高考化學(xué)一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第五章 第3講 化學(xué)鍵課件 新人教版.ppt

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第3講化學(xué)鍵 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 規(guī)范答題減少失分 考綱要求 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表 備選素材 考綱要求 1 了解化學(xué)鍵的定義 2 了解離子鍵 共價(jià)鍵的形成 3 了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 考點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵 知識(shí)梳理思維深化 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵 1 下列敘述是否正確 填 或 1 所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵 2 僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵 3 離子化合物中一定含有離子鍵 可能含有共價(jià)鍵 4 共價(jià)化合物一定不含有離子鍵 一定含共價(jià)鍵 5 化合物中一定不存在非極性共價(jià)鍵 6 金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵 提示 1 2 3 4 5 6 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵 2 將HCl Ar NH3 MgO CO2 NaCl NaOH等物質(zhì)按以下要求填空 1 只存在共價(jià)鍵的是 2 只存在離子鍵的是 3 既存在離子鍵 又存在共價(jià)鍵的是 其電子式為 4 既不存在離子鍵 又不存在共價(jià)鍵的是 提示 1 HCl NH3 CO2 2 MgO NaCl 3 NaOHNa 4 Ar 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵 1 雙選 下列說(shuō)法或表示正確的是 A NaOH為離子化合物 只含離子鍵B Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵C C2H4分子中只含極性鍵G HClO的結(jié)構(gòu)式為 HClO 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電子式的正誤判斷 解析 答案 BF 2 2015 長(zhǎng)沙模擬 下列表達(dá)方式正確的是 A項(xiàng)Cl原子缺少電子 B項(xiàng)Cl 要分開(kāi) D項(xiàng)為37Cl 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電子式的正誤判斷 C 3 多選 下列化學(xué)用語(yǔ)或表示正確的是 A 氫氧化鈉的電子式 B 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 C 羰基硫 COS 的結(jié)構(gòu)式為 C O S 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電子式的正誤判斷 答案 BEF 解析 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電子式的正誤判斷 NaOH為離子化合物 電子式應(yīng)為Na C項(xiàng) COS中C為四價(jià) 結(jié)構(gòu)式為 O C S D項(xiàng) 硫離子的質(zhì)子數(shù)與硫原子相等 均為16 其離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 G項(xiàng) OH不帶電荷 O為7電子結(jié)構(gòu) 電子式應(yīng)為H H項(xiàng) 帶一個(gè)正電荷 電子式應(yīng)為 電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)常見(jiàn)的錯(cuò)誤 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 含有極性鍵且分子中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A CH4B CH2 CH2C CO2D N2 CH4 CH2 CH2中氫不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A B項(xiàng)錯(cuò) N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì) D項(xiàng)錯(cuò) 解析 答案 題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 5 下列物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A PCl5B P4C CCl4D NH3 判斷原子滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù) 所成價(jià)鍵數(shù) 8 故A項(xiàng) D項(xiàng)錯(cuò) P4為單質(zhì) 而非化合物 故B項(xiàng)錯(cuò) C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C項(xiàng)正確 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷 C 6 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是 A 光氣 COCl2 B 六氟化硫C 二氟化氙D 三氟化硼 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷 A 逐項(xiàng)分析如表所示 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 主要方法有兩種 1 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù) 化合價(jià) 8的皆為8電子結(jié)構(gòu) 2 試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷 如 H2O O原子最外層有6個(gè)電子 H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵 所以H2O中的O原子最外層有6 2 8個(gè)電子 但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子 N2 N原子最外層有5個(gè)電子 N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵 所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 題組設(shè)計(jì)思維建模 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2014 江蘇高考 2A 過(guò)氧化鈉的電子式 Na 2 2013 江蘇高考 2B 氫氧根離子的電子式 3 2012 江蘇高考 2D NH3的電子式為 高考真題明確考向 高考真題明確考向 高考真題明確考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 知識(shí)梳理思維深化 1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是反應(yīng)中能量變化的根本 