2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 1 溶液的酸堿性與pH同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
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第二單元 溶液的酸堿性 1 溶液的酸堿性與pH(答題時(shí)間:15分鐘)1. 一定溫度下,取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL,分別用蒸餾水沖稀至1 L。關(guān)于稀釋后溶液的pH的說法正確的是()A. NaOH溶液的pH大于氨水的pHB. NaOH溶液的pH小于氨水的pHC. 兩溶液的pH相等D. 無法判別兩溶液pH的相對(duì)大小2. 下列說法正確的是()A. t時(shí),某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性B. 常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C. 常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液pH7D. 常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pHc(H)5. 在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是()A. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C. pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液6. 在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A. 11B. 12C. 13D. 147. 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液的pH時(shí),先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定,其測(cè)定結(jié)果是否一定有誤差?_,理由是_。若用此方法分別測(cè)定c(H)相等的H2SO4和H3PO4的pH,誤差較大的是_,理由是_。8. 某溫度(t)時(shí),水的Kw=11012,則該溫度(填“”、“;水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,能促進(jìn)水的電離,水的離子積常數(shù)增大,溫度大于25(1)6 (2)1:20 (3)1:19:11解析:溫度越高越能促進(jìn)電離,水的電離程度越大,Kw越大,25Kw=11014,此溫度下pH=11的NaOH中c(OH)=101mol/L,pH=1 HCl溶液的c(H+)=101mol/L,等體積混合,恰好完全反應(yīng),pH=6;此溫度下pH=9的Ba(OH)2溶液1mL中c(OH)=103mol/L,c(Ba2+)=5104mol,加水稀釋至10000mL后,c(Ba2+)=5108mol/L,c(OH)=106mol/L,c(Ba2+):c(OH)= 1:20;若所得混合液為中性,0.1a=0.1b,a:b=1:1;若所得混合液的pH=2,(0.1b0.1a)/(a+b)=0.01,a:b=9:11。9. 19解析:考查pH的有關(guān)計(jì)算。混合后pH11,則溶液中OH的濃度是103mol/L則解得V1V219。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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