)應(yīng)選擇合適規(guī)格的容量瓶 遵循 只能大不 能小 的原則 定容時(shí)凹液面最低處超過刻度線應(yīng)重新配制 定容搖勻 后凹液面低于刻度線不得繼續(xù)加蒸餾水 3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程示意圖 考點(diǎn)集訓(xùn) A 容量瓶使用前要先檢查是否漏液B 配制溶液時(shí) 若加水超過容量瓶刻度 應(yīng)重新配制C 配制溶液時(shí)俯視容量瓶刻度線定容會(huì)使溶液濃度偏高D 將4 0gNaOH固體溶解在燒杯中 馬上轉(zhuǎn)移至100mL 解析 容量瓶在使用前需要檢查氣密性 A項(xiàng)正確 若不小心加水超過了容量瓶刻度線 應(yīng)重新配制 B項(xiàng)正確 定容時(shí) 若俯視液面 導(dǎo)致所加蒸餾水偏少 所配溶液體積偏小 則濃度偏高 C項(xiàng)正確 由于溶質(zhì)溶于水存在熱效應(yīng) 所以溶解后需恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 D 易錯(cuò)警示 使用容量瓶時(shí)必須指明規(guī)格 如 100mL容量瓶 等 且遵循所需溶液只配一次的原則選擇容量瓶 如配200mL溶液 應(yīng)該選用250mL容量瓶 例5 實(shí)驗(yàn)室需要配制0 70mol L 1NaCl溶液490mL 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整 1 選擇儀器 完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有 托盤天平 藥匙 燒杯 以及等質(zhì)量的兩片濾紙 2 計(jì)算 配制該溶液需稱取NaCl晶體 g 3 稱量 天平調(diào)平之后 應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置 請?jiān)谙?圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置 稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 填 左 盤 或 右盤 稱量完畢 將藥品倒入燒杯中 4 溶解 冷卻 該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒 目的是 5 轉(zhuǎn)移 洗滌 在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流 需要洗滌燒杯2 3次是為了 6 定容 向容量瓶中加水至液面接近刻度線 處 改用 加水 使溶液凹液面與刻度線相切 7 搖勻 裝瓶 思路指導(dǎo) 做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí) 要學(xué)會(huì) 有序思考 即按照實(shí)驗(yàn)的步驟 思考每一步所需儀器 然后與已知儀器對比 這樣就不會(huì)漏寫某種儀器 容量瓶的規(guī)格 常見的有100mL 250mL 500mL 1000mL 注意所用定量儀器 量筒 托盤天平 的精確度 膠頭滴管 玻璃棒 答案 1 500mL容量瓶 2 20 5 3 左盤 4 攪拌 加速NaCl溶解 5 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 6 1 2cm 膠頭滴管 例6 用 偏大 偏小 或 無影響 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盤天平稱 取NaOH固體1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸銅溶液 用托盤天平稱 取膽礬8 0g 3 用Na2CO3 10H2O晶體配制Na2CO3溶液 Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水 用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度 4 配制NaOH溶液時(shí) NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì) 5 配制NaOH溶液時(shí) 天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等 的紙片 其他操作均正確 6 配制NaOH溶液時(shí) NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過 長 7 天平砝碼有銹蝕 其他均正確 8 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 需稱量溶質(zhì)4 4g 稱量時(shí)物碼放置顛倒 9 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí) 用不干燥的量筒 量取濃硫酸 10 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后 用蒸餾水洗滌量筒 并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中 11 用量筒量取濃硫酸時(shí) 仰視讀數(shù) 12 配制NaOH溶液時(shí) 將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解 未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 13 轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中 有少量的溶液濺出 14 轉(zhuǎn)移后 未洗滌小燒杯和玻璃棒 或者未將洗滌液一 并轉(zhuǎn)移至容量瓶中 15 定容時(shí) 加水超過刻度線 用膠頭滴管吸取多余的液 體至刻度線 16 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面下降 繼續(xù)加水至刻度線 17 定容時(shí)仰視刻度線 18 稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥 19 配制前容量瓶中有水滴 20 定容搖勻后少量溶液外流 答案 1 偏小 2 偏小 3 偏大 4 偏大 5 偏小 6 偏小 7 偏大 8 偏小 9 偏小 10 偏大 11 偏大 12 偏大 13 偏小 14 偏小 15 偏小 16 偏小 17 偏小 18 無影響 19 無影響 20 無影響 易錯(cuò)警示 2 俯視 仰視的分析 結(jié)果 仰視時(shí) 容器內(nèi)液面高于刻度線 俯視時(shí) 容器內(nèi) 液面低于刻度線 易錯(cuò)易混有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的 六個(gè)陷阱 阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的熱點(diǎn)問題 也是高考的必考題 主要以選擇題的形式呈現(xiàn) 考查內(nèi)容主要涉及基本計(jì)算公式的理解應(yīng)用 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 氧化還原反應(yīng) 鹽的水解及弱電解質(zhì)的電離等方面的知識 高考考查阿伏加德羅常數(shù)的六大命題陷阱 陷阱一 氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)聚集狀態(tài) 典例1 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 2 24LCO2中含有的原子數(shù)為0 3NA 2 常溫下11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 0 5NA 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA 4 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)為2NA 答案 1 2 3 4 陷阱二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況溫度 壓強(qiáng)無關(guān) 如 常溫常壓下 1 7gH2O2中含有的電子數(shù)為0 9NA 命題者有意給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量 干擾學(xué)生正確判斷 誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù) 實(shí)質(zhì)上 此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度 壓強(qiáng)等外界條件無關(guān) 典例2 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 常溫常壓下 3 2gO2所含的原子數(shù)為0 2NA 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA 3 常溫常壓下 92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子 總數(shù)為6NA 答案 1 2 3 陷阱三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 粒子種類一般有分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等 1mol粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù) 由此可計(jì)算分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等粒子的數(shù)目 