2 化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系 斷裂 形成 說(shuō)明 1 從圖中可以看出 離子化合物一定含有離子鍵 離子鍵只能存在于離子化合物中 2 共價(jià)鍵可存在于離子化合物 共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中 3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 1 只含共價(jià)鍵的物質(zhì) 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 如I2 N2 P4 金剛石 晶體硅等 不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 2 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 3 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì) 如Na2O2 CaC2 NH4Cl NaOH Na2SO4等 4 無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì) 稀有氣體 如氬氣 氦氣等 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 1 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎 有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎 提示 不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵 稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵 不一定是化學(xué)反應(yīng) 如NaCl溶于水 屬于物理變化 其中有離子鍵的斷裂 而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶 Na 和Cl 重新形成離子鍵而成為晶體 也是物理變化 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 2 化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是 A 離子化合物可能含共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中可能含離子鍵B 共價(jià)化合物可能含離子鍵 離子化合物中只含離子鍵C 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D 在氧化鈉中 除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外 還存在電子與電子 原子核與原子核之間的排斥作用提示 選D 共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵 A B均錯(cuò)誤 稀有氣體分子是單原子 不含有化學(xué)鍵 C錯(cuò)誤 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 1 下列反應(yīng)過(guò)程中 同時(shí)有離子鍵 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 B NH3 CO2 H2O NH4HCO3C 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2OD 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對(duì)離子鍵 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度 A B中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂 B中只有離子鍵的形成 C中有非極性鍵 Cl Cl 的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成 D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵 CO2中有極性共價(jià)鍵 Na2CO3有離子鍵和極性共價(jià)鍵 O2中有非極性共價(jià)鍵 故選D 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成 解析 答案 D 2 在下列變化過(guò)程中 既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 A 將SO2通入水中B 燒堿溶于水C 將HCl通入水中D 硫酸氫鈉溶于水 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成 D 3 有以下9種物質(zhì) Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2 請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空 1 只存在離子鍵的是 2 只存在共價(jià)鍵的是 3 只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是 4 既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 5 不存在化學(xué)鍵的是 1 2 3 4 5 答案 題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 短周期元素X Y Z所在的周期數(shù)依次增大 它們的原子序數(shù)之和為20 且Y2 與Z 核外電子層的結(jié)構(gòu)相同 下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 A Z2YB X2Y2C Z2Y2D ZYX 由Y2 與Z 核外電子層的結(jié)構(gòu)相同 可知Y在Z的上一周期 所以Y為氧元素 Z為鈉元素 則X為H A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵 B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵 也有極性共價(jià)鍵 C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵 非極性共價(jià)鍵 沒(méi)有極性共價(jià)鍵 D選項(xiàng)NaOH有離子鍵 極性共價(jià)鍵 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別 B 5 下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是 A NaCl HCl H2O NaOHB Cl2 Na2S HCl SO2C HBr CO2 H2O CS2D Na2O2 H2O2 H2O O3 A項(xiàng) NaCl只含有離子鍵 HCl H2O只含有共價(jià)鍵 NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B項(xiàng) Cl2 HCl SO2分子中只有共價(jià)鍵 而Na2S中只有離子鍵 D項(xiàng) Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵 H2O2 H2O O3分子中只有共價(jià)鍵 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別 C 分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2012 