2018秋高中化學 第二章 化學反應與能量 2.1.1 化學能與熱能學案 新人教版必修2.doc
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第1課時化學鍵與化學反應中能量變化的關系學習目標1.知道化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2.從本質(zhì)上(微觀結(jié)構角度)理解化學反應中能量的變化,從而建立起科學的能量變化觀。自主學習一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1.化學鍵的概念?;瘜W鍵是指能夠使原子或離子相結(jié)合的,它包含和兩種作用。2.化學鍵的斷裂、形成與能量的吸收、釋放。斷裂化學鍵為原子或離子需要(填“吸收”或“釋放”,下同)能量;形成化學鍵需要能量;相同條件下,斷裂或形成同一種化學鍵吸收和釋放的能量(填“相等”或“不等”)。3.舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于的相對大小。4.化學反應的熱效應和鍵能的關系?二、反應物、生成物的總能量與化學反應中能量變化的關系根據(jù)能量守恒定律,如果反應物總能量高于生成物總能量則反應(填“放熱”或“吸熱”,下同);如果反應物總能量低于生成物總能量則反應。課內(nèi)探究一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系【交流研討】鍵能概念:拆開所吸收的能量或形成所釋放的能量。單位:。1 mol H2中含有1 mol HH鍵,在25 、101 kPa條件下,由H原子形成1 mol HH鍵要放出436 kJ的能量,而斷開1 mol HH鍵重新變?yōu)镠原子要的能量?!具w移應用】在反應H2+Cl22HCl中,已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol,ClCl鍵的鍵能為247 kJ/mol,HCl鍵的鍵能為431 kJ/mol,判斷該反應是反應?并解釋原因。二、反應物、生成物的總能量與化學反應中能量變化的關系【交流研討】化學反應中能量變化與反應物的總能量、生成物的總能量的相對大小的關系。E(反應物)E(生成物)能量;E(反應物)E(生成物)釋放能量;E(反應物)E(生成物)吸收能量,可知A,E(反應物)E(生成物)釋放能量;C,E(反應物)=E(生成物)既不吸熱也不放熱,且這類反應事實上并不存在。答案:A三、1.質(zhì)量守恒能量守恒化學反應前后元素的種類和原子個數(shù)不變(或質(zhì)量保持不變)化學反應前后體系包含的總能量保持不變2.能量光能熱能熱能吸熱放熱隨堂檢測1.D2.AC3.D4.D5.CD6.BD- 配套講稿:
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