中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊5 科學探究 課時18 物質的檢驗、鑒別、共存和除雜（精練）習題.doc

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課時18　物質的檢驗、鑒別、共存和除雜 一、選擇題 1．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 (　C　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 2．(xx河南中考)下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是(　D　) A．用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣 B．用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 C．灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線 D．用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液 3．(xx哈爾濱中考)除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法均正確的是(　C　) 選項 物質 雜質(少量) 試劑和操作方法 A 木炭粉 氧化銅 加足量稀鹽酸 B 氯化鈉 泥沙 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 C 氯化鉀 碳酸鉀 加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶 D 硫酸亞鐵 硫酸銅 加足量的鐵粉，過濾，蒸發(fā)結晶 4.(xx菏澤中考)化學是一門實用性很強的科學，以下對于化學知識的應用正確的是(　A　) A.物質的鑒別 B.物質的制備 ①用二氧化錳鑒別水和雙氧水②用食醋鑒別食鹽和純堿 ①利用二氧化碳和水等合成新型燃料②選擇合理催化劑，將水變成油 C.物質的應用 D.物質的提純 ①用甲醛浸泡海鮮，延長保存時間②用碳酸氫鈉焙制糕點 ①用鐵除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅②用水除去氧化鈣中的碳酸鈣 5.(xx成都中考)下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是(　B　) 選項 物質 方法與結論 A 黃銅與銅 相互刻畫，留下痕跡的是黃銅 B 高錳酸鉀與二氧化錳 取樣加熱，伸入帶火星木條復燃的是高錳酸鉀 C 氯化鈉與硝酸銨 取樣溶解，試管外壁有水霧的是氯化鈉 D 稀鹽酸與稀硫酸 取樣測pH，pH大的是稀鹽酸 6.(xx濟寧中考)不使用其他試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區(qū)別開(提供的物質可重復使用)，也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是(　C　) A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 7．(xx 臨沂中考)下列鑒別物質所用的方法，錯誤的是(　D　) A．羊毛纖維和合成纖維——點燃聞氣味 B．氫氧化鈉和硝酸銨——加水溶解 C．稀鹽酸和稀硫酸——滴加氯化鋇溶液 D．木炭粉末和氧化銅粉末——觀察顏色 8．區(qū)分下列各物質的兩種方法都正確的是(　B　) 選項 待區(qū)分物質 方法一 方法二 A 軟水與硬水 蒸干觀察 加肥皂水觀察 B 磷礦粉與碳銨 觀察顏色 聞氣味 C 呼出氣體與 空氣 伸入帶火星的木條觀察 通入澄清石灰水觀察 D 棉線與尼龍線 觀察顏色 點燃后觀察 9.除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑正確的是(　A　) A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸 10．除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是(　B　) 選項 混合物(括號內為雜質) 除雜試劑或方法 A Fe粉(Cu粉) CuSO4溶液 B NaCl(沙子) 加水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶 C Na2SO4溶液(Na2CO3) 過量稀鹽酸 D CO2(CO) 點燃 二、非選擇題 11．(xx 威海中考節(jié)選)某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質。 定性檢驗 (1)要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質氯化鈉，你的方法是__取少量樣品于試管中，加入足量稀硝酸溶解，再加入硝酸銀溶液，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，就證明樣品中含有氯化鈉__ 。 定量測定 (2)若利用沉淀法測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，你確定的反應原理是__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__(用化學方程式表示)。 (3)假設你取樣的質量為m1，根據(jù)你確定的反應原理，你需要通過實驗測量沉淀__BaCO3(或CaCO3)__(填化學式)的質量(假設你測得的沉淀的質量為m2)。 (5)數(shù)據(jù)處理 請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：__100%__。 分析討論 (6)要測定混合物中某成分的含量，可通過化學方法將不易測定的物質轉化為易測量的物質。除沉淀法外，還可依據(jù)反應__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__(用化學方程式表示)來測定該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 12．實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO2的混合氣體。 (1)現(xiàn)欲利用如圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。 ①檢查裝置的氣密性。 甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是__甲、乙、丙裝置內長導管口均有氣泡冒出__。 ②分離CO和CO2的混合氣體。 可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。 步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發(fā)生反應的化學方程式為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；乙裝置的作用是__吸收揮發(fā)出來的CO2__；丙中試劑為__濃硫酸__。 步驟Ⅱ：為分離出另一種氣體，操作步驟是__關閉a、d，打開b、c__，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產(chǎn)生氣泡時，關閉b。 (2)鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe2O3 和Fe3O4。取29 g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50 g沉淀。由此分析，原樣品可能是__AD__(填字母)。 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO和Fe3O4的混合物 D．Fe2O3和FeO的混合物