（貴陽(yáng)專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（精講）習(xí)題.doc

《（貴陽(yáng)專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（精講）習(xí)題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（貴陽(yáng)專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（精講）習(xí)題.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)8　鹽　化肥 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽(yáng)中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 　　鹽及化學(xué)肥料是貴陽(yáng)中考的常考內(nèi)容，分值為2～11分，主要以選擇題、填空題、流程圖題題型進(jìn)行考查，涉及內(nèi)容有：①鹽的性質(zhì)；②鹽的用途；③粗鹽提純；④化肥種類的判斷；⑤使用化肥注意事項(xiàng)。預(yù)計(jì)2019年會(huì)將鹽的用途與化肥的種類(判斷)以選擇題或填空題的形式綜合考查，化肥的檢驗(yàn)插在實(shí)驗(yàn)題中考查 xx 鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料、粗鹽提純 選擇題、非選擇題 6，30(4)， 33(3)(4)(5)，35 2＋1＋5＋2 xx 鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽的檢驗(yàn) 選擇題、非選擇題 6；35 2＋3 xx 鹽的化學(xué)性質(zhì)；NaCl的提純 選擇題、非選擇題 5B；34(2) 0.5＋5 xx 化學(xué)肥料的簡(jiǎn)易鑒別； 鹽的化學(xué)性質(zhì) 非選擇題 30(2)；35(2) 2＋3 xx 化學(xué)肥料的簡(jiǎn)易鑒別；常見的鹽及其性質(zhì) 選擇題 6AC 1 知 識(shí) 清 單 　生活中常見的鹽 1．鹽：一類組成里含有__金屬離子__和__酸根離子__的化合物，如NaCl、NH4HCO3等。 特別提醒 不是所有的鹽都會(huì)有金屬元素，如銨鹽中就不含有金屬元素，但NH可以看作金屬離子。 2．幾種常見的鹽 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食鹽 __純堿__、 蘇打 __小蘇打__ __石灰石__ 顏色 狀態(tài) 白色 固體 白色 固體 白色 固體 白色 固體 溶解性 易溶 易溶 能溶 不溶 水溶液 酸堿性 中性 弱__堿性__ 弱__堿性__ 主要 用途 食用調(diào)味品，配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用來(lái)選種等 生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、生產(chǎn)洗滌劑、化工原料等 焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多 建筑材料、作補(bǔ)鈣劑、牙膏、顏料、填充劑等 　　3.其他鹽及鹽的統(tǒng)稱 (1)經(jīng)常用到的鹽：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價(jià)為＋7，而錳酸鉀中(K2MnO4)中錳元素的化合價(jià)為＋6，雖然組成它們的元素相同，但性質(zhì)上有很大的區(qū)別。 (2)有毒性的鹽：亞硝酸鈉(NaNO2)，它的外觀和味道與NaCl極為相似，所以多次出現(xiàn)誤食NaNO2中毒事件。 (3)含有的陰離子相同的鹽歸為一類，給予統(tǒng)稱，如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽。含有相同的陽(yáng)離子的鹽歸為一類，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3統(tǒng)稱為銨鹽。 (4)常見鹽的溶解性 ①記憶口訣 鉀、鈉、銨、硝都可溶， 鹽酸鹽中銀不溶， 硫酸鹽鋇不溶，銀鹽是微溶， 碳酸鹽中多不溶，鋁、鐵、銅無(wú)，鎂微溶， 說(shuō)明：“鋁、鐵、銅無(wú)，鎂微溶”指鋁、鐵、銅的碳酸鹽不存在，碳酸鎂微溶。 ②需要熟記的常用的難溶的五堿、五鹽 五堿：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2(藍(lán)色) Fe(OH)2　Fe(OH)3(紅褐色) 五鹽：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3 方法指導(dǎo) 熟記難溶性的七堿、八鹽更好，便于寫化學(xué)方程式時(shí)備用。 七堿：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2　Fe(OH)2　Fe(OH)3　Zn(OH)2　Mn(OH)2 八鹽：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3　ZnCO3　FeCO3　MnCO3 微溶于水的堿和鹽：用得較多的是Ca(OH)2、CaSO4， 用得較少的是Ag2SO4 特別提醒 含有Cu2＋的水溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e2＋的水溶液呈淺綠色，含有Fe3＋的水溶液呈黃色。 　鹽的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)物 通性 反應(yīng)類型 與金屬 反應(yīng) (強(qiáng)換 弱) 通式 金屬＋鹽―→(新)金屬＋(新)鹽 置換反應(yīng) 化學(xué)方程式 Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__ Cu＋2AgNO3===__Cu(NO3)2＋2Ag____ 與酸 反應(yīng) 通式 酸＋鹽―→(新)鹽＋(新)酸 復(fù)分解反應(yīng) 化學(xué)方 程式　 CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__ AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__ 與堿 反應(yīng) 通式 鹽＋堿―→(新)堿＋(新)鹽 化學(xué)方 程式　 CuSO4＋2NaOH=== __Cu(OH)2↓＋Na2SO4__ Na2CO3＋Ca(OH)2=== __2NaOH＋CaCO3↓__ 與鹽 反應(yīng) 通式 鹽＋鹽―→(新)鹽＋(新)鹽 化學(xué)方 程式　 BaCl2＋Na2SO4===__BaSO4↓＋2NaCl__ AgNO3＋NaCl===__AgCl↓＋NaNO3__ 特別提醒 ①鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶；②碳酸鹽(含有CO、HCO)與酸反應(yīng)，生成物中有H2CO3，而分解為H2O和CO2，即生成物中是鹽＋水＋二氧化碳。 　復(fù)分解反應(yīng) 1．定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種__化合物__的反應(yīng)。 2．反應(yīng)表示：AB＋CD→AD＋CB。 3．特點(diǎn)：在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換，價(jià)不變”。 