2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時集訓(xùn).doc
《2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時集訓(xùn).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時集訓(xùn).doc(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)K原子中,核外電子的空間運動狀態(tài)共種,占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K(填“”或“”或“”“”或“=”)NiO,理由是。一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充在O2-形成的正三角形空隙中,如圖Z16-6(b),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為g。(用a、NA表示)6.亞鐵氰化鉀(結(jié)構(gòu)式如圖Z16-7所示)屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑。亞鐵氰化鉀不穩(wěn)定,受熱易分解:3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C;K4Fe(CN)6+K2CO35KCN+KOCN+Fe+CO2。圖Z16-7(1)基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)為;K4Fe(CN)6中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學(xué)鍵類型為,提供孤電子對的成鍵原子是。(2)KOCN中陰離子OCN-的幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。O、C、N的第一電離能從大到小的順序為,電負(fù)性從大到小的順序為。(3)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為。圖Z16-8(4)KCN的晶體結(jié)構(gòu)如圖Z16-8所示,已知晶胞參數(shù)a=0.648 nm。則K+的配位數(shù)為,緊鄰的兩個K+的距離為cm,該晶體的密度為(列出計算式)gcm-3。 7.稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17 種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)鈧(Sc)為21號元素,位于周期表的區(qū),基態(tài)原子價電子排布圖為。(2)離子化合物 Na3Sc(OH)6中,存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有。(3)Sm(釤)的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為,1 mol CH2CH2中含有的鍵數(shù)目為。常溫下1,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是。(4)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有個氧原子。(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516 pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:gcm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計算出結(jié)果)。8.銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}:(1)原子軌道是指電子在原子核外的,基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是個。(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級的符號是,占據(jù)該能級的電子數(shù)為。(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為。圖Z16-9(4)圖Z16-9是含元素Cu、S的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。該有機化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是(填“共價鍵”“離子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵的數(shù)目為個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是。S原子的雜化方式為、帶*N原子的雜化方式為。圖Z16-10(5)圖Z16-10是Cu-Au合金的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)。已知該合金的密度為d gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,若Au原子的半徑為b pm(1 pm=10-10 cm),則銅原子的半徑為cm(寫出計算表達式)。專題限時集訓(xùn)(十六)1.(1)10球形(2)(3)三角錐形sp3雜化(4)HIO4中I的正電性更高, 導(dǎo)致IOH中O的電子更向I偏移,更容易電離出H+,酸性更強(5)320.446或0.386122146.021023(0.44610-7)3解析 (1)基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,所以核外電子的空間運動狀態(tài)共10種;核外電子占據(jù)的最高能層為N,K原子最外層4s軌道電子云輪廓為球形。(2)由于K原子的半徑比較大,第一電離能比較:KCr,金屬鍵強度比較:KCSi(2)sp直線形(3)N球形(4)816將NaCl晶胞中面心上的Na+和棱邊上的Cl-全部去掉,將頂角上的Na+替換為Cs+(或其他合理答案)解析 (1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,同一主族元素從上到下,原子半徑增加,第一電離能逐漸變小,所以元素的第一電離能由大到小的順序是OCSi 。(2)CS2分子中碳原子的價層電子對數(shù)是2,所以碳原子采用sp雜化,該分子空間構(gòu)型為直線形。(3)基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所以核外電子占據(jù)的最高能層符號為N;Fe原子最外層4s軌道電子云輪廓圖形狀為球形。(4)由晶胞圖可知,8個Si位于頂角,6個Si位于面心,則可得出Si原子個數(shù)為188+126+4=8,每兩個距離最近的Si原子中心連線的中點處增添一個O原子,則Si、O原子的個數(shù)比為12,O原子個數(shù)為16。利用NaCl晶胞推導(dǎo)出CsCl晶胞的方法:將NaCl晶胞中面心上的Na+和棱邊上的Cl-全部去掉,將頂角上的Na+替換為Cs+。4.(1)Ar3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)吸收(2)Nsp2、sp3NH3H2SCH4CH4為非極性分子,NH3、H2S均為極性分子,且NH3能與水形成氫鍵(3)立方體沒有自由移動的離子和電子34a-b解析 (1)Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2。(2)組成該晶體的元素有C、H、N、O、S,O、S 屬于同一主族元素,同一主族元素的第一電離能從上而下依次減小,故OS;C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第A族的大于第A族的,所以第一電離能大小順序是NOC,故第一電離能最大的是N。該晶體甲基中的碳為sp3雜化,C(NH2)3+中的C為sp2雜化。元素C、N、S的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度從大到小的順序為NH3H2SCH4,原因是CH4為非極性分子,NH3、H2S均為極性分子,且NH3能與水之間形成氫鍵。