高中化學(xué)一輪復(fù)習 第6-7單元課件（打包7套）.zip

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鍵的分子是 同時存在 鍵與 鍵的分子是 A N2B CO2C CH2Cl2D C2H4E C2H6F CaCl2G NH4Cl 解析 只含極性鍵的分子有CO2 CH2Cl2 既含離子鍵又含共價鍵的化合物必須是含 根 的離子化合物 只有NH4Cl符合 共價單鍵為 鍵 雙鍵或三鍵中有一個 鍵 其余為 鍵 因此只存在 鍵的分子有CH2Cl2 C2H6 同時存在 鍵和 鍵的分子有N2 CO2 C2H4 答案 BC GCE ABD 方法技巧 共價鍵類型的判斷 1 鍵與 鍵的判斷 1 依據(jù)強度判斷 鍵的強度較大 較穩(wěn)定 鍵活潑 比 較容易斷裂 2 共價單鍵是 鍵 共價雙鍵中含有一個 鍵 一個 鍵 共價三鍵中含有一個 鍵 兩個 鍵 2 極性鍵與非極性鍵的判斷 看形成共價鍵的兩原子 不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵 同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵 例2 2015年河北唐山一模 以鎂橄欖石2MgO SiO2 簡寫為M2Si 為主晶相制作的鎂橄欖石磚 是一種弱堿性耐火材料 可用于有色金屬熔煉爐 煉鋼平爐蓄熱室和水泥回轉(zhuǎn)窯等的內(nèi)襯 1 基態(tài)硅原子的價電子排布式為 2 與鎂和硅都相鄰的元素是鋁 則3種元素的第一電離能從大到小的順序為 用元素符號表示 3 高純硅一般通過SiCl4還原得到 晶體硅中硅原子的雜化方式為雜化 寫出與SiCl4互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式 方法技巧 等電子體及其應(yīng)用 1 常見的等電子體 考點二 分子的立體構(gòu)型 夾角 價電子對 知識梳理 成鍵電子對 1 雜化軌道 當原子成鍵時 原子的價電子軌道相互混雜 形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道 雜化軌道數(shù)不同 軌道間的 不同 形成分子的空間形狀不同 2 價電子對互斥模型 價電子對互斥模型說明的是 的立體構(gòu)型 而分子的立體構(gòu)型指的是 的立體構(gòu)型 不包括孤電子對 有孤電子對 1 當中心原子 時 兩者的構(gòu)型一致 2 當中心原子 時 兩者的構(gòu)型不一致 無孤電子對 3 價電子對互斥模型 雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系 3 配位鍵與配合物 1 配位鍵 孤電子對 分子或離子中沒有與其他原子共用的電子對稱孤電子對 配位鍵 成鍵原子一方提供孤電子對 另一方提供空軌道 含有孤電子對的微粒有 分子如CO NH3 H2O等 離子如Cl CN F 等 含有空軌道的微粒有 過渡金屬的原子或 離子 提供 接受 配位鍵的表示方法 如A B A表示 孤電子對的原子 B表示 孤電子對的原子 2 配位化合物 配合物 概念 由金屬離子 或原子 與某些分子或離子 稱為配體 配位鍵 以 結(jié)合而成的化合物 組成 空軌道 孤電子對 直線形 平面三角形 形成條件 中心原子有 如Fe3 Cu2 Zn2 Ag 等 配位體有 如H2O NH3 CO F Cl CN 等 立體構(gòu)型 配位數(shù)是2時 如 Ag NH3 2 配位數(shù)是3時 如 HgI3 配位數(shù)為4時 正四面體形 如 ZnCl4 2 平面正方形 如 PtCl4 2 考點集訓(xùn) 例3 下列描述中正確的是 A C B D 答案 C 方法技巧 判斷分子中心原子的雜化類型的方法 1 根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形 則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形 則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化 若雜化軌道在空間的分布呈直線形 則分子的中心原子發(fā)生sp雜化 N3與CO2是等電子體 所以分子構(gòu)型均為直線形 中心原 2 根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的夾角為109 5 則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化 若雜化軌道之間的夾角為120 則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化 