高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)反應(yīng)速率課件.ppt

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專題10化學(xué)反應(yīng)速率 考點25化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算考點26化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 考點25化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算 600分考點700分考法考法1 化學(xué)反應(yīng)速率的計算考法2 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 如反應(yīng)aA bB cC dD中 返回 考法1化學(xué)反應(yīng)速率的計算1 根據(jù)數(shù)學(xué)表達式計算2 根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比進行計算 如反應(yīng) mA nB pC 其速率之比為v A v B v C m n p 3 根據(jù)圖像求速率 1 找出橫縱坐標(biāo)對應(yīng)的相應(yīng)物理量 2 再將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成的濃度變化量 3 最后根據(jù)公式進行計算 考法1化學(xué)反應(yīng)速率的計算4 運用 三段式 進行計算 1 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 找出各物質(zhì)的起始量 轉(zhuǎn)化量 某時刻量 3 根據(jù)已知條件列方程式計算 返回 考法2化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1 同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的比較 1 看單位是否統(tǒng)一 若不統(tǒng)一 換算成相同的單位 2 換算成用同一物質(zhì)表示的速率 再比較數(shù)值的大小 3 比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值 例如 對于一般反應(yīng)aA bB cC dD 比較v A 3amol L s 與v B 2bmol L s 的大小 2 根據(jù)圖像判斷某點的速率大小由圖像看反應(yīng)達到平衡所需的時間 時間越短 對應(yīng)的反應(yīng)的溫度 濃度或壓強就越大 則對應(yīng)的反應(yīng)速率越大 返回 考點26化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 600分考點700分考法考法3 綜合分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響考法4 化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析考法5 探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外因 其他條件不變 只改變一個條件 1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 3 對于氣體反應(yīng)體系 有以下幾種情況 總之壓強的改變對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是因為壓強改變會引起濃度的變化 從而對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響 2 有效碰撞理論 1 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 2 活化能 圖中 E1為正反應(yīng)的活化能 使用催化劑時的活化能為E3 反應(yīng)熱為E1 E2 注 E2為逆反應(yīng)的活化能 3 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞 返回 考法3綜合分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 返回 考法4化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析1 一看 看圖像 1 看面 弄清縱 橫坐標(biāo)的含義 2 看線 弄清線的走向 變化趨勢及線的陡與平 3 看點 弄清曲線上點的含義 特別是一些特殊點 如與坐標(biāo)軸的交點 曲線的起點 交點 折點 最高點與最低點 終點等 4 看變化 弄清是濃度變化 溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化及各自的變化趨勢 分清正 逆反應(yīng)與吸 放熱反應(yīng) 升高溫度時 v 吸 v 放 在速率 時間圖像上 要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的 分清漸變和突變 大變和小變 5 看要不要作輔助線 如等溫線 等壓線等 2 二想 想規(guī)律看完圖像后 分析圖像 聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 3 三判斷 通過對比分析 作出正確判斷 返回 考法5探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種 在探究相關(guān)規(guī)律時 需要控制其他條件不變 只改變某一個條件 探究改變的條件對反應(yīng)速率的影響 1 以表格形式給出多組實驗數(shù)據(jù) 1 對比多組數(shù)據(jù) 找出探究條件不同而其他條件相同的實驗組 2 再對比選擇的數(shù)據(jù)得出外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)速率的影響 1 確定變量 首先要認(rèn)真審題 理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些 2 控制變量 定多變一 在探究過程中 應(yīng)該先確定其他的因素不變 只改變一種因素 看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系 這樣確定一種因素的影響以后 再通過以上方法確定另一種因素的影響 通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系 得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系 3 數(shù)據(jù)有效 選擇數(shù)據(jù) 或設(shè)置實驗 要有效 保證變量統(tǒng)一才能做出正確的判斷 考法5探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 返回