九年級科學上冊 第1章 物質及其變化 第4節(jié) 常見的堿 第2課時 氫氧化鈉和氫氧化鈣練習 浙教版.doc
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第2課時氫氧化鈉和氫氧化鈣(見A本7頁)1氫氧化鈣Ca(OH)2:俗稱_熟石灰_、_消石灰_。(1)熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成硬的碳酸鈣,所以工業(yè)用氫氧化鈣砌磚抹墻;(2)農業(yè)上用熟石灰降低土壤酸性,配制農藥波爾多液;(3)熟石灰可以用來制造氫氧化鈉和漂白粉。2堿能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應,如:Ca(OH)2CO2=_CaCO3_H2O_(CO2能使澄清石灰水變渾濁,以此檢驗CO2)3堿能與氯化銅溶液等物質反應Ca(OH)2CuCl2=_Cu(OH)2_CaCl2_A練就好基礎基礎達標1下列物質的俗稱及化學式正確的是(A)A. 苛性鈉氫氧化鈉NaOHB鐵銹 氫氧化鐵Fe(OH)3C熟石灰 氧化鈣CaOD鹽酸氯化鈉NaCl2用石灰乳刷墻后,為了讓墻面迅速變白變硬,常常在室內生一盆炭火,這樣做的原因是(D)A. 石灰乳被烤干了B炭火的高溫將墻壁烤硬了 C炭與石灰乳在燃燒時發(fā)生了反應D炭燃燒產生較多的二氧化碳與石灰乳反應3氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關于它們的說法中,正確的是(C)都是白色固體都易溶于水,溶解時都放熱都能使酚酞試液變紅色通CO2溶液都變渾濁都能與酸反應與Na2CO3反應都生成白色沉淀A. BC D4要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液,下列方法不能夠達到目的的是(C)A. 分別滴加碳酸鈉溶液B分別通入二氧化碳C分別滴加稀鹽酸D分別加熱原溶液至80 5下列幾種氣體,不能用氫氧化鈉干燥的是(D)H2O2CO2SO2CH4HClA. BC D6下列敘述不符合實驗事實的是(C)A. 在空氣中久置的NaOH固體表面變潮濕B. 氫氧化鈉固體加入水中會放出大量的熱C向滴有酚酞溶液的蒸餾水中加入氫氧化銅,溶液顯紅色D久置于空氣中的熟石灰,加入稀鹽酸會有氣體產生7檢驗氫氣中是否混有二氧化碳,一般采用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的原因是氫氧化鈣溶液和CO2反應會生成沉淀,而氫氧化鈉不會?,F(xiàn)有等質量飽和氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液,要除去氫氣中混有的較多量的二氧化碳氣體,最好選用前者,其理由是NaOH在水中溶解度大,所以含量多,反應掉的CO2也多。8同學們在驗證氫氧化鈣的化學性質時,分別取少量氫氧化鈣溶液于四支試管中,做了以下實驗:第8題圖請根據實驗回答下列問題。(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_變渾濁_。(2)寫出D中發(fā)生反應的化學方程式:_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。(3)C中無明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鈣與鹽酸能發(fā)生反應,他們向B中滴加稀鹽酸,當觀察到_溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色_時,說明兩者發(fā)生了反應。(4)實驗結束后,同學們將上述四支試管中的物質倒入同一燒杯內,燒杯底部有白色固體,上層為有色溶液。為處理廢液,過濾后,向有色濾液中加入稀鹽酸,有氣泡產生,繼續(xù)加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失,此時溶液中的溶質為_NaCl_(除酚酞外),寫出有氣泡產生的化學方程式:_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(5)根據氫氧化鈣的化學性質,寫出它的一種用途_改良酸性土壤_。B更上一層樓能力提升9從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體,為探究其成分,進行如下實驗,由此所得出的結論中正確的是(A)實驗步驟實驗現(xiàn)象將固體研磨成粉末狀,加水攪拌固體沒有全部溶解取上層清液,滴加酚酞試液溶液呈紅色取不溶物,滴加稀鹽酸有氣泡產生A. 一定含有CaCO3和Ca(OH)2B一定含有Ca(OH)2,可能含有CaCO3C一定沒有CaCO3和Ca(OH)2D一定含有CaCO3,可能含有Ca(OH)2第10題圖10如圖所示,將一定量的液體X滴入到燒瓶中,若使小氣球鼓起(液體X的體積忽略不計),則液體X和固體Y不可能是(B)A. 水氫氧化鈉B水硝酸銨C過氧化氫溶液二氧化錳D稀鹽酸碳酸鈉第11題圖11如圖所示,錐形瓶內盛有氣體X,滴管內盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y可能是(A)A. X是CO2,Y是氫氧化鈉BX是O2,Y是稀H2SO4(稀硫酸)CX是N2,Y是稀鹽酸DX是CO,Y是氫氧化鈉12向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1),生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖2的是(A)第12題圖A. 燒杯中的物質:H2SO4和CuSO4溶液,x溶液:NaOH溶液 B燒杯中的物質:Na2CO3和NaCl溶液,x溶液:稀鹽酸 C燒杯中的物質:鎂鋁合金,x溶液:稀鹽酸 D燒杯中的物質:稀鹽酸和稀硫酸,x溶液:Na2CO3溶液13CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應,但看不到明顯的現(xiàn)象。某科學興趣小組為驗證CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應,進行如下探究活動?!静殚嗁Y料】(1)CO2與NaOH反應的化學方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_;【設計實驗】(2)方案一:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論向盛有NaOH溶液的試管通入CO2再滴入足量的鹽酸_產生氣泡CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應(3)方案二:按如圖所示裝置進行實驗。第13題圖實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中,然后打開活塞燒杯中的水吸入集氣瓶中CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應【反思與評價】(4)有同學認為方案二根據實驗現(xiàn)象不能得出“CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應”的結論,還應再做對比實驗,理由是_二氧化碳可溶于水_。C開拓新思路拓展創(chuàng)新14請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。第14題圖(1)A中的試管_不能_(選填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱,溶液溫度升高使Ca(OH)2析出。(3)把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸,_會_(選填“會”或“不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數(shù)的大小關系是_ACB_(用“A、B、C”和“、”表示)。- 配套講稿:
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