新課標(biāo)全國(guó)卷 13C H與O H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 2 2012 山東高考 9A 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 3 2012 安徽高考 7B NaHCO3 HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 4 2012 天津高考 3B 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 5 2012 山東高考 8C HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電 所以HCl和NaCl均是離子化合物 高考真題明確考向 6 2012 廣東高考 22C SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 7 2011 安徽高考 7A N NO2 3分子中N O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 8 2011 浙江高考 9D C N O H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵 又有共價(jià)鍵 9 2011 新課標(biāo)全國(guó)卷 13D 元素S可與元素C形成共價(jià)化合物CS2 10 2010 山東高考 10A 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 高考真題明確考向 2 2014 高考安徽卷 CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑 以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng) 下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是 A 分子式為C3H3N6O3B 分子中既含極性鍵 又含非極性鍵C 屬于共價(jià)化合物D 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 從結(jié)構(gòu)可知 其分子式是C3H3N3O3 A錯(cuò)誤 分子中沒(méi)有非極性鍵 B錯(cuò)誤 分子中只含共價(jià)鍵 屬于共價(jià)化合物 C正確 該反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng) 所以不是中和反應(yīng) D錯(cuò)誤 解析 答案 高考真題明確考向 圖顯 隱 C 3 2013 高考上海卷 下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是 A 碘和干冰的升華B 硅和C60的熔化C 氯化氫和氯化鉀的溶解D 溴和汞的氣化 答案 高考真題明確考向 A A 原子半徑 W Z Y X MB XZ2 X2M2 W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C 由X元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體D 由X Y Z M四種元素形成的離子化合物一定既有離子鍵 又有共價(jià)鍵 解析 答案 高考真題明確考向 CD 5 2013 高考天津卷 X Y Z Q R是五種短周期元素 原子序數(shù)依次增大 X Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0 Q與X同主族 Z R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 五種元素原子半徑由大到小的順序是 寫(xiě)元素符號(hào) 2 X與Y能形成多種化合物 其中既含極性鍵又含非極性鍵 且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì) 寫(xiě)分子式 是 3 由以上某些元素組成的化合物A B C D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 在水溶液中進(jìn)行 高考真題明確考向 其中 C是溶于水顯酸性的氣體 D是淡黃色固體 寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式 D的電子式 如果A B均由三種元素組成 B為兩性不溶物 則A的化學(xué)式為 由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 如果A由三種元素組成 B由四種元素組成 A B溶液均顯堿性 用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 A B濃度均為0 1mol L的混合溶液中 離子濃度由大到小的順序是 常溫下 在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí) 溶質(zhì)的主要成分有 解析 答案 高考真題明確考向 近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示 規(guī)范答題 減少失分 勢(shì)在必行 有不少同學(xué)在平日測(cè)試中都有這樣的教訓(xùn) 會(huì)而不對(duì) 主要表現(xiàn)在解題思路上 或考慮不全 或推理不嚴(yán) 或書(shū)寫(xiě)不準(zhǔn) 最后答案是錯(cuò)的 對(duì)而不全 主要表現(xiàn)在思路大致正確 最后的結(jié)論也出來(lái)了 但丟三落四 或遺漏某一答案 或討論不夠完全 或以偏概全 全而不精 雖面面?zhèn)樀?但語(yǔ)言不到位 答不到點(diǎn)子上 多是由于答題時(shí)一系列的不規(guī)范所致 因此 我們要精心研究高考評(píng)分細(xì)則 養(yǎng)成規(guī)范答題的良好習(xí)慣 做到 會(huì)而全對(duì) 這樣才能在高考中考出優(yōu)異的成績(jī) 規(guī)范答題減少失分 典例 甲 乙 丙 丁 戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素 甲 丙處于同一主族 丙 丁 戊處于同一周期 戊原子的最外層電子數(shù)是甲 乙 丙原子最外層電子數(shù)之和 甲 乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì) 同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z 0 1mol L的Y溶液pH 1 丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L 也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽 丙 戊可組成化合物M 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 2 寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式 規(guī)范答題減少失分 3 按右圖電解M的飽和溶液 寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中 觀察到的現(xiàn)象是 規(guī)范答題減少失分 批改實(shí)錄 案例一 規(guī)范答題減少失分 案例二 規(guī)范答題減少失分 失分原因 第一 元素雖然推斷正確 由于不能正確書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 化學(xué)方程式配平不正確失分較多 第二 機(jī)械模仿電解飽和食鹽水的原理 忽視具體的裝置圖的特點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)原理運(yùn)用不準(zhǔn)確 答案 解析 規(guī)范答題減少失分