九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽 第2課時 復分解反應發(fā)生的條件教案 粵教版.doc

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第二課時　復分解反應發(fā)生的條件 教學目標 【知識與技能】 記住復分解反應發(fā)生的條件，能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生。 【過程與方法】 通過學生自己動手實驗，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象并從中得出正確的結論。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過實驗鞏固已學過的物質(zhì)間(鹽與金屬、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽)發(fā)生反應的知識，認識到化學是一門以實驗為基礎的自然科學，增強對化學實驗的興趣。 教學重難點 【重點】 復分解反應發(fā)生的條件。 【難點】 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生。 教學過程 知識點一　復分解反應發(fā)生的條件 【自主學習】 閱讀教材第247～248頁的有關內(nèi)容，完成下列填空： 1．復分解反應發(fā)生的條件 (1)對反應物的要求：反應物中如果有酸，那么酸必須能溶于水；如果反應物中沒有酸，則參加反應的兩種反應物都必須能溶于水。 (2)對生成物的要求：生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復分解反應就能發(fā)生。 2．復分解反應的實質(zhì)：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換作用。 【跟進訓練】 1．下列各組物質(zhì)中，能相互反應且基本反應類型屬于復分解反應的是(　D　) A．鋅和稀鹽酸 B．二氧化碳和水 C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D．氫氧化鈉溶液和稀硫酸 2．下列不能發(fā)生復分解反應的一組物質(zhì)是(　B　) A．CuSO4和KOH B．NH4Cl和KNO3 C．Na2CO3和H2SO4 D．Ca(OH)2和HNO3 知識點二　離子的共存 【自主學習】 1．判斷離子間共存的基本原則是看離子間能否發(fā)生反應，能反應則不共存。 2．注意無色溶液和有色離子的不匹配：常見的有色離子有Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍色)、MnO(紫紅色)等。 3．注意溶液隱含的酸堿性條件：如pH＝1的溶液隱含著溶液具有強酸性，含有大量H＋，不能與OH－、CO、HCO等大量共存。 【跟進訓練】 1．下列各組離子在水中一定能大量共存的是(　C　) A．Na＋、H＋、HCO B．Na＋、Ca2＋、CO C．K＋、NO、H＋ D．H＋、Cl－、OH－ 2．分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是(　C　) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、K2SO4 知識點三　物質(zhì)的鑒別 【自主學習】 1．物質(zhì)鑒別的概念：根據(jù)幾種物質(zhì)的不同的特性，利用物理或化學方法把它們區(qū)分開來。 2．物質(zhì)鑒別的基本方法：通過物質(zhì)的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、溶解時放熱或吸熱等)以及物質(zhì)的化學性質(zhì)(可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性等)對物質(zhì)進行區(qū)分。 3．物質(zhì)鑒別的原則 (1)能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 (2)選用的方法要使待鑒別物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 (3)防止干擾：如鑒別Cl－和SO時，只能用氯化鋇溶液，而不能用硝酸銀溶液。 4．物質(zhì)鑒別的思路和方法 (1)思路：氣體的鑒別：一看顏色，二用試紙，三用點火，四加試劑；固體、液體的鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 (2)方法：①觀察法：根據(jù)物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。②熱分解法：根據(jù)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性不同，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。③相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。 【跟進訓練】 1．下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是(　A　) A．插入燃著的木條 B．觀察氣體顏色 C．聞氣體的氣味 D．倒入澄清石灰水 2．下列說法中錯誤的是(　A　) A．用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮氣 B．用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸 C．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 D．用紫色石蕊溶液區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 3．下列各組物質(zhì)中，只用稀鹽酸就能將三種物質(zhì)區(qū)分開來的是(　C　) A．澄清石灰水、酚酞溶液、食鹽水 B．硝酸銀溶液、稀硫酸、氯化銨溶液 C．木炭粉、氧化銅粉末、鐵粉 D．硝酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。