高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版.ppt

《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版.ppt（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 考綱要求 第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 備選素材 考綱要求 1 理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 2 了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系 3 掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù) 能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 知識(shí)梳理思維深化 化學(xué)平衡 濃度冪之積 濃度冪之積 3 意義 1 K值越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 正反應(yīng)進(jìn)行的程度 2 K只受 影響 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān) 3 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 越大 越大 溫度 4 應(yīng)用 1 判斷 比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來(lái)說(shuō) 一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越大 越低 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 3 判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 1 注意H2O只有在氣態(tài)或非水溶劑中才能代入平衡常數(shù)表達(dá)式 2 計(jì)算平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度 而不是任意時(shí)刻濃度 也不能用物質(zhì)的量 3 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響 也不會(huì)改變平衡常數(shù)的大小 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素 解析 答案 D 解析 答案 題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素 題組設(shè)計(jì)思維建模 A K只隨溫度的改變而改變 除改變溫度外 改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變 題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素 題組設(shè)計(jì)思維建模 A 答案 A 反應(yīng)速率用HI表示時(shí) v HI 0 008mol L 1 min 1B 兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同 但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同 不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同C 氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D 第二個(gè)反應(yīng)中 增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng) 解析 題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 否催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率 不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度 2 a 向右進(jìn)行b 向左進(jìn)行 放熱 應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問(wèn)題1 化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn) 2 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān) 3 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí) 其濃度可看作 1 而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中 4 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 若反應(yīng)方向改變 則平衡常數(shù)改變 若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小 盡管是同一反應(yīng) 平衡常數(shù)也會(huì)改變 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 高考真題明確考向 答案 C A 實(shí)驗(yàn) 中 若5min時(shí)測(cè)得n M 0 050mol 則0至5min時(shí)間內(nèi) 用N表示的平均反應(yīng)速率v N 1 0 10 2mol L min B 實(shí)驗(yàn) 中 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2 0C 實(shí)驗(yàn) 中 達(dá)到平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為60 D 實(shí)驗(yàn) 中 達(dá)到平衡時(shí) b 0 060 解析 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 高考真題明確考向 解析 答案 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 高考真題明確考向 C 答案 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 高考真題明確考向 AD A 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 達(dá)到平衡時(shí) 容器 中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器 中的小C 容器 中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器 中的長(zhǎng)D 若起始時(shí)向容器 中充入CH3OH0 1mol CH3OCH30 15mol和H2O0 10mol 則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 解析 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 高考真題明確考向 解析 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 答案 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 2 為研究不同條件對(duì)反應(yīng) 的影響 在恒慍條件下 向2L恒容密閉容器中加入0 2molNO和0 1molCl2 10min時(shí)反應(yīng) 達(dá)到平衡 測(cè)得10min內(nèi)v ClNO 7 5 10 3mol L 1 min 1 則平衡后n Cl2 mol NO的轉(zhuǎn)化率 1 其他條件保持不變 反應(yīng) 在恒壓條件下進(jìn)行 平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 2 1 填 或 平衡常數(shù)K2 填 增大 減小 或 不變 若要使K2減小 可采取的措施是 解析 答案 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 解析 答案 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 4 1 2 0 05 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 知識(shí)梳理思維深化 1 自發(fā)過(guò)程 1 體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài) 體系對(duì)外部做功或者 能量 2 在密閉條件下 體系有從 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向 高能 低能 釋放 有序 無(wú)序 2 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 能夠 平衡 不能 1 放熱過(guò)程都可以自發(fā)進(jìn)行 但吸熱過(guò)程都不能自發(fā)進(jìn)行 這句話對(duì)嗎 應(yīng)如何理解 提示 不對(duì) 放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性 但并不一定都能自發(fā)進(jìn)行 如碳的燃燒等 吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性 但并不一定都不能自發(fā)進(jìn)行 如水的蒸發(fā)等 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎 提示 不一定 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì) 并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生 還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 6 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng) 7 只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行 8 Ag aq Cl aq AgCl s 的 H0 S 0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 10 同一物質(zhì) 固體 液體 氣體變化是焓增和熵增的過(guò)程 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1 實(shí)驗(yàn)證明 多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是 A 所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B 所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D 焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一焓變與熵變 答案 C 2 碳銨 NH4 2CO3 在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣 對(duì)其說(shuō)法中正確的是 A 碳銨分解是因?yàn)樯梢讚]發(fā)的氣體 使體系的熵增大B 碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C 碳銨分解是吸熱反應(yīng) 根據(jù)能量判斷能自發(fā)分解D 碳酸鹽都不穩(wěn)定 都能自發(fā)分解 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一焓變與熵變 答案 A 3 下列關(guān)于 H T S說(shuō)法中正確的是 A H T S可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B H T S只用于判斷溫度 體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行C H T S只用于判斷溫度 壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D H T S 0的反應(yīng) 在該條件下一定劇烈反應(yīng) H T S判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 A B錯(cuò)誤 C正確 H T S 0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 但不一定是劇烈反應(yīng) D錯(cuò)誤 解析 答案 題組二綜合判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 解析 答案 題組二綜合判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生 A項(xiàng)錯(cuò)誤 應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)性的判斷 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)中使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能 但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向 錯(cuò)誤 B 題組二綜合判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 高考真題明確考向 題組二綜合判斷 解析 答案 1 反應(yīng)的 S0且 S 0 由此可知該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行 3 此反應(yīng)為高溫下MgCl2的分解反應(yīng) H 0 S 0 正確 4 該反應(yīng) S 0 常溫下不能自發(fā)進(jìn)行 則有 H T S 0故 H 0 1 2 3 4 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 回答下列問(wèn)題 1 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率 應(yīng)采取的措施為 2 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 A 的表達(dá)式為 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 解析 1 要提高A的轉(zhuǎn)化率 實(shí)際就是使平衡正向移動(dòng) 根據(jù)方程式的特點(diǎn)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng) 且為吸熱反應(yīng) 可確定采取的措施 2 由阿伏加德羅定律推論可知 在恒溫 恒容條件下 壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比 將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量變化 從而解決壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 解析 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 解析 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 解析 答案 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能 答案 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能