中考化學真題分類匯編 3 化學實驗與探究 考點17 科學探究 新信息探究.doc
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科學探究(xx綏化) 在介紹氫氣的制法時,老師告訴同學們,鋁絲與一種可以用鐵制容器盛裝的溶液反應,也會生成氫氣。【提出問題】與鋁絲反應的是什么溶液?【交流討論】分析后,大家一致認為該溶液不是稀鹽酸或稀硫酸,原因是。同學們決定進一步探究。老師為同學們提供了該溶液?!静殚嗁Y料】含有不同金屬離子的溶液在灼燒時會產(chǎn)生不同顏色的火焰鈉鈣鉀黃色磚紅色紫色(透過藍色鈷玻璃)【實驗探究】小強取該溶液于試管中,向其中滴加紫色石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液變藍。小明用鉑絲蘸取該溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色。有同學提出應向該溶液中滴加稀鹽酸,小美取該溶液于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸后,沒有看到明顯現(xiàn)象,這樣做是為了排除(填離子符號)的干擾?!緦嶒灲Y(jié)論】該溶液為溶液?!窘涣鞣此肌坷蠋煾嬖V同學們,鋁與該溶液反應除了生成氫氣外,還生成了一種含有A1O2-的鹽,請寫出該反應的化學方程式。金屬鋁的化學性質(zhì)較活潑,而生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕,原因是。 (18廣元)14(xx省市,14題,8分)在某次探究活動中,小明同學往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象,即認為兩者沒有發(fā)生化學反應,小亮同學卻有疑問。【提出問題】在溶液中,NaHCO3和NaOH真的不反應嗎【猜想假設】(1)溶液中,NaHCO3和NaOH要反應 (2) ;【查閱資料】(1) 可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對應的陽離子和陰離子(2) 部分堿、鹽的溶解性表(室溫) 【進行實驗】【解釋與結(jié)論】(1) 根據(jù)實驗1中無明顯現(xiàn)象,可得到的結(jié)論是 (選填字母編號)A. 混合溶液中沒有NaCl B. 混合溶液中沒有Ba(HCO3)2;C. 混合溶液中沒有NaHCO3 D. 混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物(2) 實驗3中生成的沉淀為 (填化學式),該沉淀中的陰離子只能來源于實驗 (選填“1”或“2”)所得到的溶液,則實驗 (選填“1”或“2”)必定發(fā)生了化學反應,寫出該反應的化學方程式 。(3) 依據(jù)上述實驗及分析,猜想 成立?!究偨Y(jié)反思】兩種溶液混合,未能觀察到明顯現(xiàn)象而化學反應 (選填字母編號)A.一定沒發(fā)生 B. 一定發(fā)生了 C. 不一定沒發(fā)生 【思路解析】本題主要考查實驗探究題;【猜想假設】實驗中猜想兩種物質(zhì)是否反應時,往往假設有兩種可能,第一是物質(zhì)之間反應,第二個是不反應;【解釋與結(jié)論】(1)根據(jù)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,在結(jié)合資料信息可推斷混合溶液中的陰、陽離子沒有形成不溶物,不能產(chǎn)生沉淀,因此不能確定混合溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生化學反應,也不能確定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3;(2)根據(jù)資料信息可知,上述物質(zhì)間反應能形成的沉淀只有碳酸鋇,碳酸鋇,化學式為:BaCO3;因為實驗1、實驗2中都沒有沉淀產(chǎn)生,而NaHCO3、 NaOH、 BaCl2一起混合就有沉淀生成,由此可推斷實驗2所得到的溶液,生成了碳酸根離子,則實驗2必定發(fā)生了化學反應,據(jù)此解答推斷(3)?!究偨Y(jié)反思】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和實驗分析可知,兩種溶液混合,即使沒有觀察到明顯現(xiàn)象,化學反應也不一定沒有發(fā)生?!窘忸}過程】【猜想假設】實驗中兩種物質(zhì)一般是否反應時,往往假設有兩種可能,第一是溶液中NaHCO3和NaOH要反應,第二個是溶液中NaHCO3和NaOH不反應;故填:在溶液中,NaHCO3和NaOH不反應;【解釋與結(jié)論】(1)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,根據(jù)資料信息可知,溶液中沒有碳酸根離子,說明混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物,但是,不能確定混合溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生化學反應,因此也不能確定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3 ,故選D;(2) NaHCO3和NaOH、BaCl2的溶液混合產(chǎn)生沉淀,根據(jù)資料信息可知,生成的沉淀為碳酸鋇,化學式為:BaCO3;因為實驗1中NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液沉淀產(chǎn)生,說明碳酸根離子不是來自實驗1的混合溶液,實驗2 中NaHCO3中加入NaOH溶液后,再加BaCl2溶液就有沉淀生成,說明該沉淀中的陰離子,即碳酸根離子,只能來源于實驗2所得到的溶液,也就是說氫氧化鈉和碳酸鈉發(fā)生反應,生成了碳酸根離子,則實驗2必定發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為:NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O;故填:BaCO3;2;NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O。(3) 由此可知,溶液中,NaHCO3和NaOH要反應,則猜想一成立?!究偨Y(jié)反思】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和實驗分析可知,兩種溶液混合,即使沒有觀察到明顯現(xiàn)象,化學反應也不一定沒有發(fā)生,故選C。【知識點】物質(zhì)在溶液中的電離,堿、鹽的化學性質(zhì),物質(zhì)成分的檢驗、鑒別,實驗探究的操作方法;(18烏魯木齊)15.(9 分)超市出現(xiàn)了一種含“污漬爆炸鹽”的新產(chǎn)品(如圖),能清除衣服上難以清洗的汗 漬、果汁漬。它的特殊的名稱讓小明對它產(chǎn)生了探究的興趣。(1)小明在超市的 區(qū)域購買了此產(chǎn)品。(2)閱讀產(chǎn)品標簽:“污漬爆炸鹽”是一種衣物助洗劑,主要成分是過碳酸鈉,能在瞬間去除洗衣液難以除去的多種頑固污 漬,本產(chǎn)品不傷衣物,無磷是它的一大優(yōu)點。含磷洗滌劑對環(huán) 境的危害是 。(3)查閱資料:過碳酸鈉(Na2CO4)是白色結(jié)晶顆粒,溶于水 會產(chǎn)生碳酸鹽和其它化合物。(4)合理猜想其它化合物為:i. NaOH;ii. H2O2;iii. NaOH 和 H2O2;小明做出以上猜想的理論依據(jù)是 。(5)實驗設計:探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成分,完成下列表格。 已知:Mg(OH)2 是難溶于水的白色固體。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟 1:取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌。固體完全溶解,形成無色溶液步驟 2:取少量步驟 1 形成的溶液于試管中,再加入 , 振蕩,靜置。白色沉淀含有 Na2CO3步驟 3:取少量步驟 2 試管中的上層清液于另一支試管中,再滴加少量 MgCl2 溶液,振蕩。無明顯現(xiàn)象 步驟 4:另取一支試管,加入少量步驟 1 形成的溶液,再加入 , 將帶火星木條伸入試管中。 含有 H2O2(6) 實驗結(jié)論:猜想 正確。寫出過碳酸鈉與水反應的化學方程式: 。(18梧州)26梧州市某中學化學興趣小組的同學查資料知道,乙醇(分子式為C2H6O)俗稱酒精,通常情況下化學性質(zhì)穩(wěn)定,在一定條件下能與氧氣反應。現(xiàn)對乙醇與氧氣反應進行探究。【探究活動一】同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅,取出銅絲,發(fā)現(xiàn)表面變黑,趁熱插入裝有無水乙醇的試管中(如圖),銅絲很快變?yōu)榧t色,并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次,得到A溶液;經(jīng)稱量,實驗前后銅絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是,銅絲除了給反應加熱外,還起到作用?!咎岢鰡栴}】生成的激性氣味的氣體是什么?【猜想與假設】有同學提出刺激性氣味的氣體可能是:猜想一:SO2猜想二:CO2。猜想三:醋酸(C2H4O2)【討論與結(jié)論】同學們討論后發(fā)表看法:小吳認為猜想一不正確,判斷的依據(jù)是周認為猜想二也不正確,判斷的依據(jù)是小施認為猜想三有可能正確,原因是醋酸具有揮發(fā)性,并有刺激性氣味?!咎骄炕顒佣啃∈┩瑢W設計實驗驗證后,發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現(xiàn)象:取少量A溶液加入試管中,然后【討論與結(jié)論】老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì),其相對分子質(zhì)量為44,且含有C、H、O三種元素(氫元素的質(zhì)量分數(shù)不超過20),由此可推知物質(zhì)B的分子式為【拓展活動】(1)同學們再取少量A溶液加入試管中,加少量無水硫酸銅固體,變藍色(已知:乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍色),說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應能生成醋酸,寫出該反應的化學方程式(18荊門)39.(6分)實驗探究題:已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅或者鋁中的一種。某化學興趣小組對該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣。于是探究到底是含有硅還是【查閱資料】硅不能與鹽酸反應,但能與NaOH溶液反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2,則鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為_。【提出猜想】猜想一:該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅猜想二:該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有_實驗步驟及現(xiàn)象:取一定生鐵合金,加入過量的_,充分反應后。合金部分溶解,并有無色氣體產(chǎn)生。取步驟中的濾渣,加入過最的_,充分反應后,濾渣部分溶解,并有氣體放出。實驗結(jié)論:猜想_正確。若步驟中實驗現(xiàn)象為無現(xiàn)象。則猜想_正確。(18淮安)18.(6分)水垢是日常生活中常見的物質(zhì),某興趣小組收集了一部分水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考慮其他成分對實驗的影響并對其進行實驗探究?!静殚嗁Y料】Mg(OH)2受熱易分解,生成MgO和H2O;無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色?!咎骄炕顒右弧框炞C水垢中的CaCO3和Mg(OH)2(1)小斌取一定量水垢樣品,高溫灼燒,將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅,觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變_色。得出結(jié)論:水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。(2)小紅提出小斌的實驗方案存在明顯缺陷,小紅的理由是_。【探究活動二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2小林設計了如下實驗流程(部分產(chǎn)物已略去):(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。(2)濾液A中的溶質(zhì)有_ (用化學式表示)。(3)加入MgCl2溶液時,發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)操作II的實驗步驟是_。(18岳陽)22(8分)化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液,瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開,這一情況激起了他們濃厚的興趣,于是展開了如下探究:【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么?【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經(jīng)拋光處理,不易反應,而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來;(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體,有很強的粘合性,可溶于水,溶液呈堿性;硅酸鈉溶液能與強酸反應,如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(白色);硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應:Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3(白色)?!咀鞒霾孪搿堪咨腆w的成分是:硅酸鈉;硅酸鈉和碳酸鈉;硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉【實驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液,分組進行如下實驗并相互評價:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論與評價第1組有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀同學們認為猜想 不成立;寫出生成氣體的反應化學方程式: 第2組第一步產(chǎn)生白色沉淀第1組同學認為:此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。第二部 大家一致認為:猜想II成立?!痉此冀涣鳌浚?)有同學認為,第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,理由是: ;(2)氫氧化鈉溶液必項密封保存,且試劑瓶只能用橡膠塞。(18孝感)15、溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中,石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,當遇到溶有二氧化碳的水時,會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。