高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元課件（打包5套）.zip

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倒吸形成的原因和防止倒吸的措施 4 尾氣處理的方法 例1 某課外活動小組設(shè)計下列實驗裝置 驗證 二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng) 1 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該反應(yīng)中 反應(yīng)物的總能量 填 大于 或 小于 生成物的總能量 2 裝置 中的試劑是 填序號 a 稀鹽酸 b 稀硫酸 c 小蘇打 d 石灰石 3 實驗時 應(yīng)先打開彈簧夾 填 K1 或 K2 觀 察到預(yù)期現(xiàn)象后 關(guān)閉它 再打開另一個彈簧夾 4 實驗過程中將帶火星的木條置于a口 觀察到帶火星的 木條始終不復(fù)燃 為觀察到最終木條復(fù)燃 甲建議在 后安裝一個盛有堿石灰的干燥管 目的是 乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃 也不能證明CO2參與了反應(yīng) 原因是 5 為進(jìn)一步達(dá)到實驗?zāi)康?應(yīng)補(bǔ)充的實驗是 取最終反應(yīng)后 中所得固體 解析 1 過氧化鈉與二氧化碳是一個放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 2 鹽酸能揮發(fā)出HCl 對實驗產(chǎn)生影響 故選稀硫酸與小蘇打制備CO2氣體 3 先觀察干燥的CO2是否與Na2O2反應(yīng) 再觀察含水蒸氣的CO2與Na2O2的反應(yīng) 故先打開K2關(guān)閉K1干燥CO2 4 從a出來的O2中含有大量的CO2 故需要安裝一個裝置除去CO2 H2O與Na2O2反應(yīng)也會產(chǎn)生O2 故通過檢驗是否有O2生成達(dá)不到實驗?zāi)康?5 CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3 H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH 故可以通過檢驗反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的成分達(dá)到實驗?zāi)康?答案 1 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 大于 2 b c 3 K2 4 除去未充分反應(yīng)的CO2 水與Na2O2反應(yīng)生成O2 5 加入稀鹽酸 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 答案合理均可 變式訓(xùn)練 1 2015年上海松江區(qū)一模 為了探究SO2和氯水的漂白性 設(shè)計了如下實驗 裝置如圖 完成下列填空 1 棉花上沾有的試劑是NaOH溶液 作用是 2 反應(yīng)開始一段時間后 B D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是 B D 停止通氣后 分別加熱B D兩個試管 可以觀察到的現(xiàn)象分別是 B D 3 有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性 二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng) 他將制得的SO2和Cl2按1 1同時通入到品紅溶液中 結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 用化學(xué)方程式表示 4 裝置E中用 填化學(xué)式 和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2 生成2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 的Cl2 則被氧化的HCl為 mol 答案 1 吸收Cl2或SO2等尾氣 保護(hù)環(huán)境 2 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅又恢復(fù)為紅色 無明顯現(xiàn)象 3 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 4 KMnO40 2 解析 4 常溫下 用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 被氧化的HCl完全轉(zhuǎn)化成Cl2 2 24LCl2為0 1mol 由關(guān)系式可知被氧化的HCl為0 2mol 二 以工業(yè)流程為背景的探究性實驗 工業(yè)流程題是近年來各地化學(xué)高考的熱點題型 該題型的題情景新穎 知識點覆蓋面廣 陌生度大 在工業(yè)流程題中也常常出現(xiàn)與工業(yè)操作相關(guān)的實驗操作的考察 例如對實驗儀器的選擇 溶液的配制 對過濾 蒸發(fā) 洗滌 萃取 分液等實驗的基本操作 常見離子的檢驗 產(chǎn)品純度的檢驗等 解答好工業(yè)流程題必須熟悉相關(guān)實驗基本原理和實驗基本操作 例2 綜合利用海水可以制備食鹽 純堿 金屬鎂 溴等物 質(zhì) 其流程如下圖所示 1 粗鹽中含有硫酸鈉 氯化鎂 氯化鈣等可溶性雜質(zhì) 為除去這些雜質(zhì)而得精鹽 進(jìn)行如下操作 溶解 加過量的BaCl2溶液 加過量的NaOH溶液 加過量的Na2CO3溶液 加適量的鹽酸 2 溶液 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 Mg OH 2沉淀中因混有Ca OH 2 可選用 溶液 進(jìn)行洗滌以除之 4 高溫灼燒六水合氯化鎂晶體 MgCl2 6H2O 所得固體是氧化鎂 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 由MgCl2 6H2O制取無水MgCl2的方法是 6 電解熔融MgCl2的陰極電極方程式為 答案 1 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 2 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 或NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 