若雜化軌道之間的夾角為180 則分子的中心原子發(fā)生sp雜化 3 根據(jù)等電子原理進行推斷 如CO2是直線形分子 CNS 子均采用sp雜化 4 根據(jù)中心原子的電子對數(shù) 參與雜化的軌道數(shù)目判斷 如中心原子的電子對數(shù)為4 是sp3雜化 為3是sp2雜化 為2是sp雜化 5 根據(jù)分子或離子中有無 鍵及 鍵數(shù)目判斷 如沒有 鍵為sp3雜化 含一個 鍵為sp2雜化 含兩個 鍵為sp雜化 例4 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途 如金屬銅用來制造電線電纜 五水硫酸銅可用作殺菌劑 1 Cu位于元素周期表第 B族 Cu2 的核外電子排布式為 2 往硫酸銅溶液中加入過量的氨水 可生成 Cu NH3 4 2 配離子 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形 但NF3不 易與Cu2 形成配離子 其原因是 解析 1 Cu 電子排布式為 Ar 3d104s1 Cu2 的過程中 參與反應(yīng)的電子是最外層4s及3d上的各一個電子 故Cu2 的電子排布式為 Ar 3d9或1s22s22p63s23p63d9 2 N F H三種元素的電負性 F N H 所以NH3中共用電子對偏向N 而在NF3中 共用電子對偏向F 偏離N原子 答案 1 Ar 3d9或1s22s22p63s23p63d9 2 N F H三種元素的電負性 F N H 在NF3中 共用 電子對偏向F 偏離N原子 使得氮原子上的孤電子對難與Cu2 形成配位鍵 方法技巧 1 理解配位鍵的形成條件 一種原子含有孤電子對 一種 原子存在空軌道 2 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)知該原子可以形成共價鍵的數(shù)目 如N最外層為5個電子 所以它應(yīng)該最多能形成3個共價鍵 若其與其他原子還存在化學(xué)鍵 則只能是配位鍵 例5 Cu2 能與NH3 H2O Cl 等形成配位數(shù)為4的配合物 1 Cu NH3 4 2 中存在的化學(xué)鍵類型有 填序號 A 配位鍵B 極性共價鍵C 非極性共價鍵D 離子鍵 2 Cu NH3 4 2 具有對稱的立體結(jié)構(gòu) Cu NH3 4 2 中的兩個NH3被兩個Cl 取代 能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物 則 Cu NH3 4 2 的立體結(jié)構(gòu)為 3 某種含Cu2 的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)為HOCH2CH CH2 CH3CH2CHO 在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù) 是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍 則這類碳原子的雜化方式為 答案 1 AB 2 平面正方形 3 sp2雜化 解析 Cu NH3 4 2 中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵 氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵 Cu NH3 4 2 是平面正方形 HOCH2CH CH2中的碳原子 有一個采取sp3雜化 兩個采取sp2雜化 CH3CH2CHO中的碳原子有兩個采取sp3雜化 一個采取sp2雜化 例6 已知 A B C D E F六種元素 原子序數(shù)依次增大 A原子核外有兩種形狀的電子云 兩種形狀的電子云軌道上電子相等 B是短周期中原子半徑最大的元素 C元素3p能級半充滿 E是所在周期電負性最大的元素 F是第四周期未成對電子最多的元素 試回答下列有關(guān)的問題 1 寫出F元素的電子排布式 2 己知A元素的一種氫化物分子中含四個原子 則在該化 合物的分子中A原子的雜化軌道類型為 3 己知C E兩種元素合成的化合物通常有CE3 CE5兩種 這兩種化合物中一種為非極性分子 一種為極性分子 屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是 4 B C D E的第一電離能由大到小的順序是 寫元素符號 解析 1 A B C D E F六種元素 原子序數(shù)依次增大 A原子核外有兩種形狀的電子云 兩種形狀的電子云軌道上電子相等 則其原子核外電子排布為1s22s22p4 則A為氧元素 B是短周期中原子半徑最大的元素 則B為Na元素 C元素3p能級半充滿 則其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p3 