4．反應(yīng)類型 (1)鹽＋酸→新酸＋新鹽 (2)鹽＋堿→新堿＋新鹽 (3)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 (4)酸＋金屬氧化物→鹽＋水 5．反應(yīng)條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有__沉淀__或有__氣體__或有__水__生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 　實(shí)驗(yàn)突破：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1．實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平(砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(鐵圈)。 2．實(shí)驗(yàn)用品：濾紙、火柴、粗鹽 3．實(shí)驗(yàn)裝置 4．實(shí)驗(yàn)操作順序 實(shí)驗(yàn) 步驟 操作示意圖 操作方法 玻璃棒 的作用 溶解 稱量粗鹽5 g，量取水10 mL，將粗鹽慢慢加入到水中，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止 攪拌加快溶解速率 過(guò)濾 裝配好過(guò)濾裝置，將食鹽水引流到過(guò)濾器中 引流 蒸發(fā) 裝配好儀器，將過(guò)濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)有較多量固體析出，停止加熱，利用余熱將其蒸干 攪拌使其受熱均勻，防止液滴飛濺 計(jì)算 產(chǎn)率 ①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；②將提純得到的精鹽倒入指定的容器；③計(jì)算產(chǎn)率＝100% 　　5.操作中的現(xiàn)象分析 (1)過(guò)濾后濾液渾濁，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：①濾紙破損；②倒入的液體高于濾紙邊。 (2)計(jì)算的產(chǎn)率低[得到的精鹽的質(zhì)量少于常溫下(20 ℃)10 g水溶解NaCl形成飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量] 原因：①粗鹽本身含有的不溶性雜質(zhì)多；②溶解倒入粗鹽時(shí)，有固體灑出來(lái)；③過(guò)濾時(shí)有液體潑灑出來(lái)；④蒸發(fā)時(shí)有固體飛濺出來(lái)；⑤轉(zhuǎn)移固體有精鹽灑出來(lái)。 6．注意事項(xiàng) (1)溶解時(shí)，將粗鹽倒入水中，要慢慢倒入，邊倒入，邊攪拌，邊觀察不再溶解時(shí)[形成常溫下(20 ℃)的飽和溶液]停止倒入，攪拌時(shí)，玻璃棒沿著一個(gè)方向攪動(dòng)。 (2)過(guò)濾操作：規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，過(guò)濾時(shí)要按照“一貼二低三靠”進(jìn)行操作。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；二低：濾紙的邊要低于漏斗的邊，濾液面要低于濾紙的邊；三靠：燒杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住濾紙的三層處，漏斗的下端管口要靠住燒杯的內(nèi)壁。 (3)蒸發(fā)：①加熱后的蒸發(fā)皿要放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿放在實(shí)驗(yàn)桌上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；②加熱過(guò)程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止由于液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；③當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱將液體蒸干。 　化學(xué)肥料 1．幾種常見的氮、磷、鉀肥及作用 種類 作用 現(xiàn)象判斷 氮 肥 常見氮肥 含氮量 促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)葉 葉色發(fā)黃，缺氮肥 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% (NH4)2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO(NH2)2 46.7% Ca(NO3)2、NH3H2O、NaNO3等 磷 肥 名稱 化學(xué)式 促進(jìn)作物生長(zhǎng)，根系發(fā)達(dá)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)根 抗寒、抗旱能力差，說(shuō)明根系短小，缺磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和CaSO4 鈣鎂磷肥 鉀 肥 名稱 化學(xué)式 具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、莖稈粗硬、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)莖 葉邊發(fā)黃易倒伏，說(shuō)明新陳代謝能力差，莖稈細(xì)弱缺鉀肥 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCl 碳酸鉀 K2CO3 復(fù)合 肥(含 有N、 P、K 中的 兩種 或兩種 以上) 名稱 化學(xué)式 同時(shí)提供多種營(yíng)養(yǎng)素 硝酸鉀 KNO3 磷銨 NH4H2PO4 和 (NH4)2HPO4 2.銨鹽(固態(tài))氮肥的檢驗(yàn) (1)與堿性固體物質(zhì)混合研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 例如：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與熟石灰共熱制取氨氣。 特別提醒 銨和堿性肥料不能混合使用，因?yàn)殇@鹽能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成氨氣，降低肥效。 (2)氮、磷、鉀肥的簡(jiǎn)易鑒別 ①取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀：磷肥為灰白色粉狀，氮肥和鉀肥為白色晶體。 ②取氮肥(銨鹽)和鉀肥分別放入研缽中，加熟石灰研磨。產(chǎn)生有刺激性氣味的是氮肥，另一種為鉀肥。 3．使用化肥和農(nóng)藥 (1)利：提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，滿足人們對(duì)糧食的需求。 (2)弊：不合理施用會(huì)污染自然環(huán)境、危害人體健康。 體 驗(yàn) 中 考 　常見鹽的性質(zhì)和用途 1．(xx貴陽(yáng)第6題2分)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．A→B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無(wú)氣泡冒出 B．