3 MgCl2 4 MgCl2 6H2O MgO 2HCl 5H2O 5 將MgCl2 6H2O置于干燥的氯化氫氣流中加熱脫水 變式訓(xùn)練 1 濾渣的成分是 寫化學(xué)式 濾液 中所 含主要的雜質(zhì)離子是 寫離子符號 2 用NaClO除去尿素CO NH2 2時 生成物除鹽外 都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì) 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 加入NaClO的另一個作用是 3 溫度和壓強(qiáng)對MgCl2 6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如下 圖所示 請回答下列問題 寫出P HCl g 0 25MPa 溫度從300 升高到550 時反應(yīng)的化學(xué)方程式 實際生產(chǎn)中 將MgCl2 6H2O晶體加熱到600 的過程中幾乎得不到無水MgCl2 其原因是 若要得到無水MgCl2須采取的措施是 答案 1 Fe OH 3 CaSO4 Na 2 3NaClO CO NH2 2 3NaCl CO2 N2 2H2O將Fe2 氧化為Fe3 形成Fe OH 3被除去 3 Mg OH Cl MgO HCl 三 以實驗條件控制為主體的探究性實驗 該類試題常以對比實驗為背景 考查外界因素 如濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響規(guī)律的認(rèn)識和理解 要求學(xué)生有對圖表的觀察 分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力 以及對實驗數(shù)據(jù)的分析 整理 歸納等方面的思維能力 體現(xiàn)出考綱對學(xué)生根據(jù)實驗試題要求 分析或處理實驗數(shù)據(jù) 得出合理結(jié)論的要求 例3 1 已知Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O 甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間 研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 設(shè)計實驗如下 所取溶液體積均為10mL 其他條件不變時 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 應(yīng)選擇 填實驗編號 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 應(yīng)選擇 填實驗編號 若同時選擇 溶液測定變渾濁的時間 是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時 1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子 該反應(yīng)的離子方程式是 甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì) 甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有 堿性和 性 加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是 乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中 所加試劑順序顛倒 你認(rèn)為甲 乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是 填 甲 或 乙 理由是 變式訓(xùn)練 回答下列問題 1 該實驗的目的是 2 顯色時間t1 3 溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律 若在40 下進(jìn)行編號 對應(yīng)濃度的實驗 顯色時間t2的范圍為 填字母 A 44 0s B 22 0 44 0sD 數(shù)據(jù)不足 無法判斷 4 通過分析比較上表數(shù)據(jù) 得到的結(jié)論是 四 以反應(yīng)原理為背景的探究性實驗 高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生 具有較強(qiáng)的問題意識 能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題 并通過 經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程 進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義 學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法 提高科學(xué)探究能力 例4 某實驗小組以H2O2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實驗 1 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 2 常溫下5 H2O2溶液的pH約為6 H2O2的電離方程式 為 3 實驗 和 的目的是 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論 資料顯示 通常條件下H2O2穩(wěn)定 不易分解 為了達(dá)到實驗?zāi)康?