2018秋高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第2節(jié) 第2課時 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響檢測 魯科版選修4.doc
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第2課時 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)=H2(g)I2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()A單位時間內(nèi)消耗1 mol H2,同時生成2 mol HIB每斷裂2 mol HI鍵,同時有1 mol HH鍵斷裂C容器中壓強不再變化D容器中混合氣體的密度不再變化解析:A中均為正反應(yīng)方向,錯;B中斷開HI鍵為正反應(yīng)方向,HH鍵斷裂為逆反應(yīng)方向,且和方程式計量系數(shù)成正比,能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài);因方程式兩邊氣體計量系數(shù)和相等,故C不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài);因容器中混合氣體的質(zhì)量、體積不變,混合氣體的密度保持不變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案:B2在一定條件下的溶液中,反應(yīng)FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl達到平衡后,在其他條件不變的情況下,改變下列條件,能使平衡正向移動的是()A加水稀釋 B加入少量FeCl3固體C加入少量KCl溶液 D加入少量氫氧化鈉固體解析:加水稀釋、加入少量KCl溶液,F(xiàn)e3、 SCN、Fe(SCN)3的濃度都減小,平衡逆向移動,A、C不正確;加入少量FeCl3固體,F(xiàn)e3的濃度增大,平衡正向移動,B正確;加入少量NaOH固體,F(xiàn)e3的濃度減小,平衡逆向移動,D不正確。答案:B3已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)B(g)2C(?)達到平衡,當增大壓強時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則下列情況可能的是()AA是氣體,C是固體BA、C均為氣體CA、C均為固體 DA是固體,C是氣體解析:增大壓強、平衡逆向移動說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),故C為氣體,A為非氣態(tài)(如固體)。答案:D4在注射器中充入NO2,平衡后在恒溫下進行壓縮,當體積減小時,則()A體系顏色比原來深 B體系顏色比原來淺C體系顏色不變 D注射器內(nèi)壓強不變解析:對于可逆平衡2NO2(紅棕色) N2O4(無色),增大壓強,平衡右移,NO2的量減小,但NO2的濃度比原來增大,體系顏色變深。答案:A5在一定溫度下,密閉容器中AB2C類型的反應(yīng)達到了平衡。(1)當增加或減少A物質(zhì)時,平衡不移動,則A物質(zhì)的狀態(tài)為_。(2)升高溫度時,平衡向右移動,此正反應(yīng)為_反應(yīng),升高溫度時,正反應(yīng)速率_,逆反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若B物質(zhì)為氣態(tài),增大壓強時平衡不移動,則A物質(zhì)為_態(tài)物質(zhì),C物質(zhì)為_態(tài)物質(zhì)。答案:(1)固態(tài)或純液態(tài)(2)吸熱增大增大(3)氣氣時間:40分鐘A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1下圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系,若只改變一個起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是()A升高溫度 B加大X的投入量C使用催化劑 D縮小體積解析:升高溫度,X的轉(zhuǎn)化率降低,A不可??;加大X的投入量,則X的轉(zhuǎn)化率降低,B不可?。皇褂么呋瘎┛梢蕴岣叻磻?yīng)速率,但平衡不移動,X的轉(zhuǎn)化率不變,C措施可??;縮小體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率提高,D措施不可取。答案:C 1可確認發(fā)生化學(xué)平衡移動的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后,改變了壓強C可逆反應(yīng)達到平衡,使用了催化劑D由于某一條件的改變,使正、逆反應(yīng)速率不再相等解析:化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。速率發(fā)生了改變,但可能正、逆反應(yīng)速率同等程度的改變,使兩者速率再次相等;對于氣體體積相等的反應(yīng),壓強的改變?yōu)檎?、逆反?yīng)速率的影響相同;催化劑同等程度的改變了正、逆反應(yīng)速率。答案:D2在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)Y2(g) 2Z(g),在溫度T1和T2時,產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()AT1T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)BT1T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CT1T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)DT1T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析:溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大,達到平衡用的時間越少,所以T1T2;升高溫度,產(chǎn)物的量降低,說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),故選A。答案:A3在3NO2H2O2HNO3NOH0反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,可使HNO3濃度增大的是()A升溫 B減壓C加水 D通入O2解析:要使c(HNO3)增大,即使平衡向右移動,升溫、減壓,平衡向左移動,加水平衡向右移動,但c(HNO3)降低;通入O2,使2NOO2=2NO2,減小了c(NO),增加了c(NO2),平衡向右移動,故選D。答案:D4在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度B混合氣體的總物質(zhì)的量C混合氣體的壓強D混合氣體的總體積解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后氣體混合物的質(zhì)量發(fā)生改變,容器的體積不變,所以混合氣體密度不變可以作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù);因方程式兩邊氣體計量系數(shù)和相等,所以反應(yīng)前后氣體的體積、總物質(zhì)的量和壓強不變都不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。答案:A5對于任何一個化學(xué)平衡體系,以下變化或采取的措施,平衡一定發(fā)生移動的是()(1)加入一種反應(yīng)物,(2)增大體系的壓強,(3)升高溫度,(4)使用催化劑,(5)化學(xué)平衡常數(shù)減小。A(1)(2)(3)(5) B(1)(2)(3)(4)(5)C(3)(5) D(1)(2)(3)解析:(1)在反應(yīng)中,固體量的增減不會引起化學(xué)平衡的移動;(2)對于有氣體參加的反應(yīng)且前后氣體體積變化的反應(yīng),壓強會引起平衡的移動;(3)任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化,升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進行;(4)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,不會引起化學(xué)平衡的移動;(5)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度改變,化學(xué)平衡一定會移動。答案:C基礎(chǔ)題6絕熱環(huán)境下的可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)H”或“0Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H0。答案:(1)K(2)吸熱放熱(3)CB級能力提升8現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),且ab_p(填“”“”或“”)。(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)_(選填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率_。(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_,B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度,平衡時B、C的濃度之比將_。(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色_,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色_(填“變淺”“變深”或“不變”)。解析:升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);減小壓強,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)變小,說明減小壓強時平衡向逆反應(yīng)方向移動,則abp。答案:(1)放熱(2)增大減小(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺9煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某溫度下,上述反應(yīng)達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)830 在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進行的有_(選填A(yù)、B、C、D)。項目ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232(4)830 時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率是_。解析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度升高平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)放熱,(2)溫度升高,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)前后氣體體積不變,等容容器中壓強之比等于溫度之比,所以壓強增大,(3)根據(jù)830 時,平衡常數(shù)k1計算;A.Q1,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,故A錯誤;B.Q1,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,所以B選項是正確的;C.只有反應(yīng)物,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,所以C選項是正確的;D.Q1,達到平衡狀態(tài),平衡不移動,故D錯誤。(4)830 時,在2 L的密閉容器中加入4 molCO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,設(shè)一氧化碳轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x,根據(jù)平衡三段式列式得到CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)起始量/mol4600變化量/mol x x x x平衡量/mol 4x 6x x x平衡常數(shù)K1x2.4 molCO的轉(zhuǎn)化率100%60%答案:放熱增大增大BC60%- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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