2018-2019版高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率 第2課時學案 蘇教版選修4.doc
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第2課時影響化學反應速率的因素學習目標定位1.了解活化能的含義,會用活化能理論解釋化學反應速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響規(guī)律及實質,并會用相應規(guī)律解決有關問題。一、有效碰撞理論濃度、壓強對化學反應速率的影響1.有效碰撞理論(1)有效碰撞(2)活化能和活化分子活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子?;罨埽夯罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰?或普通分子轉化成活化分子所需要的能量)。(3)反應物、生成物的能量與活化能的關系圖特別提醒反應的活化能越低,活化分子百分數(shù)越大,反應速率越快。2.濃度對化學反應速率的影響(1)按表中實驗步驟完成實驗,觀察實驗現(xiàn)象,填寫下表:實驗操作實驗現(xiàn)象氣球膨脹速率:甲乙;相同時間內膨脹的體積:甲乙實驗結論c(HCl)增大,生成CO2的速率加快;反之,減慢(2)影響規(guī)律其他條件相同時(3)理論解釋其他條件不變時,增大反應物濃度單位體積內活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率增大。反之,減小反應物濃度,化學反應速率減小。3.壓強對化學反應速率的影響(1)影響規(guī)律對于氣體來說,在一定溫度下,一定質量的氣體所占的體積與壓強成反比。如圖所示:由圖可知:其他條件不變時,增大壓強,氣體體積縮小,濃度增大,化學反應速率加快。(2)理論解釋增大壓強氣體體積縮小反應物濃度增大單位體積內活化分子數(shù)增多單位時間內有效碰撞幾率增加反應速率加快;反之,反應速率減慢。(1)對于固體或純液體,其濃度可視為常數(shù),因而其物質的量改變時不影響化學反應速率。(2)固體物質的反應速率與接觸面積有關,顆粒越細,表面積越大,反應速率就越快,塊狀固體可以通過研細來增大表面積,從而加快化學反應速率。(3)當其他條件不變,若壓強變化能引起參與反應物質的濃度發(fā)生變化時,化學反應速率才能發(fā)生變化。例1把下列4種X溶液,分別加入到4個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50 mL,此時X與鹽酸緩緩地進行反應,其中反應速率最大的是()A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL1答案A解析此題主要考查濃度對化學反應速率的影響,X溶液的濃度大小決定了反應速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X與鹽酸反應速率最快呢?此題很容易錯選C選項,實際上應考慮加水稀釋后溶液中X的濃度,同一體積的溶液中X的物質的量越大,濃度就越大,A中X的物質的量最大,故速率最大??键c影響化學反應速率的因素題點濃度對化學反應速率的影響例2一定溫度下,反應N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大 B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒壓,充入He答案C解析C項,恒容,充入He,由于N2、O2、NO的濃度均不變,所以化學反應速率不改變??键c影響化學反應速率的因素題點壓強對化學反應速率的影響特別提醒壓強是否影響化學反應速率,取決于是否影響反應物的濃度。如恒容下充入稀有氣體,氣體壓強增大,但反應物濃度不變,故反應速率不變。恒壓下充入稀有氣體,氣體壓強不變,但體積增大,反應物濃度減小,反應速率減小。二、溫度、催化劑對化學反應速率的影響1.溫度對化學反應速率的影響(1)實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象溶液紫紅色褪去所需時間長短:甲丙乙實驗結論反應物的溫度越高,反應速率越快(2)影響規(guī)律其他條件相同時(3)理論解釋其他條件相同時,升高溫度活化分子的百分數(shù)增大單位時間內有效碰撞幾率增加反應速率加快;反之,反應速率減慢。(4)經(jīng)驗結論據(jù)測定,許多反應的溫度每升高10 K,其反應速率增加24倍。2.催化劑對化學反應速率的影響(1)實驗探究:原理2H2O22H2OO2實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象未加入MnO2時,帶火星的木條無明顯變化加入MnO2后,錐形瓶內立即產(chǎn)生大量氣泡,并且?guī)Щ鹦堑哪緱l復燃結論MnO2能加快H2O2的分解實驗探究:原理2H2O22H2OO2實驗操作產(chǎn)生氣泡快慢較快較慢結論對比與可知:Cu2、Fe3對H2O2分解都有催化作用,但Fe3催化作用較強(2)影響規(guī)律:當其他條件不變時,使用催化劑,化學反應速率增大。(3)理論解釋:使用催化劑改變了反應的路徑(如下圖),反應的活化能降低活化分子的百分數(shù)增大單位時間內有效碰撞幾率增加反應速率加快。正反應與逆反應的活化能催化劑對反應活化能的影響例3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析當有多個外界條件時,要對比找出其相同條件和不同條件,然后比較判斷。影響化學反應速率的因素很多,本題從濃度和溫度兩個因素考查,結合選項知混合液體積都為20 mL,根據(jù)濃度越大、溫度越高,反應速率越快,可以推知D選項正確??键c影響化學反應速率的因素題點控制變量方法的應用方法技巧“控制變量法”的解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認真審題,理清影響實驗探究結果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時,應該先確定其他因素不變,只改變一種因素,看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系;這樣確定一種以后,再確定另一種,通過分析每種因素與所探究問題之間的關系,得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法做出正確判斷。例4為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察_,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_。(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。答案(1)溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾(2)收集40 mL氣體所需的時間考點影響化學反應速率的因素題點催化劑對反應速率的影響特別提醒(1)催化劑有正、負之分,一般情況下的催化劑是指正催化劑。