你對原實驗方案的改進(jìn)是 4 實驗 中 測得生成氧氣的體積隨時間變化的 關(guān)系如下圖 分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是 解析 1 催化劑能加快反應(yīng)速率的根本原因是改變了反應(yīng)途徑 降低了活化能 增加了活化分子的數(shù)目以及活化分子的百分?jǐn)?shù) 增加有效碰撞次數(shù) 2 常溫下5 H2O2溶液 設(shè)密度為1 的物質(zhì)的量濃度約為1 6mol L 1 由于其pH約為6 說明H2O2為二元弱酸 多元弱酸分步電離以以及為主 所以書寫電離方程式時注意可逆符號和分步書寫 3 對比 和 可知兩者的H2O2溶液濃度不同 所以實驗 和 的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響 由于通常條件下H2O2穩(wěn)定 不易分解 要加快分解的反應(yīng)速率 可以用升高溫度或使用催化劑的方法 但要注意控制變量 4 由圖示 和 比較可得 在其它條件相同時 加入少量HCl溶液 反應(yīng)速率減慢 和 比較可得 在其它條件相同時 加入少量NaOH溶液 反應(yīng)速率加快 H HO2 答案 1 降低了活化能 2 H2O2 3 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同 種催化劑 或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 4 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率 酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 變式訓(xùn)練 定量A和B進(jìn)行該反應(yīng) 測得4s時反應(yīng)放熱225 6kJ 并測得不同時間B的物質(zhì)的量如下表所示 請回答下列問題 1 x 2 第2s時 a 3 該溫度下 B的平衡體積百分?jǐn)?shù) D的平衡濃度 4 平衡后下列措施既可提高正反應(yīng)速率 又可降低B的轉(zhuǎn)化率的是 填寫序號 使用催化劑 升高反應(yīng)體系的溫度 增大反應(yīng)體系 的壓強(qiáng) 擴(kuò)大容器的體積 5 為了探究溫度 固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 某同學(xué)在一體積為2L的密閉容器中加入一定量A和B 設(shè)計了三組實驗 部分實驗條件已經(jīng)填寫在下面的實驗設(shè)計表中 將上述實驗設(shè)計表填寫完整 請在如圖坐標(biāo)中畫出上述三個實驗條件下B的濃度隨時 間變化的曲線 并標(biāo)明每條曲線的實驗編號 解析 1 從表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)B消耗1 2mol時 放熱225 6kJ 則1molB完全反應(yīng)放熱188kJ 2 根據(jù)0 1s反應(yīng)速率大于1 2s 1 2s反應(yīng)速率大于2 3s 即有0 5 1 5 a a 0 9 得出1 0 a 1 2 3 根據(jù)平衡時B的物質(zhì)的量為0 8mol 生成2 4molC和1 2molD 容器體積為2L B的平衡轉(zhuǎn)化率 2 0 82 60 c D c D 1 22 0 6mol L 1 4 升高 溫度 增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 同時平衡向逆反應(yīng)方向移動 5 根據(jù)實驗只能控制一種量有變化 可填寫表格中的數(shù)據(jù) 答案 1 188 2 1 2 3 60 0 6mol L 1 4 5 280 5 80 10 3 5 80 10 3 曲線中 最 先拐且B濃度最大 其次 拐 B的濃度比 小 拐的時間最長 平衡時B的濃度與 相等 曲線略 1 2015年江西宜春模擬 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實 驗 驗證元素周期律 1 甲同學(xué)在a b c d四只燒杯里分別加入50mL冷水 再分別滴加幾滴酚酞溶液 依次加入大小相近的鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鉀 K 金屬塊 觀察現(xiàn)象 甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證 同一主族 從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng) 同一周期 從左到右 元素金屬性 反應(yīng)最劇烈的燒杯里裝的金屬是 填字母 A 鈉 B 鎂 C 鋁 D 鉀 寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 實驗中發(fā)現(xiàn)b c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象 要想達(dá)到實驗的目的 請你幫助選擇下列合適的方法 A 把鎂 鋁的金屬塊換成金屬粉末B 把燒杯中的冷水換成熱水C 把燒杯中的冷水換成鹽酸D 把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液 2 乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng) 其最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng) 他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳 氮 硅元素的非金屬性強(qiáng)弱 乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱 已知A是強(qiáng)酸 其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng) B是塊狀固體 燒杯中盛放C的水溶液 打開分液漏斗的活塞后 C中可觀察到白色膠狀沉淀生成 寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式 A C 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 碳 氮 硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序為 解析 1 反應(yīng)現(xiàn)象不明顯 說明反應(yīng)速率小 升高溫度可以加快速率 所以把冷水換為熱水 把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度 可以加快速率 寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 設(shè)計實驗方案 在不同H2O2濃度下 測定 要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小 設(shè)計實驗裝置 完成下圖的裝置示意圖 參照下表格式 擬定實驗表格 完整體現(xiàn)實驗方案 列出所選試劑體積 需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)用字母表示 2 利用下圖 a 和 b 中的信息 按圖 c 裝置 連通的A B瓶中已充有NO2氣體 進(jìn)行實驗 