2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計算導學案 新人教版選修4.doc
《2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計算導學案 新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計算導學案 新人教版選修4.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性(第二課時)【學習目標】1進一步掌握水的離子積和pH的關(guān)系。2使學生掌握純水及溶液中離子濃度及溶液pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計算及換算。【學習重難點】學習重點:水的離子積; c(H+) 、pH與溶液酸堿性的關(guān)系及計算。學習難點:水的離子積; c(H+) 、pH與溶液酸堿性的關(guān)系及計算?!咀灾黝A習】一:pH的相關(guān)計算:復習鞏固:常溫下,溶液中的 c(H+) 和c(OH)有什么關(guān)系? 溶液的酸堿性由 某溶液中H+濃度為1109 molL1 ,我們一看就知道該溶液顯堿性,由于溶液很稀,離子濃度很小,用H+或OH濃度來表示其酸堿性很不方便,因此,在化學上常用pH來表示溶液的酸堿性, 常溫下pH=7時溶液呈中性,pH7溶液顯堿性,pH7溶液顯酸性,規(guī)定溶液的pH等于H+濃度的負對數(shù)。 pH lg c(H+) 填寫下表。c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸堿性酸性減弱中性堿性增強在上表中 c(H+) 103 molL1 的溶液中,c(OH)= 1011 molL1 合作探究探究活動一: 酸、堿溶液混合后pH計算方法1室溫下pH2的鹽酸與pH4的鹽酸,若按110的體積比混合后,溶液的H為 _ ,pH為 ;若等體積混合后,溶液的pH為 。2室溫下將200 mL 5103 molL1 NaOH溶液與100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后,溶液的OH為 _ ,H為 _ ,pH為 。3室溫下pH12的NaOH溶液與pH2的硫酸,若等體積混合后,溶液的pH為 ;若按911的體積比混合后,溶液的pH為 ;若按119的體積比混合后,溶液的pH為 。歸納總結(jié)溶液pH的計算方法1強酸、強堿溶液的pH計算方法先求出強酸、強堿溶液中的 ,強酸直接由酸的濃度求出,強堿先由堿的濃度求出 ,再根據(jù)水的離子積換算出 ,然后用公式 求出pH。2酸、堿溶液混合后pH計算方法(1)強酸與強酸混合H混 ,然后再求pH。(2)強堿與強堿混合先計算:OH混 再求H混 ,最后求pH。(3)強酸與強堿混合恰好完全反應,溶液呈中性,pH7。酸過量:先求H余 ,再求pH。堿過量:先求OH余 ,再求H ,然后求pH。【學以致用】1常溫下,將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于 ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42常溫下,pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合,所得混合液的pH11,則強堿與強酸的體積比是( )A111 B91 C111 D19 探究活動二:酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1計算下列酸溶液稀釋后的pH(1)pH2的鹽酸,若加水稀釋10倍,其pH為 ;若加水稀釋10n倍,其pH為 。(2)若將pH5的鹽酸加水稀釋103倍,其pH 。(3)pH2的醋酸(一元弱酸)溶液,加水稀釋10倍,其pH大小范圍應是 。2計算下列堿溶液稀釋后的pH(1)pH11的氫氧化鈉溶液,若加水稀釋10倍,其pH為 ;若加水稀釋10n倍,其pH為 。(2)pH11的氨水,若加水稀釋10n倍,其pH大小范圍應是 ;若無限稀釋時,其pH 。歸納總結(jié)(1)對于pHa的強酸和弱酸溶液,每稀釋10n倍,強酸的pH就 單位,即pH ;由于稀釋過程中,弱酸還會繼續(xù)電離,故弱酸的pH范圍是 ;酸溶液無限稀釋,pH只能無限接近于7,不能 7。如圖所示。 (2)對于pHb的強堿和弱堿溶液,每稀釋10n倍,強堿的pH 單位,即pH ;由于稀釋過程中,弱堿還會繼續(xù)電離,故弱堿的pH范圍是 ;堿溶液無限稀釋,pH只能無限接近于7,不能 7。如圖所示?!緦W以致用】3下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是 ( )A.中和10 mL 0.1 molL-1醋酸與中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7C.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D.常溫下,pH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH-相等4常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是( )ApH3的醋酸溶液稀釋100倍,pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的H1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L,pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH6【學習小結(jié)】1溶液pH計算堿按堿、酸按酸,同強混合在中間,異強混合看過量,無限稀釋7為限。2pH差值2的兩種強酸等體積混合后,pH混 pH差值2的兩種強堿等體積混合后,pH混 【鞏固練習】1將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( )A.9 B.10 C.11 D.122將100 mL 0.001 molL1的鹽酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH為(設混合后溶液體積的變化忽略不計)( )A4.5 B2.7 C3.3 D32現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進行稀釋C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液3室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1的鹽酸和0.05 molL1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pH10的氨水4下列敘述正確的是( )A100 純水的pH6,所以水在100 時呈酸性BpH3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸,與等體積水混合后pH1DpH3的鹽酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH75.在某溫度下的水溶液中,H10x molL1,OH10y molL1,x與y的關(guān)系如圖所示。 (1)該溫度下,水的離子積為_。(2)該溫度下,0.01 molL1 NaOH溶液的pH為_?!究偨Y(jié)與反思】通過自評、互評、師評相結(jié)合對本節(jié)學習過程進行反思感悟。 【參考答案】【自主預習】一: pH的相關(guān)計算:乘積等于11014 ;由H+和OH濃度的相對大小決定c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-110-14pH01234567891011121314酸堿性酸性減弱中性堿性增強 用水的離子積除以c(H+)【合作探究】探究活動一:11.0103molL1;3;2.321.0102_molL1, 1.01012_molL1, 1237;3;11歸納總結(jié)1H;OH; H;pH=-lgH;2(1);(2);(3);,【學以致用】1B 2.D 【學以致用】3.D 4C【學習小結(jié)】2pH小0.3;pH大0.3【學以致用】3C【鞏固練習】1C 2D 3 A 4 D 5 D 6(1)1015 mol2L2 (2)13- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計算導學案 新人教版選修4 2018 2019 年高 化學 03 水溶液 中的 離子 平衡 專題 3.2 pH 相關(guān)
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6134797.html