B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大 C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇 D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉 2．[xx貴陽(yáng)第35(7)(8)題2分]某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng) 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。 丁同學(xué)向106 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。 (7)A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (8)若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150，則其縱坐標(biāo)為__2.2__。 3．(xx貴陽(yáng)第 6題2分)某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。 則下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．a(chǎn)、b溶液一定只含兩種溶質(zhì) B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3 C．白色固體一定不是純凈物 D．干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成 4．(xx貴陽(yáng)第35題節(jié)選6分)生命的孕育和維系需要水，科學(xué)研究離不開水。請(qǐng)你完成下列探究。 【探究三】溶質(zhì)在水中的溶解與結(jié)晶。 【查閱資料】①20 ℃時(shí)，五種物質(zhì)的溶解度如下表： 物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 ②相同溫度下，不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中，溶解度不變。 【提出問(wèn)題】 20 ℃時(shí)，將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時(shí)放入盛有100 g水的燒杯中， 充分?jǐn)嚢?，靜置，有晶體析出(溫度仍為20 ℃)。析出的晶體是什么？ 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_證明晶體不是氯化銨__。 (2)取少量晶體于試管中，加入__鹽酸__，現(xiàn)象為__有無(wú)色氣體產(chǎn)生__。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)析出的晶體是__NaHCO3__，晶體的質(zhì)量為__7.2__g。 【實(shí)驗(yàn)拓展】(4)析出晶體的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未達(dá)到飽和，故不可能以晶體析出。它們?cè)谒薪怆x出Na＋、Cl－、NH、HCO，陰陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)結(jié)合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達(dá)到飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達(dá)飽和，故過(guò)多的NaHCO3以晶體形式析出__。 5．[xx貴陽(yáng)第34(2)題5分]探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。 (2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設(shè)計(jì)了如圖所示方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過(guò)濾操作，過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有__漏斗、燒杯、玻璃棒__。 ②甲、乙同學(xué)選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，可能發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。乙的實(shí)驗(yàn)中，步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是：__若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴入幾滴酚酞，再加入鹽酸至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，加入鹽酸開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止__。 ③丙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)比乙的實(shí)驗(yàn)更合理，理由是__甲所加試劑不引入新雜質(zhì)，且節(jié)約藥品__。 6．[xx貴陽(yáng)第35(2)題3分]由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，對(duì)此同學(xué)們展開了探究，請(qǐng)你參與(NaOH易溶于乙醇，Na2CO3難溶于乙醇)。 【方案設(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究。 【實(shí)驗(yàn)探究】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按如圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，B裝置的作用是__除去氯化氫__，C中觀察到的現(xiàn)象是__溶液變渾濁____。 　粗鹽提純 7．[xx貴陽(yáng)第33(3)(4)(5)題5分] 實(shí)驗(yàn)二：粗鹽提純 (已知：20 ℃氯化鈉的溶解度為36 g，水的密度可近似看作1 g/mL) (3)操作①中玻璃棒的作用是__攪拌__，操作②的名稱為__過(guò)濾__。 (4)20 ℃時(shí)提純9 g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時(shí)應(yīng)選擇哪一種規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適(提供的量筒規(guī)格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”)，請(qǐng)你選擇并說(shuō)明理由：__25__mL；粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量為7.2__g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20__mL__。 (5)提純后的精鹽屬于__混合物__(填“純凈物”或“混合物”)。 　化肥種類及銨態(tài)氮肥的使用 8．