可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 填 深 或 淺 其原因是 解析 1 過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣 過氧化氫既作氧化劑又作還原劑 化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目見答案 反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變量 所以測定不同濃度的過氧化氫對分解速率的影響 需測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積的多少 或生成相同體積的氧氣所需時間的多少 利用排水量氣法 收集一定體積的O2 需要水槽 量筒 導(dǎo)氣管 量筒內(nèi)盛滿水倒扣在水槽中 裝置圖見答案 在探究外界某一條件對速率影響時 要注意維持其他條件不變 本題探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影 響 通過改變H2O2的體積來調(diào)節(jié)H2O2濃度 在Fe2 SO4 3的物質(zhì)的量不變的情況下 為保證Fe2 SO4 3的濃度不變 需要通過調(diào)節(jié)水的體積來保證溶液總體積不變 2 由圖a可知過氧化氫的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) 由圖b可知二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)也是放熱反應(yīng) 所以裝置c中 右側(cè)燒杯B瓶溫度高 于左側(cè)燒杯A瓶 而溫度升高 使平衡2NO2 g N2O4 g 逆 向進(jìn)行 二氧化氮濃度增大 B瓶的顏色比A瓶的顏色深 答案 1 相同時間產(chǎn)生氧氣的體積 或生成相同體積的氧氣所需 的時間 如圖 2 深 2NO2 紅棕色 N2O4 無色 H 0是放熱反應(yīng) 且雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng) 右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫 使瓶中反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動 即向生成NO2方向移動 故B瓶顏色加深 3 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè) 某同學(xué)嘗試用甲苯 的氧化反應(yīng)制備苯甲酸 反應(yīng)原理 實驗方法 一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng) 按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯 已知 苯甲酸分子量122 熔點122 4 在25 和95 時溶解度分別為0 3g和6 9g 純凈固體有機(jī)物都有固定熔點 1 操作 為 操作 為 2 無色液體A是 定性檢驗A的試劑是 現(xiàn)象是 3 測定白色固體B的熔點 發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化 達(dá)到130 時仍有少量不熔 該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物 設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗 實驗結(jié)果表明推測正確 請完成下表中內(nèi)容 4 純度測定 稱取1 220g產(chǎn)品 配成100mL甲醇溶液 移取25 00mL溶液 滴定 消耗KOH的物質(zhì)的量為2 40 10 3 mol 產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為 計算結(jié)果為 保留兩位有效數(shù)字 mol 4 122g mol 1 解析 1 一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng) 按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯 所以操作 是分離出有機(jī)相甲苯 用分液方法得到 操作 是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體 2 依據(jù)流程和推斷可知 無色液體A為甲苯 檢驗試劑可以用酸性高錳酸鉀溶液 甲苯被氧化為苯甲酸 高錳酸鉀溶液紫色褪去 4 苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀1 1反應(yīng) 所以物質(zhì)的量相同 樣品 中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 40 10 3 1 220g 100 96 答案 1 分液 蒸餾 2 甲苯 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 3 冷卻過濾 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 加熱使其熔化 測其熔點 熔點為122 4 Fe3 和Fe OH 3催化作用下發(fā)生分解 在酸性至弱堿性條件 4 2015年江蘇卷 實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液 并通過KClO溶液與Fe NO3 3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4 已知K2FeO4具有下列性質(zhì) 可溶于水 微溶于濃KOH溶液 在0 5 強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定 在 下 能與水反應(yīng)生成Fe OH 3和O2 1 裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2 其離子方程式為 將制備的Cl2通過裝置B可除去 填化學(xué)式 2 Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3 在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下 控制反應(yīng)在0 5 進(jìn)行 實驗中可采取的措施是 3 