高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化課件.ppt

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四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 專題1考前要點回扣 1 反應(yīng)熱的分析與判斷 1 反應(yīng)熱與物質(zhì)具有能量的關(guān)系 H 如圖所示 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 2 反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物鍵能的關(guān)系 H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 3 反應(yīng)熱與正逆反應(yīng)活化能的關(guān)系 活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值 如圖所示 E1表示正反應(yīng)的活化能 E2表示逆反應(yīng)的活化能 H E1 E2 2 蓋斯定律 1 蓋斯定律 反應(yīng)熱的大小只與 和 有關(guān) 與過程無關(guān) 則 H3 H1 H2 始態(tài) 終態(tài) 2 計算反應(yīng)熱時注意事項 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘 除以某一個數(shù)時 H也相應(yīng)乘 除以同一個數(shù) 將熱化學(xué)方程式進行加減運算時 H也同樣要進行加減運算 且要帶 符號 即把 H看作一個整體進行運算 將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時 H的符號也隨之改變 但數(shù)值不變 3 熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計算 1 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù) 因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分數(shù) 2 注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與 H相對應(yīng) 如果化學(xué)計量數(shù)加倍 則 H也要加倍 當(dāng)反應(yīng)逆向進行時 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 符號相反 3 不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 H表示反應(yīng)進行到底 完全轉(zhuǎn)化 時的能量變化 如2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1是指2molSO2 g 和1molO2 g 完全轉(zhuǎn)化為2molSO3 g 時放出的能量 即化學(xué)平衡的移動不會改變 H的值 但反應(yīng)放出或吸收的熱量會發(fā)生變化 正誤判斷 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng) 而放熱反應(yīng)在常溫下一定能進行 2 物質(zhì)所含的鍵能越大 能量越低 該物質(zhì)越穩(wěn)定 3 氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng) 碳和水蒸氣的反應(yīng) 碳和二氧化碳的反應(yīng) 弱電解質(zhì)的電離 水解反應(yīng) 熔化 汽化 NH4NO3溶于水 HI分解均屬于吸熱反應(yīng) 4 中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放熱過程 5 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 該反應(yīng)就不能發(fā)生 6 向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同 7 由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知 C 石墨 C 金剛石 H 0 8 凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化 9 放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行 10 天然氣在空氣中燃燒 其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 11 H 0表示放熱反應(yīng) H 0表示吸熱反應(yīng) 12 熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 可以是分數(shù) 13 1molH2和0 5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱 14 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒 相同條件下 前者放出的熱量多 15 化學(xué)變化過程都伴隨著能量變化 16 任何化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會相等 17 同溫 同壓下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃條件下的 H不同