[xx貴陽(yáng)第30(4)題1分)]“膜分離技術(shù)”可使二氧化碳穿過(guò)分離膜被氨水吸收，生成的碳酸氫銨(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氫銨屬于__氮肥__(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)。 9．(xx貴陽(yáng)第5題2分)對(duì)下列問(wèn)題和事實(shí)的解釋合理的是(　B　) 選項(xiàng) 問(wèn)題和事實(shí) 解釋 A 電解水生成氫氣和氧氣 水由氫分子和氧分子組成 B 施肥時(shí)氯化銨和熟石灰不能混合施用 氯化銨和熟石灰反應(yīng)生成氨氣，降低肥效 C 可用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)雨水的酸堿度 雨水也會(huì)潤(rùn)濕pH試紙，故無(wú)影響 D 硫在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶中先加少量水 以防止集氣瓶炸裂 10.[xx貴陽(yáng)第30(2)題2分]農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化學(xué)。如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中屬于氮肥的是__NH4Cl__，氮肥和磷肥可根據(jù)其外觀顏色的不同加以區(qū)別，這里“外觀顏色”屬于__物理__(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。 重 難 突 破 　鹽的化學(xué)性質(zhì) 例1　測(cè)定BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過(guò)程如圖所示： (1)寫出此過(guò)程中生成沉淀的化學(xué)方程式：__________________________。 (2)在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果______(填“偏低”“偏高”或“不變”)。 【解題思路】氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，從而導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小。(1)過(guò)程中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；(2)在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致氯化鋇質(zhì)量偏小，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果偏高。 　復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 例2　下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(　　　) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2 和 Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【解題思路】A.鹽酸和氫氧化鈣能反應(yīng)生成氯化鈣和水；B.碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C.氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；D.氯化鉀和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體、水或沉淀。 　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 例3　在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是(　　　) A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B．過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D．計(jì)算產(chǎn)率：將粗鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量 【解題思路】A.溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解；B.過(guò)濾：將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中；C.蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中剩余少量水時(shí)，或有大量晶體析出時(shí)，便停止加熱；D.計(jì)算產(chǎn)率：在托盤上稱量固體時(shí)，通常在托盤兩邊各放一張質(zhì)量相同的紙。 　化肥種類的判斷 例4　合理使用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列屬于復(fù)合肥的是(　　　) A．NH4HCO3　　　　　B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3 【解題思路】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。A.NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥；B.KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；C.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥；D.K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥。 　銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)與使用 例5　(xx銅仁中考節(jié)選)(2)草本灰是種農(nóng)家肥，它的主要成分是種含鉀的鹽，草木灰屬于(　C　) A．氮肥　　B．磷肥　　C．鉀肥　　D．復(fù)合肥 (3)氨肥、鉀肥在促進(jìn)植物生長(zhǎng)過(guò)程中的作用各不相同，它們從外觀看非常相似，生活中區(qū)別銨態(tài)氮肥和鉀肥，可以通過(guò)加入熟石灰，根據(jù)是否放出__有刺激性氣味的氣體__，初步區(qū)分出來(lái)。 【解題思路】(2)含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。(3)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，鉀肥不能，通過(guò)加入熟石灰，根據(jù)是否放出有刺激性氣味的氣體，可以進(jìn)行鑒別。 1．(xx貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO無(wú)關(guān)，只進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是(　D　) A．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色 B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失 C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失 D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺 2．