制備K2FeO4時 KClO飽和溶液與Fe NO3 3飽和溶液的混合方式為 4 提純K2FeO4粗產(chǎn)品 含有Fe OH 3 KCl等雜質(zhì) 的實驗方案為 將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol L 1KOH溶液中 實驗中須使用的試劑有 飽和KOH溶液 乙醇 除常用儀器外須使用的儀器有 砂芯漏斗 真空干燥箱 解析 2 Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3 制取KClO溫度反應(yīng)在0 5 裝置C應(yīng)放在冰水浴中 充分利用原料 應(yīng)降低通入氯氣的速率 3 K2FeO4在Fe3 和Fe OH 3催化作用下發(fā)生分解 應(yīng)把 Fe NO3 3飽和溶液滴加到KClO溶液中 2 緩慢滴加鹽酸 裝置C加冰水浴 3 在攪拌下 將Fe NO3 3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和 溶液中 4 用砂芯漏斗過濾 將濾液置于冰水浴中 向濾液中加入飽和KOH溶液 攪拌 靜置 再用砂芯漏斗過濾 晶體用適量乙醇洗滌2 3次后 在真空干燥箱中干燥 5 Na2S2O3可用作照相的定影劑等 已知Na2S2O3的某些 性質(zhì)如下 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度 步驟為 溶液配制 稱取1 0gNa2S2O3試樣 用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解 最終定容至100mL 1 步驟 中必須使用的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 和 3 步驟 中 指示劑最好選用 該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行的原因是 答案 1 100mL容量瓶 膠頭滴管 2 114H 6 3 2 7 6 某校興趣小組用如下圖 裝置制取漂白液 氣密性已檢驗 試劑已添加 并研究其相關(guān)性質(zhì) 圖 圖 實驗操作和現(xiàn)象 打開分液漏斗的活塞 緩緩滴加一定量濃鹽酸 點燃酒精燈 一段時間后 關(guān)閉分液漏斗的活塞 熄滅酒精燈 1 燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 飽和食鹽水的作用是 3 若用圖 裝置收集多余的氯氣 請在虛線框內(nèi)畫出該裝 置簡圖 4 修改方案后 該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液 他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后 得到無色溶液 提出猜想 NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了 NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 填序號 a 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 b 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 再加入氯化鋇溶液c 向混合后的溶液中加入過量硝酸 再加入硝酸銀溶液d 向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液 再加入過量鹽酸 為證明NaClO氧化了酚酞 可進(jìn)行的實驗是 答案 1 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 2 除去氯氣中的氯化氫 3 或 4 bd 向混合后的溶液中加入NaOH溶液 若溶液 不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化 若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化 或向混合后的溶液中加入足量酚酞溶液 若溶液變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化 若溶液不變紅說明酚酞沒有被氧化 7 2015年四川卷 NH4 2SO4是常用的化肥和化工原料 受熱易分解 某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物 查閱資料 NH4 2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不 同 實驗探究 該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗 夾持和 加熱裝置略 moI L 1 實驗1 連接裝置A B C D 檢查氣密性 按圖示加入試劑 裝置B盛0 5000mol L 1鹽酸70 00mL 通入N2排盡空氣后 于260 加熱裝置A一段時間 停止加熱 冷卻 停止通入N2 品紅溶液不褪色 取下裝置B 加入指示劑 用0 2000 NaOH溶液滴定剩余鹽酸 終點時消耗NaOH溶液25 00 1 儀器X的名稱是 2 滴定前 下列操作的正確順序是 填字母編號 a 盛裝0 2000mol L 1NaOH溶液b 用0 2000mol L 1NaOH溶液潤洗c 讀數(shù) 記錄d 查漏 清洗 e 排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 3 裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol 實驗2 連接裝置A D B 檢查氣密性 按圖示重新加入試劑 通入N2排盡空氣后 于400 加熱裝置A至 NH4 2SO4完全分解無殘留物 停止加熱 冷卻 停止通入N2 觀察到裝置A D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體 經(jīng)檢驗 該白色固 象是 5 裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 6 NH4 2SO4在400 分解的化學(xué)方程式 答案 1 圓底燒瓶 2 dbaec 3 0 03 4 取少許裝置D內(nèi)溶液于試管中 加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 再加入鹽酸 白色沉淀完全溶解 生成刺激 性氣味的氣體 5 NH3 400 6 3 NH4 2SO4 4NH3 3SO2 6H2O N2