2018秋高中化學 第二章 化學反應與能量 2.2.1 化學能與電能課件 新人教版必修2.ppt

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第二節(jié)化學能與電能 第1課時 學習目標 1 理解化學能與電能之間轉化的實質 2 掌握化學能是能量的一種形式 它同樣可以轉化為其他形式的能量 復習回顧 為什么有的化學反應吸熱 有的反應放熱 因為反應物與生成物的總能量不一樣高 或者舊鍵斷裂吸收的總能量與新鍵生成所釋放的總能量不相同 1 火力發(fā)電原理及過程 燃燒 蒸汽 發(fā)電機 一 化學能與電能的相互轉化 將一Zn片 Cu片平行插入稀硫酸中 有什么現(xiàn)象 寫出有關反應的離子方程式 實驗探究 將Zn片 Cu片上端連接插入稀硫酸中 有什么現(xiàn)象 為什么 實驗探究 稀硫酸 實驗探究 現(xiàn)象 1 電流表指針有偏轉 2 銅片上有氣泡產生 3 鋅片不斷溶解 一 原電池 1 原電池 2 工作原理 氧化還原反應 把化學能轉化為電能的裝置 稀硫酸 H SO42 SO42 H H H 探究 Zn2 H H 3 正 負極 電子流入的電極 通常是不活潑金屬或石墨電極現(xiàn)象 有氣泡產生或質量增加作用 導電 電子流出的電極 通常是活潑金屬現(xiàn)象 質量減小或溶解作用 提供電子 正極 負極 Zn2 H H Zn 2e Zn2 總反應 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 氧化反應 還原反應 鋅片 銅片 Cu Zn原電池 負極 正極 原電池的電極 判斷原電池正 負極的方法 由組成原電池的兩極材料判斷 一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極 根據電流方向或電子流動方向判斷 電流是由正極流向負極 電子流動方向是由負極流向正極 根據原電池兩極發(fā)生的變化來判斷 原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應 正極總是得電子發(fā)生還原反應 由電極現(xiàn)象判斷 質量減小或溶解的一極為負極 質量不變有氣泡產生或質量增加的為正極 怎樣才能構成一個原電池呢 1 活潑性不同的兩種金屬 或金屬與非金屬導體 做電極 前提條件 能自發(fā)的進行氧化還原反應 D E 2 電解質溶液 F 3 形成閉合回路 4 構成條件 1 活潑性不同的兩種金屬 或金屬與非金屬導體 做電極 3 形成閉合回路 2 電解質溶液 前提條件 自發(fā)的氧化還原反應 練習 利用Fe Cu2 Fe2 Cu設計一個原電池 畫出示意圖 寫出電極反應 本節(jié)課你學到了什么 1 Cu Zn原電池 原電池的電極 原電池 把化學能轉化成電能的裝置 原電池的構成條件 1 活潑性不同的兩種金屬 或金屬與非金屬導體 做電極 3 形成閉合回路 2 電解質溶液 前提條件 自發(fā)的氧化還原反應0 本節(jié)課你學到了什么