(3)由圖可知,晶胞中Na堆積形成立方體空隙,He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。Na2He晶體中沒有自由移動的離子和電子,因此不能導(dǎo)電。已知晶胞邊長為a nm,Na與He原子之間的最短距離為34a nm,晶胞中Na的半徑為b nm,則He的半徑為34a-b nm。5.(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2ClPS(2)sp3V形(3)Fe(CO)511分子(4)正八面 Mg2+半徑比 Ni2+小, MgO的晶格能比 NiO大2532a2NA解析 (1)鈷元素是第27號元素,位于第四周期第族,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2;同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,P元素原子的3p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能較高,高于S元素而低于Cl元素,故第一電離能大小順序為ClPS。(2)SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化方式,該分子空間構(gòu)型為V形。(3)CO作配體時可提供的電子數(shù)為2,Fe的價電子排布式是3d64s2,一共有8個價電子,遵循18電子規(guī)則,則Fe與CO形成的配合物的化學(xué)式為Fe(CO)5。每個CO分子內(nèi)含有1個鍵和2個鍵,而每個CO分子同時又通過1個配位鍵與Ni原子連接,所以鍵和鍵個數(shù)之比為11。Ni(CO)4的熔沸點較低,所以該物質(zhì)是分子晶體。(4)由圖可知,氧原子形成的正四面體空隙中不含鎳原子,形成的正八面體空隙中含有一個鎳原子,則該晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面體空隙中。晶體結(jié)構(gòu)相似時,離子半徑越小離子鍵強度越高,Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大,故熔點MgONiO。圖中的“單分子層”可以如圖畫出一維重復(fù)單元:重復(fù)單元呈平行四邊形,由相鄰四個O原子中心的連線組成,每個重復(fù)單元包含1個O原子和1個Ni原子,NiO相對分子質(zhì)量為75。重復(fù)單元所占的平行四邊形面積:S=2a3a=23a2 m2,則1平方米上該晶體的質(zhì)量為123a21NA75 g,即2532a2NA g。6.(1)4配位鍵C(2)直線形spNOCONC(3)NCCN(4)64.5810-8465NA(6.4810-8)3解析 (1)鐵為26號元素,基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d中有4個未成對電子;K4Fe(CN)6中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是C。(2)KOCN中陰離子OCN-與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,幾何構(gòu)型為直線形,中心原子的雜化軌道類型為sp雜化;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第A族、第A族元素的第一電離能大于相鄰元素,O、C、N的第一電離能從大到小的順序為NOC;一般元素的非金屬性越強,電負(fù)性數(shù)值越大,電負(fù)性從大到小的順序為ONC。(3) 氰分子為直線形,因C形成4個化學(xué)鍵、N形成3個化學(xué)鍵,則其結(jié)構(gòu)式為NCCN。(4)KCN的晶胞中含CN-數(shù)目為1214+1=4,含K+數(shù)目為818+612=4,晶體中K+周圍緊鄰的CN-數(shù)為6,即晶體中K+的配位數(shù)為6;緊鄰的兩個K+的距離為面對角線的一半=0.648 nm224.5810-8 cm;晶胞的體積為(0.64810-7)3 cm3,NA個晶胞的質(zhì)量為4(39+12+14) g=(465) g,則KCN晶體的密度為465NA(6.4810-8)3 gcm-3。7.(1)d(2)共價鍵和配位鍵(3)sp33.011024或5NA1,2-二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強,沸點相對較高(4)8(5)124140NA(51610-10)3解析 (1)鈧為21號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,則鈧元素位于周期表的d區(qū),基態(tài)原子價電子排布圖為。(3)在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了單鍵,有四個單鍵,故碳原子雜化軌道類型為sp3;1個CH2CH2分子中含有5個鍵,故1 mol CH2CH2中含有的鍵數(shù)目為5NA;由于1,2-二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強,沸點相對較高,所以常溫下1,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體。(4)在晶胞中,Y為鐠原子,X為氧原子,可以看到氧原子在晶胞的內(nèi)部,故此晶胞中應(yīng)有8個氧原子。(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,以晶胞頂點的鈰原子為例,與之距離最近的鈰原子分布在經(jīng)過該頂點的所有立方體的面心上,這樣的面有12個,所以鈰原子的配位數(shù)為12。晶胞中鈰原子位于頂點和面心,數(shù)目為818+612=4,該晶胞體積為a3,該晶胞的質(zhì)量為4140NA g,根據(jù)=mV可知,密度為4140NA(51610-10)3 gcm-3。8.(1)空間運動狀態(tài)9(2)4s1(3)ClSSe(4)共價鍵2N、Osp3sp2(5)223389dNA-b10-10解析 (1)原子軌道是指電子在原子核外的空間運動狀態(tài),基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,s軌道只有1個軌道、p軌道有3個軌道,所以其原子軌道數(shù)是9個。(2) 基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級的符號是4s,占據(jù)該能級的電子數(shù)為1。(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,Cl和S同周期、S和Se同主族,其第一電離能的大小順序為ClSSe。(4)該有機化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵、配位鍵;該有機物分子中Cu原子與3個N原子和1個O原子成鍵,根據(jù)N和O的原子結(jié)構(gòu)及其成鍵情況,可以判斷 1個該有機物分子中配位鍵的數(shù)目為2個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是N、O。該有機物分子中S原子有2個鍵和2對孤電子對,故S原子的雜化方式為sp3;帶*N原子的雜化方式為sp2。(5)由Cu-Au合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知,其晶胞中Cu、Au原子分別位于晶胞的面心和頂點,所以晶胞中Cu、Au原子數(shù)分別為3和1。已知該合金的密度為d gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,若Au原子的半徑為b pm(1 pm=10-10 cm),設(shè)Cu原子的半徑為x pm,晶胞的邊長為a pm,則2a2=(2x+2b)2,a=2(x+b)。NA個晶胞的質(zhì)量和體積分別為389 g和NA2(x+b)10-10 cm3,所以d=389NA2(x+b)10-103,則銅原子的半徑為223389dNA-b10-10 cm。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時集訓(xùn) 2019 年高 化學(xué) 二輪 專題 復(fù)習(xí) 十六 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 限時 集訓(xùn)
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6098710.html