2018-2019學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測 高考頻度：★★★★★ 難易程度：★★★☆☆ 1．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標準。在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數數值如下: 2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=11030 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=21081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=410-92 以下說法正確的是 A．該溫度下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1=c(N2)c(O2) B．該溫度下，水分解產生O2，此反應的平衡常數的數值約為510-80 C．該溫度下，NO、H2O、CO2三種化合物分解產生O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2 D．以上說法都不正確 2．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) ΔH < 0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是 A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大 B．平衡時，其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小 C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時，反應達到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大 3．將4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容積為4 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，10 min后反應達到平衡狀態(tài)，測得H2為0．5 molL－1。經測定v(H2)＝0.1 molL－1min?1。下列說法正確的是 A．平衡常數K＝2 B．H2起始投入量為a＝6 C．CO的平衡轉化率為66.7% D．平衡時c(CH3OH)＝0.4 molL－1 4．NO是大氣污染物之一，在一定條件下，采用活性炭可發(fā)生下列反應：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)?，F(xiàn)在溫度一定，容積為1 L的密閉容器中發(fā)生該反應，各物質的物質的量如下表所示： 物質 NO 活性炭 N2 CO2 起始物質的量/mol 0.100 1.030 0 0 2 min時的物質的量/mol a b 0.030 0.030 下列判斷正確的是 A．表格中的a∶b＝2∶1 B．2 min內，v(NO)＝0.015 molL－1min－1 C．若該溫度下，反應的平衡常數為，則2 min時反應已經達到平衡 D．增加活性炭可以提高NO的轉化率 5．在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10 molL-1，達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16 molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL-1，則平衡時H2的濃度為 A．0.16 molL-1 B．0.08 molL-1 C．0.04 molL-1 D．0.02 molL-1 6．工業(yè)上可利用如下反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，該反應在不同溫度時的平衡常數如下表所示。下列說法正確的是 溫度(℃) 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 A．該反應為吸熱反應 B．300 ℃時在某一密閉容器中進行該反應，某時刻測得三種氣體的濃度均為0.5 molL－1，則此時v(正)0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則: （1）化學計量數a的值為 。 （2）寫出該反應的平衡常數表達式K= (a必須用具體的值表示)。 （3）下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。 A．容器內壓強一定 B．容器內氣體的密度一定 C．容器內Z分子數一定 D．容器內氣體的質量一定 （4）X的轉化率α= ，Y的平衡濃度為 molL-1(均用含Q、Q1的代數式表示)。 （5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應)。 A．2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar B．a mol Z，1 mol W C．1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W D．2 mol X，1 mol Y，1 mol Z 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】本題考查了化學平衡常數、外界因素對轉化率的影響及化學平衡狀態(tài)的判斷。A項，因該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡常數減小，錯誤；B項，增大一種反應物的濃度，另外一種反應物的轉化率必增大，錯誤；D項，使用催化劑，化學平衡不移動，轉化率不變，錯誤。 3．【答案】B 【解析】用三段式法計算： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 起始物質的量/mol 4 a 0 轉化物質的量/mol x 2x x 平衡物質的量/mol 4－x a－2x x 2x mol＝0.1 molL－1min－110 min4 L＝4 mol，x＝2，a－2x＝0．54，a＝6。平衡時，c(CO)＝0.5 molL?1，c(H2)＝0.5 molL－1，c(CH3OH)＝0.5 molL－1。平衡常數K＝＝ ＝4，A項錯誤；經上述計算，B項正確；CO的平衡轉化率為50%，C項錯誤；平衡時c(CH3OH)＝0．5 molL－1，D項錯誤。 4．【答案】C 【解析】選項A，根據給出的化學方程式及2 min時N2或CO2的物質的量可知NO、活性炭分別反應 0.060 mol、0.030 mol，故a＝0.040，b＝1.000，即a∶b＝1∶25，A項錯誤；選項B，v(NO)＝2v(N2)＝ 0.030 molL?1min?1，B項錯誤；選項C，2 min時Qc＝＝＝K，C項正確；選項D，活性炭為固體，增加活性炭對平衡無影響，D項錯誤。 5．【答案】C 6．【答案】B 【解析】選項A，由表中數據可知，平衡常數隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，故A錯誤。選項B，三種氣體的濃度均為0．5 molL－1，則Qc＝＝4>K，說明平衡逆向進行，則v(正)p3>p2>p1 反應分子數減少，相同溫度下，壓強增大，乙烯轉化率提高 （3）將產物乙醇液化移去 增加n(H2O)∶n(C2H4)比 【解析】（1）Kp＝＝＝≈0.07(MPa)－1。 （2）C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C2H4的轉化率提高，所以p4>p3>p2>p1。 （3）依據反應特點及平衡移動原理，提高乙烯轉化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時分離出去等。 8．【答案】（1）1 （2） （3）AC （4） 1- （5）A