2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3.2.2 鋁的重要化合物教學(xué)案 新人教版必修1.doc
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3-2-2 鋁的重要化合物教學(xué)目標(biāo)1、以Al2O3 、Al(OH)3 為代表,了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2 為代表,使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。2、通過(guò)列表比較,了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì),同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法-比較法。3、通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究,體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用,并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)兩性氫氧化物概念的形成。教學(xué)過(guò)程引入19世紀(jì),法國(guó)王宮一次宴會(huì)上,法國(guó)皇帝拿破侖三世獨(dú)自用一種比金、銀輕得多的金屬制成的刀叉,而其他人都用黃金或白銀制的餐具,以體現(xiàn)其王者的風(fēng)范。大家猜猜看,拿破侖的刀叉是用什么金屬制成的?這種金屬就是鋁,由于當(dāng)時(shí)冶煉鋁很難,鋁十分珍貴,據(jù)說(shuō)泰國(guó)當(dāng)時(shí)的國(guó)王曾用過(guò)鋁制的表鏈;1855年巴黎萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上,展出了一小塊鋁,標(biāo)簽上寫(xiě)到:“來(lái)自黏土的白銀”,并將它放在最珍貴的珠寶旁邊;直到1889年,倫敦化學(xué)會(huì)還把鋁合金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門(mén)捷列夫。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,鋁的冶煉變得很簡(jiǎn)單,現(xiàn)在鋁和鋁制品在生活中,可以說(shuō)無(wú)處不在。設(shè)問(wèn)Al是較活潑的金屬,那么,它們都以何種形態(tài)存在自然界中? (在自然界中僅有化合態(tài))板書(shū)二、鋁的重要化合物講解Al占地殼總質(zhì)量的7.7%,在所有元素中是第3位,在金屬中為第1位,主要存在的形式為:鋁土礦(Al2O3)、明礬石、長(zhǎng)石、云母等。過(guò)渡Al的最常見(jiàn)的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等,它們有哪些性質(zhì)呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這幾種重要的Al的化合物的性質(zhì)。板書(shū)1、氧化鋁( aluninum oxide)講解Al2O3為白色粉末,不溶于,熔點(diǎn)2050,用作耐火材料,自然界中純凈的Al2O3為無(wú)色晶體,俗稱(chēng)剛玉。硬度僅次于金剛石,通常所說(shuō)的是紅藍(lán)寶石是混有少量不同氧化物雜質(zhì)的剛玉。我們?cè)榻B過(guò)Al2O3是典型的兩性氧化物。板書(shū)Al2O3是典型的兩性氧化物(amphoteric oxide)Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O 講解Al2O3呈兩性,那么它對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3的性質(zhì)又怎么樣呢?板書(shū)2、氫氧化鋁(aluninum hydroxide)講解我們?cè)岬竭^(guò)Al(OH)3 是典型的兩性氫氧化物,既能跟酸起反應(yīng),又能跟堿起反應(yīng)。板書(shū)Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物(amphoteric hydroxide)講解實(shí)驗(yàn)表明,Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解,這就說(shuō)明它既能跟酸起反應(yīng),又能跟堿起反應(yīng)。板書(shū)(1)化學(xué)性質(zhì):Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO22H2O 思考Al(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應(yīng)呢? (不能,只能強(qiáng)堿溶液起反應(yīng))設(shè)問(wèn)為什么Al(OH)3具有兩性呢?(根據(jù)其性質(zhì)推測(cè),Al(OH)3既可電離出H,也可電離也OH)講解Al(OH)3 在水溶液中有兩種電離方式。板書(shū)HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH 酸式電離 堿式電離講解當(dāng)向Al(OH)3溶液中加酸時(shí),抑制酸式電離,促進(jìn)堿式電離,若加入足量的酸,則Al(OH)3將完全以堿的形式電離,即Al(OH)3溶于酸中,當(dāng)向Al(OH)3溶液加入堿時(shí),抑制堿式電離,促進(jìn)酸式電離,若加入足量的堿,則Al(OH)3完全以酸的形式電離,即Al(OH)3溶于堿中。但是Al(OH)3不與弱酸反應(yīng),如向Al(OH)3濁液通入CO2不反應(yīng);也不與堿反應(yīng),如NH3H2O,故實(shí)驗(yàn)室用NH3H2O制備Al(OH)3 板書(shū)(2)Al(OH)3 的制備投影實(shí)驗(yàn)3-7Al(OH)3 的制備實(shí)驗(yàn)步驟:在試管里另入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液,滴加氨水,生成白色膠狀物質(zhì),繼續(xù)滴加氨水,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),沉淀不溶解,沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱,生成白色粉末。板書(shū)Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 講解在實(shí)驗(yàn)室可以用鋁鹽溶液與NH3 H2O 反應(yīng)來(lái)制取Al(OH)3 板書(shū)Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 投影總結(jié)Mg(OH)2 、Al(OH)3 性質(zhì)比較Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)白色粉末、難溶于H2O 白色膠狀物,難溶于水化學(xué)性質(zhì)電離中強(qiáng)堿,Mg(OH)2 = Mg2+2OH兩性氫氧化物,HAlO2H2O Al(OH)3 Al33OH跟酸Mg(OH)2+2H=Mg2 +2H2O Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 跟堿不反應(yīng)Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O 分解Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制法Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4過(guò)渡下面我們?cè)俳榻B一種常見(jiàn)的Al的化合物。板書(shū)3、硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2)講解明礬就是帶12個(gè)結(jié)晶水的硫酸鋁鉀,即KAl(SO4)2 12H2O 講解KAl(SO4)2 是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物,是一種復(fù)鹽。板書(shū)復(fù)鹽:KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42講解明礬溶液中滴入石蕊試液,變紅,為什么?板書(shū)Al3+3H2OAl(OH)3+3H小結(jié)明礬水解所產(chǎn)生的膠狀物Al(OH)3吸附能力強(qiáng),可以吸附水里的雜質(zhì),并形成沉淀使水澄清。所以,明礬常作凈水劑,但廣泛使用鋁鹽凈化水,可能導(dǎo)致腦損傷,造成嚴(yán)重的記憶力喪失,這是老年癡呆癥特有的癥狀。使用時(shí)要切實(shí)注意,盡量揚(yáng)長(zhǎng)避短,才能使Al及其化合物對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展發(fā)揮出更為重要的作用。 【板書(shū)設(shè)計(jì)】二、鋁的重要化合物1、氧化鋁( aluninum oxide)Al2O3是典型的兩性氧化物(amphoteric oxide)Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O 2、氫氧化鋁(aluninum hydroxide)Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物(amphoteric hydroxide)(1)化學(xué)性質(zhì):Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO22H2O HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH 酸式電離 堿式電離(2)Al(OH)3 的制備投影實(shí)驗(yàn)3-7Al(OH)3 的制備Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2復(fù)鹽:KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42Al3+3H2OAl(OH)3+3H- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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