四川省成都市高中化學(xué) 專題 硝酸課件 新人教版必修1.ppt

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硝酸的性質(zhì) 運輸濃硝酸的鋁罐車發(fā)生泄露事故 造成大量紅棕色煙霧 現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味 消防人員運來純堿進(jìn)行處理 以便防止其擴(kuò)散并污染黃河 運輸濃硝酸的鋁槽罐車泄露 新聞 為什么在事故現(xiàn)場能聞到刺鼻的氣味 問題探究一 3 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 以上的濃硝酸通常叫做 發(fā)煙硝酸 1 物理性質(zhì) 1 無色 有刺激性氣味的液體 密度為1 50g cm3 硝酸能以任意比溶解于水 2 低沸點 83 易揮發(fā) 在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀 哪些事實能說明濃HNO3是強(qiáng)揮發(fā)性酸 打開盛濃硝酸的試劑瓶 瓶口產(chǎn)生白霧 揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié)合 形成的硝酸小液滴 敞口久置的濃硝酸質(zhì)量如何改變 實驗室可以用NaNO3固體與濃硫酸制取HNO3 與濃氨水產(chǎn)生白煙 為什么可以用純堿進(jìn)行事故的處理 問題探究二 2 化學(xué)性質(zhì) 1 與指示劑作用 稀硝酸與石蕊試液變紅 濃硝酸與石蕊試液先變紅后褪色 3 與堿反應(yīng) 4 與堿性氧化物反應(yīng) 5 與鹽反應(yīng) 2 與活潑金屬反應(yīng) HNO3 H NO3 1 具有酸的通性 為什么在現(xiàn)場能看到一大片的紅棕色的霧 問題探究三 2 不穩(wěn)定性 硝酸在常溫下見光或受熱會分解 久置的濃硝酸和新放置的濃硝酸 硝酸越濃越易分解 硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黃色 2 不穩(wěn)定性 硝酸在常溫下見光或受熱會分解 哪些事實能說明濃HNO3不穩(wěn)定 久置濃硝酸變黃 如何消除黃色 通氧氣 濃硝酸保存在棕色瓶中 常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些 參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高 注 濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性不是同一性質(zhì) 濃HNO3 AgNO3 AgCl AgBr AgI 氯水 溴水等 濃硝酸是強(qiáng)酸 為什么可以用鋁罐車運輸 問題探究四 實驗 在兩支試管中各放入一小塊銅片 分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸 立即用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞住試管口 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 反應(yīng)片刻后 將加稀硝酸試管上的膠塞取下 使空氣進(jìn)入試管 再塞好膠塞 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 3 強(qiáng)氧化性 銅與濃硝酸 稀硝酸的反應(yīng) 常溫下 濃硝酸 稀硝酸與銅片的反應(yīng) 有 有 快 慢 紅棕色 無色 紅棕 藍(lán)色 藍(lán)色 遇空氣變 色 1 與金屬反應(yīng) Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 強(qiáng)氧化性 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 問 足量的Cu與濃HNO3反應(yīng)是否只生成NO2 規(guī)律 除Au Pt外 大部分金屬都能與硝酸反應(yīng) 反應(yīng)時不生成H2 一般情況下濃硝酸被還原為NO2 稀硝酸被還原為NO 濃硝酸在常溫下能使Fe Al鈍化 加熱情況下 可以迅速反應(yīng) 與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用 又起酸的作用 氧化性 濃硝酸 稀硝酸 社會上常有不法分子利用假黃金 銅 鋅 來詐騙 試用已學(xué)知識來辨別黃金的真?zhèn)?巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)?有兩位德國科學(xué)家 勞厄和弗蘭克 分獲1914年和1925年的物理學(xué)獎 德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌 他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥 請求丹麥同行 1922年物理學(xué)獎得主玻爾幫忙保存 1940年 納粹德國占領(lǐng)丹麥 受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn) 同在實驗室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西 1943年化學(xué)獎得主 幫他想了個好主意 將獎牌放入一種試劑中 使純金獎牌溶解 玻爾于是將溶有金牌的溶液瓶放在實驗室架子上 來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密 戰(zhàn)爭結(jié)束后 溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩 按當(dāng)年的模子重新鑄造 于1949年完璧歸趙時 當(dāng)時弗蘭克工作的美國芝加哥市還專門舉行了一個隆重的獎牌歸還儀式 3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水 它的氧化能力更強(qiáng) 可以把不溶于硝酸的金 Au 和鉑 Pt 溶解 V濃HCl V濃HNO3 3 1 CPS HNO3 濃 CO2H3PO4H2SO4 NO2 僅體現(xiàn)氧化性 2 與非金屬反應(yīng) 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O 3FeO 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 NO 5H2O 3H2S 2HNO3 稀 3S 2NO 4H2O 硝酸具有強(qiáng)氧化性 所以Fe2 S2 I SO32 等一些還原性的物質(zhì)或離子不能與硝酸共存 還原劑一般被氧化成最高價態(tài) 