(2)催化劑有選擇性,不同的化學反應的催化劑不相同,催化劑具有一定的活化溫度。(3)催化劑對可逆反應的正、逆反應的速率影響相同。外界條件對反應速率的影響條件變化微觀因素變化化學反應速率變化分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子數(shù)目單位體積內活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大增加不變增加增加增加加快壓強增大不變不變不變增加增加加快溫度升高不變增加增加增加增加加快催化劑使用不變增加增加增加增加加快1.下列說法正確的是()A.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的容積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù),從而成千上萬倍地增大反應速率答案D解析濃度和壓強的變化是改變單位體積內分子的總數(shù),活化分子的百分數(shù)不變,而單位體積內活化分子的數(shù)目與單位體積內分子總數(shù)成正比,也發(fā)生變化;溫度、催化劑改變活化分子的百分數(shù),單位體積內分子總數(shù)不變??键c活化分子、活化能與有效碰撞題點化學反應速率與活化分子、有效碰撞的關系2.已知反應CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)()A.加大CaCO3的量B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量D.減少CaCl2的濃度答案B解析加大反應物的量不影響化學反應速率,改變濃度才影響化學反應速率,由于給定的反應是不可逆反應,因此,該化學反應的速率和生成物的濃度無關??键c影響化學反應速率的因素題點濃度對化學反應速率的影響3.下列方法對2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A.加入SO3B.容積不變,充入N2C.壓強不變,充入N2D.降低溫度答案B解析容積不變,充入N2后沒有引起反應體系中各物質濃度的變化,故反應速率不變??键c影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用4.(雙選)(2017淮安清河清江中學期中)下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是()選項事實結論A其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率減慢C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NH3(g)N2H4(l)H2(g),把容器的體積縮小一半正反應速率加快,逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入23滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率答案BC解析升高溫度,增大了活化分子百分數(shù),反應速率增大,A項正確;增大氣液接觸面積,可增大反應速率,B項錯誤;壓縮容器體積,反應物、生成物濃度均增加,正、逆反應速率均加快,C項錯誤;氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑,加入催化劑,降低反應的活化能,加快反應速率,D項正確。考點影響化學反應速率的因素題點溫度對化學反應速率的影響5.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反應開始時,溶液中c(Mn2)將隨時間的變化而變化。某學生在做實驗前認為,c(Mn2)與時間的關系如圖所示,做完實驗后,得到的結果為圖所示。已知H2O2與KMnO4溶液反應的化學方程式為5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2。請回答下列問題:(1)Oa段的意義。(2)ab段的意義及ab段很陡的原因。(3)bc段的意義。答案(1)Oa段說明反應非常慢,溶液中c(Mn2)隨時間變化很小。(2)ab段說明反應非??欤琧(Mn2)迅速增大,表明Mn2達到一定濃度時,對上述反應起到了催化作用。(3)bc段說明反應趨于完全,溶液中c(Mn2)為定值。解析ab段斜率最大,說明化學反應速率最大,其原因應為c(Mn2)增大并充當該反應的催化劑。考點影響化學反應速率的因素題點影響化學反應速率的圖像題對點訓練題組一活化分子有效碰撞1.下列說法不正確的是()A.具有較高能量的反應物分子稱為活化分子B.升高溫度增大了活化分子百分數(shù)C.催化劑能夠改變化學反應途徑D.對于有氣體參加的反應,增大壓強能提高活化分子的濃度答案A解析能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子??键c有效碰撞理論題點活化分子、活化能與有效碰撞2.(2017鹽城高二期末)CH2=CH2與H2反應的能量與反應過程關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應為放熱反應B.催化劑比催化劑活性更好C.催化劑可改變反應的活化能和焓變D.正反應的活化能小于逆反應的活化能答案C解析反應物總能量高于生成物總能量,該反應為放熱反應,A項正確;催化劑的活化能低,因此比催化劑活性更好,B項正確;催化劑可改變反應的活化能,但不能改變焓變,C項錯誤;反應物總能量高于生成物總能量,正反應的活化能小于逆反應的活化能,D項正確。考點有效碰撞理論題點活化分子、活化能與有效碰撞題組二濃度、壓強對化學反應速率的影響3.(2017鎮(zhèn)江揚中高二期末)下列有關化學反應速率的說法中, 正確的是()A.100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,加入少量的硫酸銅溶液,反應速率不變D.容器中N2(g)3H2(g)2NH3(g),當溫度、壓強不變,充入惰性氣體,反應速率減慢答案D解析加入氯化鈉溶液,溶液體積增大,氫離子濃度減小,則反應速率減小,A項錯誤;濃硫酸具有強氧化性,與鐵發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生氫氣,B項錯誤;用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,加入少量的硫酸銅溶液,鐵置換出銅,構成原電池,反應速率增大,C項錯誤;當溫度、壓強不變,充入惰性氣體,容器容積增大,反應物濃度減小,反應速率減慢,D項正確??键c影響化學反應速率的因素題點濃度對化學反應速率的影響4.將等物質的量的HI氣體分別置于兩個容積相等的針筒中,一個保持體積不變,另一個壓縮為原來的,其他條件不變,則HI的分解速率()A.前者快 B.后者快C.相等 D.無法判斷答案B考點影響化學反應速率的因素題點壓強對化學反應速率的影響5.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)C(g),若反應物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s,那么反應物A的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反應時間()A.