硫酸鋇不容易被X射線透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__產(chǎn)生白色沉淀__，C點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有__Mg(NO3)2和MgSO4__。 3．(xx益陽(yáng)中考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲＋乙→丙＋丁。下列說(shuō)法正確的是(　D　) A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿 B．若甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水 D．若甲為 10 g、乙為 20 g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于 30 g 4．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)混和后，溶液質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是(　A　) A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D．硝酸鋇溶液和稀硫酸 5．(xx泰安中考)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 　　 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　) A．流程Ⅰ依次向粗鹽水中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型 D．流程Ⅳ、Ⅴ是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂 6．(xx北部灣中考)下列化肥，屬于磷肥的是(　D　) A．KNO3　　　　　B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 7．氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡(jiǎn)便的方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是(　D　) A．NH4Cl與KCl：觀察外觀 B．NH4HCO3與KCl：加水 C．K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D．(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味 8．某農(nóng)場(chǎng)有一袋標(biāo)簽已脫落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一種。請(qǐng)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定它是哪種化肥？ 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 (1)__取少量的樣品于試管中，滴入適量的稀鹽酸__ 若沒有氣泡產(chǎn)生，則該化肥一定不是NH4HCO3 (2)在步驟(1)的試管中再滴入足量__氯化鋇__溶液 若__無(wú)白色沉淀產(chǎn)生__，則該化肥是NH4Cl，若__有白色沉淀產(chǎn)生__，則該化肥是(NH4)2SO4 課 堂 評(píng) 價(jià) 1.(xx宿遷中考)下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是(　C　) A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－ B．H＋、SO、CO、Ba2＋ C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋ D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－ 2．(xx濟(jì)寧中考)不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復(fù)使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是(　C　) A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 3．(xx貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　B　) 實(shí)驗(yàn) 目的 物質(zhì) 主要實(shí)驗(yàn)操作 A 區(qū)分 NH4HCO3和K2SO4固體 聞氣味 B 分離 CaCl2、NaCl混合物 溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干 C 除雜 含少量K2CO3的KCl固體 加入適量稀鹽酸，蒸發(fā) D 檢驗(yàn) 久置的NaOH變質(zhì)情況 加入足量BaCl2溶液，向過(guò)濾后的濾液中加酚酞 4.(xx貴陽(yáng)適應(yīng)性考試節(jié)選)施用化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要手段。最主要的化學(xué)肥料是氮、磷、鉀肥，如氮肥有氯化銨、尿素、碳酸氫銨、硝酸銨等，寫出其中一種氮肥的化學(xué)式：__NH4HCO3等__。若長(zhǎng)期施用化肥引起土壤酸化，改良酸性土壤應(yīng)采取的措施是__加熟石灰__。 5．檢驗(yàn)銨鹽的方法是把少量物質(zhì)放在試管里，加入少量的__堿__溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤(rùn)的__紅色石蕊__試紙放在試管口，若試紙變成__藍(lán)__色，則證明是銨鹽。 6．現(xiàn)有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五種物質(zhì)，兩兩混合后，能發(fā)生的反應(yīng)共有__5__個(gè)，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有__3__個(gè)。 7．(xx金華中考)有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某個(gè)科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)： ①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲； ②取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色； ③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。 (1)僅通過(guò)①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有__硝酸鋇__。 (2)無(wú)色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是(　ABD　)(填字母)。 A．碳酸鈉　　　　B．硫酸鈉 C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉 8．