則C為磷元素 F是第四周期未成對電子最多的元素 則F的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1 則F為Cr元素 E是所 在周期電負性最大的元素 原子序數(shù)大于P小于Cu 則應(yīng)處于第三周期 故E為Cl元素 D原子序數(shù)介于磷 氯之間 則D為硫元素 2 已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子 該氫化物為H2O2 H2O2分子中O原子成1個O O鍵 1個O H鍵 含有2對孤電子對 雜化軌道數(shù)目為4 采取sp3雜化 3 P Cl兩種元素合成的化合物通常有PCl3 PCl5兩種 PCl3中P原子成3個P Cl鍵 含有1對孤電子對 P原子采取sp3雜化 為三角錐形結(jié)構(gòu) 不是對稱結(jié)構(gòu) 屬于極性分子 4 同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢 P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài) 能量較低 第一電離能高于同周期相鄰元素 故第一電離能P Cl S Na 氫氧化鈉為強堿 磷酸屬于弱酸 高氯酸 硫酸屬于強酸 二者濃度相等 硫酸中氫離子濃度大 硫酸酸性最強 故四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液 物質(zhì)的量濃度相同時 pH由大到小的順序是NaOH H3PO4 HClO4 H2SO4 答案 1 1s22s22p63s23p63d54s1 2 sp3 3 三角錐形 4 NaOH H3PO4 HClO4 H2SO4 考點三 分子間作用力與分子的性質(zhì) 知識梳理 1 分子間作用力 1 概念 物質(zhì)分子間普遍存在的一種 2 分類 相互作用 相互作用力 電性 方向性 相對分子質(zhì)量 熔點 3 范德華力與物質(zhì)性質(zhì) 靜電相互作用 X H Y 原子半徑 4 氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 升高 分子內(nèi)氫鍵 不重合 重合 2 分子的極性 1 極性分子與非極性分子 極性分子 正負電荷 中心 非極性分子 正負電荷中心 2 分子的極性與鍵的極性 分子構(gòu)型的關(guān)系 極性分子 非極性分子 極性分子 極性分子 非極性分子 3 相似相溶 的規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于 極性溶質(zhì)一般能溶于 若能形成氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 如乙醇和水互溶 C2H5OH和H2O中的羥基相近 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 4 手性 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子 如同左手與右手一樣互為 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構(gòu)體 具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子 非極性溶劑 極性溶劑 鏡像 考點集訓(xùn) 例7 1 H2O分子內(nèi)的O H鍵 分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 的沸點比 高 原因是 2 H 可與H2O形成H3O H3O 中O原子采用 雜化 H3O 中H O H鍵角比H2O中H O H鍵角大 原因為 解析 1 沸點高說明分子間作用力大 因此結(jié)合氫鍵的形 成方式得出 形成分子間氫鍵 而 形 雜化 孤電子對數(shù)越多 鍵夾角越小 成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論 2 H3O 的價層電子對數(shù)為4 sp3 答案 1 O H鍵 氫鍵 范德華力 形成分 子內(nèi)氫鍵 而HOCHO形成分子間氫鍵 分子間氫鍵使分子間作用力增大 2 sp3 H2O中O原子有2對孤對電子 H3O 中O原子只 有1對孤對電子 排斥力較小 方法技巧 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對熔 沸點的影響 分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔 沸點升高 