2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)4 巧解平衡及速率圖像題題型沖關(guān)練習(xí).doc
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課時(shí)4巧解平衡及速率圖像題1(2017西安模擬)現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像:下列反應(yīng)中符合上述圖像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0解析由左邊的圖像可知,溫度越高生成物的濃度越大,說(shuō)明升高溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);由右邊圖像可知,相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡,相交點(diǎn)為平衡點(diǎn),相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大,平衡被破壞,v逆v正,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng);綜合上述分析可知,可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,為放熱反應(yīng)反應(yīng),正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),A不符合;2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0,為吸熱反應(yīng)反應(yīng),正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),B符合;4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0,正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),但為放熱反應(yīng)反應(yīng),C不符合;H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0,為吸熱反應(yīng),但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),D不符合。答案B2(2016山東濟(jì)南檢測(cè))已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g)H0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)方程式中n1B10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D05 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min1解析根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X的濃度減少了2.0 mol/L1.6 mol/L0.4 mol/L;Z的濃度增加了0.4 mol/L,所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,n1,A正確;10 min時(shí),X、Y、Z的濃度均增大,但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但反應(yīng)物的濃度降低,因此改變的條件一定不是溫度,B不正確;由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),因此根據(jù)圖像可知,10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng),C正確;05 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min1,D正確。答案B3(2017日照調(diào)研)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析T2之前A的體積分?jǐn)?shù)減小,C的體積分?jǐn)?shù)增大,是因?yàn)榉磻?yīng)未達(dá)到平衡,T2之后A的體積分?jǐn)?shù)增大,C的體積分?jǐn)?shù)減小,是因?yàn)榉磻?yīng)在T2時(shí)達(dá)到平衡后,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B項(xiàng)正確,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。在T1和T3時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)均與C的體積分?jǐn)?shù)相等,但T1時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4如圖表示恒容密閉容器中,反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)H0在某溫度時(shí),X的濃度隨時(shí)間的變化曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A8 min時(shí),反應(yīng)停止BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度,v正和v逆將以同樣程度減少解析8 min時(shí)X的濃度不再變化,但反應(yīng)并未停止,A項(xiàng)錯(cuò)誤。從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,X的濃度變化為1.0 molL10.15 molL10.85 molL1,轉(zhuǎn)化率為100%85%,B項(xiàng)正確。Hv逆,即逆反應(yīng)速率減小得快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5在一定條件下,甲醇發(fā)生脫氫反應(yīng)生成甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.甲醇脫氫反應(yīng)的焓變H0B600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v正0,A錯(cuò)誤;600 K時(shí),Y點(diǎn)在平衡曲線之上,可通過(guò)減小甲醇的轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡,即應(yīng)使平衡逆向移動(dòng),故此時(shí)甲醇的v正K1K2K1298K1K2398K1K2(1)推測(cè)反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(2)相同條件下,反應(yīng)在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)_。下列說(shuō)法正確的是_。A該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)C單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡(3)一定條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO)n(O2)n(NO2)212。在其他條件不變時(shí),再充入NO2氣體,分析NO2體積分?jǐn)?shù)(NO2)的變化情況:恒溫恒壓容器,(NO2)_;恒溫恒容容器,(NO2)_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)一定溫度下,反應(yīng)在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡,此時(shí)容積為3 L,c(N2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖所示,若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件,曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z。則:變?yōu)榍€Y改變的條件是_。變?yōu)榍€Z改變的條件是_。若t2時(shí)降低溫度,t3時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出曲線X在t2t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。解析(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,對(duì)于反應(yīng)和反應(yīng),溫度升高時(shí),K值減小,平衡逆向移動(dòng),故兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),焓變小于0。將反應(yīng)反應(yīng)3得反應(yīng),則H3H13H22H23H2H2,因?yàn)镠20,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)v(NO)v(N2)0.375 molL1min1。生成的N2越多,則活化分子越多,活化能降低,A錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥臐舛?,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,B錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,C正確;若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,D正確。(3)恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡,(NO2)不變;恒溫恒容容器,再充入NO2氣體,等效于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),(NO2)變大。(4)曲線Y比曲線X先達(dá)到平衡,但平衡狀態(tài)相同,改變的條件是加入催化劑;曲線Z條件下,N2的濃度由2 molL1瞬間增大到3 molL1,容器體積應(yīng)由3 L減小到2 L,改變的條件是:將容器的體積快速壓縮至2 L。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度時(shí),平衡逆向移動(dòng),c(N2)在原有基礎(chǔ)上逐漸減小,直到達(dá)到新的平衡。答案(1)吸熱(2)0.375 molL1min1CD(3)不變變大(4)加入催化劑將容器的體積快速壓縮至2 L圖像如圖- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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