2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.3 鐵的重要化合物（練）新人教版必修1.doc

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3-2-3 鐵的重要化合物 1．有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是( ) A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯＋2價(jià)，2/3的鐵顯＋3價(jià) C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3 【答案】D 【解析】FeO在空氣里受熱被氧化成Fe3O4。 2．下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是( ) A．Al(OH)3 B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3 【答案】B 3．向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是( ) A．該晶體中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng) C．Fe2＋被Br2氧化為Fe3＋ D．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色的化合物 【答案】B 【解析】混合物中出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明Fe3＋與SCN－發(fā)生了反應(yīng)，由此可推知Br2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶體內(nèi)含有SCN－；開始加入Fe2＋時(shí)，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe2＋與SCN－不能結(jié)合生成血紅色物質(zhì)。 4．在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是( ) A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 【答案】D 【解析】FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，先生成Fe(OH)2，在空氣中Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，灼燒時(shí)最后得到的固體為Fe2O3。 5．現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液，只用一種試劑就能把它們區(qū)別開，這種試劑是( ) A．氨水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 【答案】C 6．下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別Fe2+和Fe3+的是( ) A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．NH4SCN溶液 D．KSCN溶液 【答案】B 【解析】A、Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，F(xiàn)e3＋與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，有紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可以進(jìn)行鑒別，故A錯(cuò)誤；B、加入鹽酸，兩者無(wú)任何現(xiàn)象，不能鑒別，故B正確；C、Fe3＋與SCN－生成血紅色Fe(SCN)3，而Fe2＋不可以，因此可以鑒別，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D錯(cuò)誤。 7．把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，然后過(guò)濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是( ) A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH 【答案】C 【解析】鐵銹和鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵片完全溶解，即鐵元素全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，先生成的沉淀是Fe(OH)2再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，灼燒沉淀，得到Fe2O3，故選項(xiàng)C正確。 8．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D． 1.0mol/L 【答案】C 【解析】已知：2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2 mol Fe3+與加入0.2 mol鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)e3+不足量完全反應(yīng)（鐵粉過(guò)量），生成0.3mol的Fe2+，則溶液中亞鐵離子的總物質(zhì)的量為：（0.3mol+0.1 mol）=0.4mol， c(Fe2+)=0.4mol/0.5L=0.8 mol / L。故C正確。 9．根據(jù)圖填空。 （1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式： A__________，B__________，C__________， D__________，E__________。 （2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_____________________________。 （3）寫出E→B的離子方程式______________________________。 【答案】（1）Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3 （2）4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3 （3）2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ 10．Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料，某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究—紅色粉末的成分，該粉末可能是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下： 查閱資料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。 （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？________。簡(jiǎn)述你的理由：_______________________。 （3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。 延伸探究 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 【答案】（1）固體完全溶解，溶液呈紅色 （2）不合理 因Cu2O與H2SO4反應(yīng)會(huì)生成Cu，Cu可將Fe3＋還原為Fe2＋，故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4，可能無(wú)Cu、Fe3＋產(chǎn)生 （3）Fe2O3與Cu2O的混合物 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O, 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