(xx婁底中考)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下物質(zhì)(請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空)：①稀硫酸?、诩淄椤、坌√K打　④熟石灰 (1)工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹的是__①__。 (2)生活中常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分是__③__。 (3)可以用來(lái)做建筑材料的是__④__。 (4)天然氣的主要成分是__②__。 9．化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。善于動(dòng)腦的小明同學(xué)經(jīng)常利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。 (1)用碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)可以疏通廚房的下水道，其原理是__碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，造成管道內(nèi)的氣壓增大，有助于管道疏通__。 (2)家中沒有稀鹽酸可以用廚房的__食醋__來(lái)代替； 碳酸氫鈉也可用__純堿__代替。 10．(xx濟(jì)寧中考)某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對(duì)當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來(lái)嚴(yán)重影響。某課外實(shí)踐小組對(duì)兩廠廢水進(jìn)行實(shí)地檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。 (1)甲廠廢水中定含有的離子是__OH－、K＋__，可能含有的離子是__Cl－、NO__。 (2)經(jīng)課外實(shí)踐小組多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是__Cu2＋、Fe3＋、OH－__(填離子符號(hào))，過(guò)濾后的廢水中主要含有__KCl、KNO3__兩種物質(zhì)(填化學(xué)式)，處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。 11．有一種鹽湖可以“冬天撈堿，夏天曬鹽”。通過(guò)“夏天曬鹽”得到的NaCl中混有Na2CO3。 (1)不能選用稀硫酸除去Na2CO3的原因是__會(huì)引入新雜質(zhì)__。 (2)選用適量的CaCl2溶液除去Na2CO3時(shí)，得到難溶于水的__碳酸鈣__和NaCl溶液；再通過(guò)__過(guò)濾__操作即可得到純凈的NaCl溶液。 (3)上述除雜過(guò)程給我們的啟示是：除雜質(zhì)時(shí)，一般先通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀，這樣做的目的是便于將生成的混合物__分離__。 12．(xx巴中中考)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (2)白色沉淀C是__BaSO4__(填化學(xué)式)。 (3)原固體粉末一定含__CaCO3__、__Na2SO4__(填化學(xué)式)。 13．施用化肥和化學(xué)農(nóng)藥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。 (1)在磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀中，屬于復(fù)合肥料的是__KNO3__(填化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥標(biāo)簽脫落，只知道它們分別是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨中的一種，為了鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為X、Y、Z并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，其中溶液A是__硝酸鋇__，溶液B是__硝酸銀__，Y是__硝酸銨__。 　　　　　　 　　　　　 　　　　 教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破八　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 14．(xx揚(yáng)州中考)(多選)粗鹽提純和溶液配制的實(shí)驗(yàn)中涉及以下實(shí)驗(yàn)操作，其中不正確的是(　AD　) A．用圖甲所示儀器量取液體 B．用圖乙所示裝置過(guò)濾懸濁液 C．用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液 D．用圖丁所示儀器稱量固體 15．(xx蘭州中考)某小組提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來(lái)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的NaCl溶液。 (1)粗鹽提純： ①將粗鹽加入到盛有水的燒杯里，使用玻璃棒攪拌，作用是__攪拌，加速溶解__；②在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)__停止加熱__。 (2)配制溶液： ③配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽__7.5__g；④量取所需的水應(yīng)選用__100__mL的量筒。 16．(xx濟(jì)寧中考)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請(qǐng)分析上面流程圖示，回答： (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)(過(guò)量)和順序，合理的是 __AD__。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是__使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)__。 (3)為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是__邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌__。 17．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖： (1)加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是__除盡硫酸鈉__。 (2)加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。 (3)加入試劑Y的化學(xué)式是__HCl__，請(qǐng)分別分析：Y不足量或過(guò)量時(shí)，對(duì)本實(shí)驗(yàn)是否有影響？請(qǐng)說(shuō)明理由。__不足時(shí)，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)；過(guò)量時(shí)，由于氯化氫在蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)掉了，對(duì)精鹽純度沒有影響__。