某化學興趣小組同學們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳,是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開始實驗探究。(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)提出問題所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?查閱資料碳酸氫鈉溶液呈堿性。提出猜想猜想一,溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3;猜想三:溶質(zhì)為_。設計實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取所得溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二_(填“成立”或“不成立”)取實驗步驟中上層清液,滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立得出結(jié)論猜想三成立,證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟中發(fā)生反應的化學方程式:_。討論交流碳酸氫鈉的俗名叫_。小明同學認為,向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后,再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學對小明同學的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,其理由是_。拓展應用同學們回憶超實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景,結(jié)合上述知識,如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體,下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關系_(填字母序號)。(18濰坊)26(10分)(10)金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣,所得溶液呈堿性,可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸,趁熱取出部分溶液,滴加酚酞溶液,變?yōu)榧t色,放置在空氣中一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。(1)鎂與熱水反應的化學方程式是 。(2)查閱資料:溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱?!咎岢鰡栴}】導致溶液堿性減弱的原因是什么?【假設與分析】假設1:可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應。假設2:可能是溶液吸收了空氣中的 。假設3:可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而 。由堿的性質(zhì)可知,假設1不成立。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1取上述紅色溶液,保持溫度不變,在空氣中放置一段時間,觀察現(xiàn)象。 假設2成立2取上述紅色溶液, , 觀察現(xiàn)象。紅色褪去假設成立【拓展延伸】(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時,產(chǎn)生藍色沉淀。請解釋其原因: 。(4)除上述金屬外,根據(jù)金屬活動性順序,預測 也能跟硫酸銅溶液反應產(chǎn)生上述現(xiàn)象(舉一例即可)。(18湖州)25.高錳酸鉀是初中常用的一種試劑,它可以和很多物質(zhì)反應,發(fā)生顏色變化。小明和小麗把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸H2C2O4溶液混合,發(fā)現(xiàn)剛開始反應時溶液褪色不明顯,但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下資料:資料1:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2資料2:通常情況下,反應物濃度變大。反應加快;溫度開高,反應加快。(1)根據(jù)這些資料,小明提出了兩個假設。假設一:褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的;假設二:褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。小明經(jīng)過分析,否定了假設一,理由是 。(2)小麗針對假設二進行實驗探究后,經(jīng)過思考,又做了如下實驗:把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份,分裝A、B兩試管,同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液,并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4,發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中,把2支試管置于同一水浴中的目的是 。這一實驗基于的假設是 。(18河北)35.小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴重的土壤酸化問題,于是和化學興趣小組的同學對此進行了研究?!静殚啴a(chǎn)品說明】小明同學根據(jù)圖22所示產(chǎn)品說明書中的_和硫酸銨的組成,推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣,使肥效降低?!咎骄?】土壤的酸堿性實驗1:按圖23所示溶解土樣,玻璃棒攪拌的目的是_;用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4,說明土壤呈酸性?!咎骄縄I】硫酸銨具有哪些性質(zhì)實驗2:25時,將30g硫酸銨加入50g水中,2溶解,此時所得溶液對應圖24中_(選填序號)點的狀態(tài),測得其pH約為5。實驗3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣,小組同學進行了圖25所示的實驗,觀察到的實驗現(xiàn)象為:硫酸銨固體減少;用酚酞溶液浸濕的濾紙_。小氣球變大。小明依據(jù)現(xiàn)象和,小紅只依據(jù),都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學認為小紅的依據(jù)不合理,小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論,還需繼續(xù)進行觀察,若_,才能得出這一結(jié)論。實驗4:按圖26所示進行實驗,聞到刺激性氣味,說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應?!就卣箲谩?1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效,不能高溫暴曬,不能_。(2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸銨使得土壤酸化,可用熟石灰進行改良,反應的化學方程式為_。- 配套講稿:
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