2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題32 水的電離及影響因素.doc
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專題32 水的電離及影響因素(滿分60分 時間25分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1常溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)11013mol/L,在該溶液中一定能大量存在的離子是A HCO3 B NH4+ C Mg2+ D NO3【答案】D【解析】【點睛】某溶液中由水電離產生的c(H+)11013mol/L,說明水的電離受到抑制,酸或堿都可以抑制水的電離,所以溶液可能酸性或堿性。本題要分析在酸性或堿性溶液都能存在的離子。2室溫下,將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中,溶液中pH和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOHlgc(OH-),下列正確的是( )A M點所示溶液中可能存在c(Cl-)c (NH4+)B N點所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q點鹽酸與氨水恰好中和D M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小【答案】B【解析】【分析】室溫下,Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,則溶液的pH+pOH=14,由圖可得,Q點的pH=pOH,則Q點溶液呈中性,M點溶液呈堿性,N點溶液呈酸性。據(jù)此并結合溶液中的守恒關系進行判斷?!驹斀狻?A項,M點溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒可得:c(Cl-)c(NH4+),故A錯誤;325時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是A H2A的電離方程式為H2AH+HA -B B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/LC C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25時,該氨水的電離平衡常數(shù)為【答案】B【解析】 【分析】根據(jù)圖像,A點時,0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液中l(wèi)g=1012,溶液中c(OH)= 1012c(H+),c(H+)=0.1 mol/L,則二元酸H2A為二元強酸;B點加入10ml0.10 mol/L氨水,恰好反應生成(NH4)2A溶液;C點溶液中l(wèi)g=1,溶液中c(OH)= c(H+),溶液呈中性,為(NH4)2A和NH3H2O的混合液?!驹斀狻俊军c睛】本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關系,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系,能夠根據(jù)電荷守恒、水解平衡常數(shù)與電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)的關系解答。425時,用0100 molL-1鹽酸分別滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液,兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )A Kb(NH3H2O)的數(shù)量級為104B 10 a c(Cl一)D 水的電離程度:M N P【答案】B【解析】【詳解】5下列說法錯誤的是()A 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的B 反應Hg(1)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則H0C 將純水加熱至較高溫度,Kw變大、pH變小、呈酸性D 對于反應2H2O22H2O+O2,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【答案】C【解析】【詳解】A鋅比鐵活潑,形成原電池反應時鋅為負極,鋅被氧化,鐵被保護,為犧牲陽極的陰極保護法,故A說法正確; B反應不能自發(fā),應滿足G=HTS0,即HTS,而反應的S0,故H0,故B說法正確;C升高溫度,Kw變大、pH變小,但氫離子和氫氧根離子濃度相等,純水呈中性,故C說法錯誤;D加入催化劑或升高溫度,都可增大活化分子百分數(shù),增大反應速率,故D說法正確。答案選C。625 時,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.75105。該溫度下,用0.01 molL1鹽酸滴定10 mL濃度為d molL1氨水,鹽酸的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A b點時恰好達到滴定終點B 從a點到b點,溶液中水電離出來的c(OH)逐漸減小C 在a點溶液中加少量水,c(H+)/c()減小D d1.006102【答案】D【解析】【詳解】7濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/ V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( ) A HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):abC 常溫下,由水電離出的c(H+)c(OH-):abD lg(V/ V0)=3,若同時微熱兩種溶液,則c(X-)/c(Y-)減小【答案】C【解析】8已知水在25和95時,其電離平衡曲線如圖所示:(1)則25 時水的電離平衡曲線應為_(填“A”或“B”), 請說明理由_(2)25時,將pH9的NaOH溶液與pH3的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(3)95時,若100體積 pH1a 的某強酸溶液與10體積 pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的 pH1與強堿的 pH2之間應滿足的關系是_(4)曲線B對應溫度下,pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5。請分析其原因:_【答案】A 水的電離是吸熱過程 ,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c (OH)小 100 : 1 a+b=13 或 pH1pH213 曲線B對應95,此時水的離子積為1012。HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH5 【解析】【分析】【詳解】(1)水的電離是吸熱過程,升高溫度,使水的電離程度增大,當溫度升高時,促進水的電離,水的離子積增大,水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性;故答案為:A ;水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)?。唬?)25 時純水的pH=7,所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)10-5molL-1=V(H2SO4)10-3molL-1,得V(NaOH)V(H2SO4)=100:1,故答案為:100 :1;(3)要注意的是95C時,水的離子積為10-12,即酸、堿濃度相等時pH(酸)+pH(堿)=12?,F(xiàn)強堿的OH-濃度是強酸H+濃度的10倍,所以pH(酸)+pH(堿)=13,即pH1+pH2=13,或a+b=13;故答案為:a+b=13 或 pH1pH213;(4)曲線B對應95,pH=2的某酸HA中氫離子濃度與pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等,HA若為強酸,完全反應后pH=6,實際上pH=5,說明酸過量,則該酸為【點睛】注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是本題解題的關鍵,注意無論溫度多高,純水中始終氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,呈中性,是本題的易錯點。- 配套講稿:
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