2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3.2.2 鋁的重要化合物(練)新人教版必修1.doc
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3-2-2 鋁的重要化合物1(雙選題)關(guān)于Al2O3下列說(shuō)法正確的是( )AAl2O3可以通過(guò)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)制得BAl2O3是兩性氧化物CAl2O3薄膜非常致密,所以可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D擦去表面氧化鋁的鋁條,在酒精燈上灼燒時(shí),熔化的鋁紛紛滴落下來(lái)【答案】AB 2等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是( )AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl【答案】B【解析】Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O;2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O;Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O;2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比較可知物質(zhì)的量相同時(shí), KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。故正確答案為B。3下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無(wú)論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( )ANa2CO3和鹽酸 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和BaCl2【答案】D【解析】將Na2CO3溶液滴入鹽酸中,相當(dāng)于鹽酸過(guò)量,立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生;將鹽酸滴入Na2CO3溶液,碳酸鈉過(guò)量,首先生成碳酸氫鈉,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后,再滴入鹽酸才開(kāi)始有氣體產(chǎn)生,A項(xiàng)不符合題意;將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,氫氧化鈉過(guò)量,開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀析出,當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀;將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中,氯化鋁過(guò)量,開(kāi)始就有沉淀析出,當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí),沉淀溶解至無(wú),B項(xiàng)不符合題意;將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中,硫酸過(guò)量,開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀出現(xiàn),當(dāng)偏鋁酸鈉過(guò)量時(shí),才有大量沉淀出現(xiàn);將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中,偏鋁酸鈉過(guò)量,開(kāi)始就有沉淀出現(xiàn),當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí),沉淀又會(huì)溶解,C項(xiàng)不符合題意;碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物與過(guò)量與否無(wú)關(guān),將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液,開(kāi)始就出現(xiàn)沉淀,沉淀一直增多,直至反應(yīng)到氯化鋇沒(méi)有了,沉淀不再產(chǎn)生;將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中,也是開(kāi)始就出現(xiàn)沉淀,隨后沉淀一直增多,直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒(méi)了,沉淀不再產(chǎn)生。4下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬于兩性化合物的是( )NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA BC D全部【答案】A 5鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,最后的結(jié)果是( )A沒(méi)有沉淀物生成B只有氫氧化鋁沉淀生成C只有氫氧化鎂沉淀生成D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成【答案】C【解析】發(fā)生的反應(yīng)是Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2、Mg22OH=Mg(OH)2,因?yàn)榧尤霘溲趸c為過(guò)量,因此有Al3+4OH=AlO22H2O,故選項(xiàng)C正確。6兩份等體積等濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全,則原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是( )A23 B12 C11 D32【答案】A【解析】題中NaOH的物質(zhì)的量相等,充分反應(yīng)后Al3、Mg2均恰好完全沉淀,所以Al(OH)3與Mg(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:3,原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比為2:3.7下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A過(guò)氧化鈉加入鹽酸:2O2-+4H+2H2O+O2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-Al3+H2CAlCl3溶液中滴入氨水:Al3+3OH-Al(OH)3D向Al(OH)3中滴加鹽酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O【答案】D 8將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示,下列選項(xiàng)符合圖示情況的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案】C【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,兩階段消耗的CO2的比值為1:1,故A錯(cuò)誤;B、發(fā)生反應(yīng)是:AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O,兩個(gè)階段消耗的H的比值為1:3,不符合題意,故B錯(cuò)誤;C、發(fā)生反應(yīng)是:Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1,符合圖像,故C正確;D、發(fā)生的反應(yīng)是Al34OH=AlO22H2O、3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3,消耗的AlCl3的量為1:1,不符合圖像,故D錯(cuò)誤。9A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見(jiàn)金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,某中B為白色難溶固體,E則易溶于水。 (1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_、B_、C_、D_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:BC_。BD_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:AD_。CD_?!敬鸢浮浚?)Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3(2)2Al2O3熔融電解,4Al3O2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O 2Al6H=2Al33H2 10Al(OH)3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料,制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案一:方案二:(1)從節(jié)約藥品的角度思考,你認(rèn)為哪一種方案好?_,方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是_(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案,并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)方案二較好 方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液時(shí),均難以控制加入的量以確保Al元素全部沉淀。(2)將Al按13分成兩份,第一份與硫酸溶液反應(yīng),第二份與NaOH溶液反應(yīng),然后將所得溶液混合即可。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al3H2SO4=Al2 (SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4 (2)按下圖,將1 mol Al分成兩部分去做,將所得溶液合并:1 mol Al1 mol Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)中只需1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH,且無(wú)需擔(dān)心Al元素不能全部進(jìn)入沉淀。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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