如Fe Cu 3 與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng) 規(guī)律 思考 2 Fe NO3 2溶液中滴加稀鹽酸有什么現(xiàn)象 硝酸的強(qiáng)氧化性實質(zhì)是硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)出來的 并不一定是硝酸這種物質(zhì) 3 與堿反應(yīng) 比較與NaOH和Fe OH 2的反應(yīng) 4 與堿性氧化物反應(yīng) 比較與CuO和FeO的反應(yīng) 5 與鹽反應(yīng) 比較與Na2CO3 Na2SO3的反應(yīng) 1 硝酸鉀溶液中加入銅 再滴入硫酸 現(xiàn)象 1 工業(yè)制法 原料 NH3 空氣 水 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 尾氣處理 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 3 制法 制炸藥 染料 塑料 硝酸鹽等 是一種重要的化工原料 4 用途 2 實驗室制法 拓展 酸的氧化性 實質(zhì)上指H 的氧化性 任何酸都有 氧化性酸 是酸根離子中心原子獲得電子的能力 酸根離子獲得電子后 中心原子化合價降低 形成相應(yīng)的低價含氧化合物甚至是單質(zhì) 1 取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上 然后按順序滴加濃HNO3 濃H2SO4 稀HNO3 新制氯水 四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是 A 白 黑 紅 白 B 紅 黑 紅 白 C 白 黑 白 白 D 白 紅 白 紅 A 2 為除去鍍在鋁表面的銅鍍層 可選用的試劑是 A 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸 B 3 銅粉放入稀硫酸中 加熱后無明顯現(xiàn)象 但加入某鹽一段時間后 發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少 溶液呈藍(lán)色 則該鹽可能 A FeCl3 B Na2CO3 C KNO3 D FeSO4 AC 4 下列各組離子 在溶液中能大量共存的是 A H Na NO3 ClO B Na K S2 SO32 C K NH4 NO3 OH D Na Fe2 SO42 NO3 E H K NO3 I BD 5 足量的Cu中加入少量的濃硝酸 可能會發(fā)生什么反應(yīng) 反應(yīng)停止后 如果在溶液中再加入足量稀硫酸 會出現(xiàn)什么情況 溶液中存在NO3 它遇到H 后 會繼續(xù)氧化單質(zhì)銅 一開始是銅與濃硝酸反應(yīng) 隨著反應(yīng)進(jìn)行 硝酸由濃變稀 則發(fā)生 六 人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 1 人類活動對自然界氮循環(huán)的影響 2 人類活動對環(huán)境的影響 1 光化學(xué)煙霧 2 酸雨 3 富營養(yǎng)化 3 如何減少人類活動對自然界中氮循環(huán)的影響 1 控制進(jìn)入大氣 陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量 2 增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對有害物質(zhì)的吸收能力 我們應(yīng)保護(hù)森林 植樹造林 促進(jìn)全球氮的良性循環(huán) 考點 硝酸與金屬反應(yīng)的計算 電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計算 Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2OAg 2HNO3 濃 AgNO3 NO2 H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2OCu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2OFe 6HNO3 濃 Fe NO3 3 3NO2 3H2O 金屬與HNO3的反應(yīng)運用 守恒法 求解 一般有 1 電子守恒 金屬失電子數(shù) 生成氣體的HNO3得電子數(shù) 2 氮原子守恒 耗HNO3的量 鹽中NO3 的量 表現(xiàn)酸性的HNO3 氣體中的N原子的量 3 金屬與硝酸反應(yīng) 求算離子濃度 pH等 金屬與NO3 H 混合溶液反應(yīng)的計算常用離子方程式分析 考點 硝酸與金屬反應(yīng)的計算 原子守恒 例1 把7 2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中 充分反應(yīng)后剩余固體1 6g 產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0 08mol 若不考慮N2O4的存在 則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 A3 5mol LB4 5mol LC7 0mol LD9 0mol L C 1 38 4mgCu與適量的濃HNO3反應(yīng) 銅全部作用后 共收集到22 4mL氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 A 1 0 10 3molB 1 6 10 3molC 2 2 10 3molD 2 4 10 3mol C 電子守恒 例2 將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng) 放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1 12L的O2混合后再通入水中 恰好全部吸收 則合金中銅的質(zhì)量為 A3 2gB4 8gC6 4gD10 8g A 利用離子方程式計算 例3 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物質(zhì)的量濃度分別為0 1mol L和0 4mol L 若向該混合液中加入足量的銅粉 則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 A2 4gB3 2gC6 4gD9 6g D 3 向0 4mol LHNO3和0 1mol LH2SO4混合溶液100mL中 加入1 92g銅粉 加熱后充分反應(yīng) 假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變 求所得溶液中Cu2 的物質(zhì)的量濃度 謝謝再見