因為要使液體汽化 必須破壞大部分分子間的氫鍵 這需要較多的能量 要使晶體熔化 也要破壞一部分分子間的氫鍵 所以 存在分子間氫鍵的化合物的熔 沸點要比沒有氫鍵的同類化合物高 形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)比形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔 沸點低 如鄰羥基苯甲醛的熔 沸點比對羥基苯甲醛的熔 沸點低 2 對溶解度的影響 在極性溶劑里 如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以形成氫鍵 則溶質(zhì)的溶解性增大 例如 乙醇和水能以任意比互溶 3 對水的密度的影響 絕大多數(shù)物質(zhì)固態(tài)時的密度大于液態(tài)時的密度 但是液態(tài)水的密度卻是大于固態(tài)冰的 水的這一反?，F(xiàn)象也可用氫鍵解釋 例8 某化合物的分子式為AB2 A屬 A族元素 B屬 A族元素 A和B在同一周期 它們的電負性值分別為3 44 A AB2分子的空間構(gòu)型為V形B A B鍵為極性共價鍵 AB2分子為非極性分子C AB2與H2O相比 AB2的熔 沸點比H2O的低D AB2分子中無氫原子 分子間不能形成氫鍵 而H2O分子間能形成氫鍵 解析 根據(jù)A B的電負性值及所處位置關(guān)系 可判斷A為O元素 B為F元素 該分子為OF2 O F鍵為極性共價鍵 因為OF2分子的鍵角為103 3 OF2分子中鍵的極性不能抵消 所以為極性分子 答案 B 方法技巧 分子極性的判斷 1 雙原子分子的極性 雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子 2 多原子分子的極性 多原子分子的極性與分子中的鍵的極性關(guān)系比較復(fù)雜 如果組成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵 則分子通常為非極性分子 如白磷分子 P4 以極性鍵結(jié)合的多原子分子 AB3 A為中心原子 分子是否有極性取決于分子的 立體構(gòu)型 如水分子和二氧化碳分子都是由三個原子構(gòu)成的分子 但二氧化碳分子為直線形 分子內(nèi)兩個C O極性鍵位于碳原子的兩側(cè) 使正 負電荷中心重合 因此CO2分子是非極性分子 在水分子中 分子內(nèi)的兩個O H鍵的夾角為105 這兩個O H鍵極性不能相互抵消 正負電荷中心不重合 所以水分子是極性分子 例9 短周期的5種非金屬元素 其中A B C的特征電子排布可表示為A asa B bsbbpb C csccp2c D與B同主族 E在C的下一周期 且是同周期元素中電負性最大的元素 回答下列問題 1 由A B C E四種元素中的兩種元素可形成多種分子 下列分子 BC2 BA4 A2C2 BE4 其中屬于極性分子的是 填序號 2 C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高 其原因是 3 B C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑 其分子式為 DE4在前者中的溶解性 填 大于 或 小于 在后者中的溶解性 4 BA4 BE4和DE4的沸點從高到低的順序為 填化學(xué)式 5 A C E三種元素可形成多種含氧酸 如AEC AEC2 AEC3 AEC4等 以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為 填化學(xué)式 解析 由s軌道最多可容納2個電子可得 a 1 b c 2 即A為H B為C C為O 由D與B同主族 且為非金屬元素得D為Si 由E在C的下一周期且E為同周期電負性最大的元素可知E為Cl 1 分別為CO2 CH4 H2O2 CCl4 其中H2O2為極性分子 其他為非極性分子 3 B A兩元素組成苯 C A兩元素組成水 兩者都為常見的溶劑 SiCl4為非極性分子 易溶于非極性溶劑苯中 4 BA4 BE4 DE4分別為CH4 CCl4 SiCl4 三者結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量逐漸增大 分子間作用力逐漸增強 故它們的沸點順序為SiCl4 CCl4 CH4 5 這四種酸分別為HClO HClO2 HClO3 HClO4 含氧酸的通式可寫為 HO mClOn m 1 n 0 n值越大 酸性越強 故其酸性由強到弱的順序為HClO4 HClO3 HClO2 HClO 答案 1 2 H2O分子間形成氫鍵 3 C6H6 H2O大于 4 SiCl4 CCl4 CH4 5 HClO4 HClO3 HClO2 HClO