等于10 s B.大于10 sC.小于10 s D.無法判斷答案B解析本題易錯之處是誤以為化學反應過程是一個物質濃度勻速變化的過程而錯選A項。由反應物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s可知A的反應速率為0.06 molL1s1,假設速率不變,則A的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反應時間為10 s。但在其他條件不變時,隨著反應的進行,反應物的濃度逐漸降低,化學反應速率逐漸減慢,因此所需的反應時間應大于10 s。考點影響化學反應速率的因素題點濃度對化學反應速率的影響題組三溫度、催化劑對化學反應速率的影響6.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑,在常溫下不見光時可保存一年,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解時,剛加入硫酸,反應緩慢,隨后突然反應釋放出大量ClO2,這是因為()A.酸使亞氯酸的氧化性增強B.溶液中的H起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低答案C解析由題目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸,生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應緩慢,隨后突然反應加快,這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質起了催化劑的作用,故正確答案為C??键c影響化學反應速率的因素題點催化劑對化學反應速率的影響7.(2017揚州中學高二期中)下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時,放出H2的速率最大的是()編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1 mol Mg6 molL1硝酸10 mL60 B0.1 mol Mg6 molL1鹽酸10 mL60 C0.1 mol Fe3 molL1硫酸10 mL60 D0.1 mol Mg3 molL1硫酸10 mL30 答案B解析硝酸和鎂反應不生成氫氣,所以排除;鎂的金屬性比鐵的強,所以在外界條件相同的情況下,鎂比鐵的反應速率快;在金屬相同的條件下,溫度越高、氫離子的濃度越大,化學反應速率越快,因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應剛開始時,放出H2的速率最大的是選項B。考點影響化學反應速率的因素題點溫度對化學反應速率的影響題組四外界條件對化學反應速率的綜合影響8.決定化學反應速率的內因是()溫度壓強催化劑濃度反應物本身的性質A. B.C. D.答案B解析決定化學反應速率大小的內因是反應物本身的性質,溫度、壓強、催化劑和濃度均為影響化學反應速率的外因,B正確。考點影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用9.(2018南京、鹽城調研)已知:4FeO10H2O=4Fe(OH)38OH3O2 ,測得c(FeO)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,溫度越低FeO轉化速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,堿性越強FeO轉化速率越快C.圖丙表明,其他條件相同時,鈉鹽都是FeO優(yōu)良的穩(wěn)定劑D.圖丁表明,其他條件相同時,堿性條件下Fe3能加快FeO的轉化答案D解析由圖像甲可知溫度越高,F(xiàn)eO的轉化速率越快,A項錯誤;圖像乙顯示,隨溶液堿性增強,F(xiàn)eO轉化速率減小,B項錯誤;由圖像丙可知,并不是所有的鈉鹽對FeO具有穩(wěn)定作用,如Na3PO4能迅速使FeO轉化,C項錯誤;隨Fe3濃度的增大,F(xiàn)eO濃度迅速減小,D項正確??键c影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用10.在實驗和實驗中,用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應,并在一定的時間內測量反應所放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀的石灰石,實驗用的是粉末狀的石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結果()答案B解析固體物質參加反應,增大接觸面積,才能提高反應速率,粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大,反應比反應的速率快;鹽酸的物質的量相同,則產(chǎn)生的CO2的體積應相等,因此A、C錯;從D中可以看出的反應速率大于,故D錯??键c影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用11.KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應:ClOHSOSOClH(未配平),已知酸性越強,該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v(ClO)隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是()A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為13B.反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H)逐漸增高導致的C.反應后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D.縱坐標為v(HSO)時的vt曲線與原圖曲線完全吻合答案D解析反應的離子方程式為ClO3HSO=3SOCl3H,A項正確;“酸性越強,該反應的反應速率越快”,隨反應的進行,c(H)逐漸增大,反應速率加快,B項正確;隨著反應物濃度的逐漸降低,反應速率逐漸降低,C項正確; v(ClO)v(HSO)13,二者曲線不吻合,D項錯誤??键c影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用12.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2對H2O2分解速率的影響大答案D解析圖甲表示H2O2的濃度越大分解速率越快,A錯誤;圖乙表示NaOH溶液濃度越大即pH越大,分解速率越快,B錯誤;圖丙中0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2分解速率大于1.0 molL1NaOH 溶液,C錯誤;圖丙表示Mn2相同pH不同圖像變化,圖丁表示Mn2不同pH相同圖像變化,對比可知堿性溶液中Mn2對H2O2分解速率影響大,D正確。