高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第2課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt

《高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第2課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第2課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第二課時(shí) 5mL0 1mol L的H2SO4 5mL0 1mol LNa2S2O3 熱水 冷水 快 慢 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 生活體驗(yàn) 食物腐敗 3 溫度 規(guī)律 其它條件不變時(shí) 升高溫度 化學(xué)反應(yīng)速率增大 反之 減小 實(shí)驗(yàn)測得 溫度每升高10 化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2 4倍 注意 溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制 反應(yīng)若是可逆反應(yīng) 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都加快 降低溫度 正 逆反應(yīng)速率都減小 溫度升高 普通分子變?yōu)榛罨肿?活化分子百分率增加 活化分子碰撞頻率增加 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增加 v增大 溫度升高 有效碰撞次數(shù)增加 v增大 溫度對反應(yīng)速率的影響 1 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 注意 1 濃度是指反應(yīng)物在混合后的濃度 而不是加入時(shí)的濃度 2 實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變時(shí) 才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化 3 注意實(shí)驗(yàn)條件的控制 單一 變量 D 2 設(shè)2NO g CO g CO2 g N2 g 正反應(yīng)吸熱 反應(yīng)速率為v1 N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反應(yīng)放熱 反應(yīng)速率為v2 對于上述兩個(gè)反應(yīng) 當(dāng)溫度升高時(shí) v1和v2變化情況為 A 同時(shí)增大B 同時(shí)減小C v1減小 v2增大D v1增大 v2減小 A 探究1 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5 的H2O2中分別加入0 1mol LFeCl3和CuSO4溶液各1mL 比較二者分解速率 FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好 選擇性 探究2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0 01mol LKMnO4和2mL0 1mol LH2C2O4 加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響 MnSO4對該反應(yīng)有催化作用 探究3 現(xiàn)有5mL淀粉溶液 碘水 2mol L硫酸溶液 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液 稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何 藍(lán)色很快褪去 藍(lán)色難褪去 唾液對該反應(yīng)的催化效果更好 催化劑有選擇性 對溫度有要求 規(guī)律 其他條件不變時(shí) 催化劑能大幅改變化學(xué)反應(yīng)的速率 催化劑 參加反應(yīng) 但反應(yīng)前后自身的組成 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化 具有高度的選擇性 或?qū)Ｒ恍?正催化劑負(fù)催化劑催化劑中毒 因接觸少量的雜質(zhì)而使催化性能明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象 4 催化劑 如沒有特殊說明 凡說催化劑都是指正催化劑 具有高度的選擇性和對溫度有要求 加催化劑 加入催化劑 降低活化能 普通分子變?yōu)榛罨肿?v增大 活化分子 活化分子濃度增加 有效碰撞次數(shù)增加 百分率增加 催化劑對反應(yīng)速率的影響 1 某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行 C B F GA B C D此反應(yīng)的催化劑是 總反應(yīng)的方程式為 C A 2B D F G 2 已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X W Y Z Y N W Z 則總反應(yīng)方程式為 其中X N為 W為 Y為 2X N 2Z 反應(yīng)物 催化劑 中間產(chǎn)物 規(guī)律 當(dāng)其它條件不變時(shí) 增大固體反應(yīng)物的表面積 化學(xué)反應(yīng)速率增大 反之 減小 5 固體反應(yīng)物的表面積 其他 反應(yīng)物的狀態(tài) 一般配制成溶液或使反應(yīng)物成為氣體 能夠增大反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì) 溶劑的性質(zhì) 光 超聲波 磁場等影響而改變反應(yīng)速率 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外因 1 反應(yīng)物的濃度 3 反應(yīng)物的溫度 5 反應(yīng)物粒子的大小 表面積 4 催化劑 其他 光能 超聲波 磁場等等 內(nèi)因 反應(yīng)物的本性 主要因素 2 壓強(qiáng) 活化能 活化能 增大濃度 活化能 增大壓強(qiáng) 活化能 活化能 活化能 升高溫度 活化能 活化能 正催化劑 增加 不變 不變 不變 不變 不變 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不變 各條件對速率的影響相對大小是 催化劑 溫度 濃度 壓強(qiáng) 實(shí)質(zhì)為改變濃度 注意 這些條件同時(shí)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響 討論時(shí)應(yīng)針對具體反應(yīng)綜合各種因素具體分析 1 把去除氧化膜的鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中 產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖 分析其原因 3 將一定濃度的鹽酸倒入CaCO3中 若作如下改變的情況 其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 A 鹽酸的濃度不變 而使鹽酸的用量增加一倍B 鹽酸的濃度增大一倍 而使鹽酸的用量減少到原來的一半C 鹽酸的濃度和用量都不變 增加碳酸鈣的量D 鹽酸和碳酸鈣不變 增大壓強(qiáng)一倍E 加入CaCl2溶液F 加入CaCl2固體G 用CaCO3粉末代替CaCO3H 加入少量CH3COONa固體 BG 2 KMnO4與H2C2O4在H2SO4酸化條件下發(fā)生反應(yīng) 已知MnSO4對該反應(yīng)有催化作用 請分別畫出V t VCO2 t圖像 并簡述理由 3 在實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 中 用定量 定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng) 并在一定的時(shí)間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積 實(shí)驗(yàn) 用的是塊狀的石灰石 實(shí)驗(yàn) 用的是粉末狀石灰石 下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 B