命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的換算 巧設(shè)陷阱 例如 1L1mol L 1的鹽酸中 所含氯化氫分子數(shù)為NA 因?yàn)辂}酸中無氯化氫分子 氯化氫分子在水中全部電離成H 和Cl 故該說法錯(cuò)誤 典例3 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 4 5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0 3NA 2 30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氦氣與22 4L氟氣所含原子數(shù)均為 2NA 4 18gD2O所含的電子數(shù)為10NA 5 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 6 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA 7 12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1 5NA 8 31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1 5NA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 陷阱四 電解質(zhì)溶液中 粒子數(shù)目的判斷 典例4 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 答案 1 2 3 4 陷阱五 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的 陷阱 突破 陷阱 的關(guān)鍵是認(rèn)真審題 1 同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑 還原劑的判斷 例如 Cl2和Fe Cu等反應(yīng) Cl2只作氧化劑 而Cl2和NaOH反應(yīng) Cl2既作氧化劑 又作還原劑 則1molCl2參與反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目肯定不相同 Na2O2與CO2或H2O反應(yīng) Na2O2既作氧化劑 又作還原劑 而Na2O2與SO2反應(yīng) Na2O2只作氧化劑 5 向FeI2溶液中通入適量Cl2 當(dāng)有1molFe2 被氧化時(shí) 典例5 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 5 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0 3NA 2 0 1molZn與含0 1molHCl的鹽酸充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目為0 2NA 3 1molNa與足量O2反應(yīng) 生成Na2O和Na2O2的混合物 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 4 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 6 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA 答案 1 2 3 4 5 6 陷阱六 忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底 例如 2NO2 N2O4 Cl2 H2O HClO HCl 合成 氨反應(yīng)等可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底 典例6 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后 混合物 的分子數(shù)為2NA 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為 NA NA 3 100g17 的氨水 溶液中含有的NH3分子數(shù)為 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 1molCl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0 1NA 答案 1 2 3 4 應(yīng)用1 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法中正確 的是 A 在密閉容器中加入1 5molH2和0 5molN2 充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)NH3分子B 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子C 1 0L0 1mol L 1Na2S溶液中含有的S2 數(shù)目為0 1NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 解析 因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100 A項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)電子守恒 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)由鎂決定 故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B項(xiàng)正確 因S2 在溶液中會(huì)發(fā)生水解 使其數(shù)目小于0 1NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體 不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 思維模型 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 1 一般比例式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 aA g bB g cC g dD g 質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD 物質(zhì)的量比體積比 aa bb c c dd 化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系 即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 2 計(jì)算的一般步驟 1 正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式 或關(guān)系式 2 找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 3 將相關(guān)物質(zhì) 已知和未知物質(zhì) 的量寫在對應(yīng)計(jì)量數(shù)下 面 4 列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算 典例7 將3 72g由金屬鈉 氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量的水反應(yīng) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL的混合氣體 將該氣體由電火花點(diǎn)燃 恰好完全反應(yīng) 則原混合物中鈉 氧化 鈉 過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 A 3 2 1C 2 1 1 B 4 2 1D 1 1 1 解析 由題意分析 可知混合氣體的成分是氫氣和氧氣 因?yàn)榍『猛耆磻?yīng) 故氫氣 氧氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2 1 故其體積分別為448mL和224mL 2Na 2H2O 2NaOH H2 2moln Na 22400mL448mL 2mol n Na 22400mL 448mL解得n Na 0 04mol 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2moln Na2O2 22400mL224mL 2mol n Na2O2 22400mL 224mL解得n Na2O2 0 02mol因此n Na2O 3 72 0 04 23 0 02 78 62 0 02mol 答案 C 歸納總結(jié) 化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題 1 計(jì)算必須代入純凈物的量 固體考慮純度問題 溶液考慮 溶質(zhì)或溶劑問題 2 單位問題 一般說來 比例式中的四個(gè)量都用統(tǒng)一的單位 但如果題中所給和所求的兩個(gè)量單位不同 也沒必要統(tǒng)一 這時(shí)只要做到 上下一致 左右相當(dāng) 即可 3 如果是離子反應(yīng) 可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算 如果是氧化還原反應(yīng) 可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 應(yīng)用2 5 85gNaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱 逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng) 將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用 最后可得H2 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 答案 1 12