2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時(shí)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc
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第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解離子反應(yīng)的含義及離子方程式的書寫方法。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。一離子方程式 完成下列實(shí)驗(yàn),并填表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論無明顯變化K、Cl、Na、SO相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Ba2與SO反應(yīng)生成BaSO4,可表示為Ba2SO=BaSO4歸納總結(jié)離子反應(yīng)及離子方程式(1)離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。(2)離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(3)離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應(yīng)為例)“寫”化學(xué)方程式,必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。“改”反應(yīng)物和生成物,將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其他物質(zhì)寫化學(xué)式如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等2ClBa2SO2Na=2ClBaSO42Na?!皠h”兩邊相同的離子,去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子Ba2SO=BaSO4?!安椤眱蛇呍觽€(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。(4)離子方程式的意義表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2表示同一類型的離子反應(yīng)如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)。1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)_;(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)_;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_;(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)_;(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)OHCH3COOH=CH3COOH2O(3)CO2H=CO2H2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O(5)MgO2H=Mg2H2O解析初學(xué)離子方程式的書寫,要嚴(yán)格按照“寫、改、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中,要特別注意:易溶、易電離的物質(zhì)如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號(hào)表示,而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上:Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SOBa2=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A反應(yīng)不能發(fā)生,因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱,不能置換出氫氣;B忽視了H、OH均參加反應(yīng);C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定,應(yīng)分解成CO2和H2O。理解感悟離子方程式的正誤判斷之五看(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而HSO在水溶液中通常應(yīng)寫成SOH。(3)看是否漏掉離子反應(yīng),如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2與SO的離子反應(yīng),又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。(4)看原子及電荷是否守恒,如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng),不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl,而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確,如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O,應(yīng)寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。二離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。2.復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶的物質(zhì),如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì),如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成難電離的物質(zhì),如生成H2O等。3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na、Mg2、Cl、OHB.H、Ca2、CO、NOC.Cu2、K、SO、NOD.Na、HCO、OH、Ca2答案C解析溶液中的離子能否大量共存,關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,即Mg22OH=Mg(OH)2;H和CO、Ca2和CO都發(fā)生反應(yīng),即2HCO=H2OCO2,Ca2CO=CaCO3;HCO和OH生成CO、Ca2和生成的CO又生成CaCO3沉淀,即HCOOH=H2OCO,Ca2CO=CaCO3;唯有選項(xiàng)C中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。4.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí),則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí),溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_陽離子存在時(shí),上述所有陰離子都不可能存在。答案(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag解析當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí),H與CO會(huì)生成氣體CO2;Ba2可以分別和SO、CO生成沉淀物;如果溶液中既含有Ba2又含有Ag時(shí),則上述所有陰離子都不可能存在。1.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)答案D解析離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加,活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外),在這些反應(yīng)中也都有離子參加,因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加,不屬于離子反應(yīng)。2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OHH=H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)O22H=H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Ba2SO=BaSO4D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO2H=H2OCO2答案A解析單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式,B、D均錯(cuò)誤;C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。3.下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA. B.C. D.只有答案D解析表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),表示一類反應(yīng);表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng);表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng);表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng);只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。4.在無色透明的酸性溶液中,下列離子能大量共存的是()A.K、Cu2、NO、SO B.CO、Na、Cl、SOC.Al3、Cl、NO、Mg2 D.H、Ba2、NO、SO答案C解析先看本身能否共存,D項(xiàng)中因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存,排除;再看是否有顏色,A項(xiàng)中因Cu2顯藍(lán)色而被排除;三看能否與H共存(酸性條件),B項(xiàng)中因CO可與H反應(yīng)而被排除。5.在給定的四種溶液中加入以下各種離子,能在原溶液中較大量共存的是()A.pH7的溶液:Cu2、Na、Mg2、NOB.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3、NH、Cl、NOC.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液:K、SO、NO、HD.在堿性溶液:K、HCO、Br、Ba2答案A解析A項(xiàng)中pH7,即酸性溶液,幾種離子能共存;B項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色,即在堿性條件下,F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3,NHOH=NH3H2O,故不能大量共存;C項(xiàng)為堿性溶液,H不可大量共存;D項(xiàng)中OHHCO=H2OCO,故不能大量共存。6.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;向此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_,一定不含有的物質(zhì)是_,可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。(2)寫出步驟中的離子方程式:_。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸銀(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析根據(jù)“無色透明”知原固體無CuSO4,根據(jù)和知該白色沉淀是碳酸鋇,故原固體一定有碳酸鈉,且固體溶解的離子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O。則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷NaCl是否含有,若進(jìn)一步確認(rèn),可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀,若產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中有氯化鈉。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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