考點影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用綜合強化13.將一塊質量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是_,有關反應的化學方程式為_。(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_。(3)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。答案(1)鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與表面的Al2O3反應Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)氧化膜未完全反應掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小(3)反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率(4)隨著反應的進行,硫酸溶液的濃度下降解析鋁片與硫酸反應的過程為鋁片表面氧化膜溶解鋁片溶解接觸面積增大、溫度上升濃度減小、溫度降低反應停止,由此可以分析出圖中各段曲線所表示的速率變化的原因??键c影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用14.“碘鐘”實驗中,3IS2O=I2SO的反應速率可以用I遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:實驗編號c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題:(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1為_。(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù),得到的結論是_。答案(1)研究反應物I與S2O的濃度對反應速率的影響(2)(或29.3)(3)化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)解析由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn):組所用時間相同,組所用時間為它們的一半,組所用時間為它們的2倍。進一步分析:兩組中c(I)與c(S2O)的乘積相等,組中乘積為組的2倍,組乘積為其一半。因此可得結論:當c(I)c(S2O)相等時,顯色時間相等,反應速率相等,顯色時間與反應速率成反比,即t與c(I)c(S2O)成反比。,得t129.3??键c影響化學反應速率的因素題點濃度對化學反應速率的影響15.(2018泰州中學高二期中)為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響,有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭?%H2O2 溶液,10%H2O2 溶液,1 molL1FeCl3溶液儀器: 試管、膠頭滴管、酒精燈(1)實驗目的:探究溫度對化學反應速率的影響實驗步驟:分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5% H2O2溶液,將試管A放入5 水浴中,將試管B放入40 水浴中,同時分別向兩試管中加入23滴1 molL1 FeCl3溶液,觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象:試管_(填“A”或“B”)中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明_。(2)實驗目的:探究濃度對化學反應速率的影響實驗步驟:向試管A 中加入5 mL 5% H2O2溶液,向試管B 中加入5 mL 10% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。請你改進實驗方案,使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯,以驗證“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測。_(3)實驗目的:_。實驗步驟:分別向試管A和B中加入5 mL 5% H2O2溶液后,再向試管B 中加入1 mL 1 molL1 FeCl3溶液,觀察實驗現(xiàn)象。你認為方案(3) 的設計是否嚴謹?_(填“是”或“否”),說明理由_。(4)下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是_(填字母)。a.對于反應A(g)B(g)C(g)H0,其他條件不變時,升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 b.其他條件不變時,增大壓強一定能加快化學反應速率c.其他條件不變時,使用正催化劑,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率加快答案(1)B升高溫度可加快H2O2的分解速率(2)再同時分別向A和B中加入23滴1 molL1 FeCl3溶液(FeCl3溶液體積只要等量即可)(3)探究催化劑對化學反應速率的影響否試管B中加入1 mL FeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低(4)ab解析(1)實驗現(xiàn)象:試管B中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明升高溫度可加快H2O2的分解速率。(2)改進實驗方案:再同時分別向A和B中加入23滴1 molL1 FeCl3溶液(FeCl3溶液體積只要等量即可)。(3)該方案的設計不嚴謹,理由:試管B中加入1 mL FeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低。(4)升高溫度,正、逆反應速率均增大,a錯誤;其他條件不變時,增大壓強只能加快氣體反應速率,b錯誤;其他條件不變時,使用正催化劑,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率加快,c正確??键c影響化學反應速率的因素題點控制變量方法的應用- 配套講稿:
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- 2018-2019版高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率 第2課時學案 蘇教版選修4 2018 2019 高中化學 專題 化學反應 速率 化學平衡 第一 單元 課時 蘇教版
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