2019-2020年蘇教版化學必修2《化學反應中的熱量》word學案.doc
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專題2 第二單元 化學反應中的熱量(課時1)時間:xx/3/15 班級 姓名_【學習目標】1、 區(qū)分吸熱反應與需要加熱引發(fā)的化學反應。3、認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因;4、了解化學反應中熱量變化的實質(zhì);通過生產(chǎn)生活中的實例,了解化學能和熱能的相互轉(zhuǎn)化;【教學重點】化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?!窘虒W難點】從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學反應中能量的變化,從而建立起科學的能量變化觀?!緦W習過程】2019-2020年蘇教版化學必修2化學反應中的熱量word學案你能回答課本P34 “你知道嗎”欄目中的問題嗎,請進行交流、討論1、化學反應中總伴隨有_在某些化學反應中吸收的_、_、_轉(zhuǎn)化為化學能,在某些化學反應中,化學能又_、_、_等形式釋放出來活動與探究:課本P35探究下列變化過程中的溫度變化,并回答表格所提問題反應前后溫度變化能量轉(zhuǎn)化形式反應吸熱或放熱化學反應方程式實驗1實驗22、.放熱反應、吸熱反應(1).放熱反應定義_吸熱反應定義_P35交流與討論總結(jié):(2)常見的放熱反應_ _ _ (3)常見的吸熱反應_ _ (4)放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應:E(反應物) E(生成物)其實質(zhì)是,反應物斷鍵吸收的能量_生成物成鍵釋放的能量,??衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃?,整個體系能量_吸熱反應:E(反應物) E(生成物)其實質(zhì)是:反應物斷鍵吸收的能量_生成物成鍵釋放的能量,??衫斫鉃椋捎谖諢崃?,整個體系能量_。練習1、關(guān)于吸熱反應和放熱反應,下列說法中錯誤的是 ( )A、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B、化學反應中能量變化,除了熱量外,還可以是光能、電能等C、化學反應過程中的能量變化,也服從能量守恒定律D、反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應2、吸熱反應一定是 ( )A釋放能量 B需要加熱才能發(fā)生C儲存能量 D反應物總能量高于生成物總能量3、熱化學方程式概念:_ 表示意義:_ _ 熱化學方程式的書寫注意事項不需注明反應條件,但要注明反應物和生成物的狀態(tài)。(g: 氣態(tài) l:液態(tài) s:固態(tài));H表示反應熱,“ ”表示放熱,“ + ”表示吸熱,單位一般采用kJ/mol;熱化學方程式中的系數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以取分數(shù),數(shù)值與H數(shù)值要對應(成比例); 應注明反應時的溫度和壓強,如不注明則指25 、101 kPa。練習3、在101325Pa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( ) A、2H2+O2=2H2O;H=484kJ/molB、H2O(g)= H2(g)+O2(g);H=+242kJ/molC、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);H=484kJ/molD、H2(g)+ O2(g)= H2O(g); H=+242kJ/mol4、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,乙硼烷燃燒的熱化學方程式為:_。5、已知H2(g) C12(g) = 2HCl(g);H184.6kJmol-1,則反應HCl(g)= 1/2H2(g) 1/2 Cl2(g)的H為 ( )A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol16燃燒1g乙炔(C2H2)氣體,生成液態(tài)水和二氧化碳,放出50kJ熱量,則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為 ( )A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ74P(紅磷s) P4(白磷s);H + 17kJmol1,下列推論正確的 ( )A正反應是一個放熱反應 B當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 D當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量第2課時 燃料燃燒釋放的熱量時間:xx/3/15 班級 姓名_ 【學習目標】1知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應右能量轉(zhuǎn)化的主要原因2通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性教學重點:如何合理利用化石燃料,提高燃料的燃燒效率,開發(fā)高效、清潔能源的重要性教學難點:從微觀結(jié)構(gòu)理解化學反應中能量的變化2鍵能(課本P36資料卡)(1)定義_ 共價鍵的鍵能越大,該共價鍵越_(2)由氣態(tài)原子形成 1mol共價鍵(氣態(tài)物質(zhì)中)所放出的能量就是該共價鍵的_斷裂化學鍵 能量,形成化學鍵 能量2、燃料燃燒釋放的熱量化學能是貯存于化學物質(zhì)的能量,物質(zhì)不同,所具有的能量也不同,因此完全燃燒時所釋放出的能量也就不盡相同。例如:幾種燃料的熱值物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值/kJg-1約56約48約3314323問題討論:上述幾種燃料中,熱值含量最高的是 ,最低的是 ?!窘涣髋c討論P37】:反應過程4H + 2O2H2O2吸收能量KJ放出能量kJ2H2O放熱 KJ能量己知拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵能夠釋放能量。下表是有關(guān)“化學鍵的形成與斷裂的相關(guān)數(shù)據(jù)”。請回答所提問題:1mol化學鍵吸熱或放熱能量/KJ拆開H一H吸熱436拆開O一O吸熱496形成H一O放熱463完成右圖數(shù)據(jù)標注;寫出氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式。 _ _ 【總結(jié)】:由鍵能書寫熱化學方程式_ _ _ 【資料卡】交流與討論:燃燒是一種劇烈的氧化反應,那么燃燒的條件是什么?怎樣能使燃料充分燃燒釋放更多的能量呢?如果不充分燃燒會有什么危害呢?怎樣合理利用能源呢?1燃燒的條件是: ; ; 。2燃料充分燃燒的條件是什么? ; 。3燃料不充分燃燒會造成怎樣的結(jié)果? ; 。 4增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施? ; 。 5為使燃料充分燃燒,要通入足夠多的空氣,空氣過多行嗎? 4.鞏固練習 8下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法,不正確的是 ( )A空氣量越多越好 B固體燃料燃燒前要粉碎C應通入適量的空氣 D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出9下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 ( )燃燒時發(fā)生氧化反應充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量A B C D10管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相應的熱化學方程式為:2H2(g)O2(g)=2H2O(l); H571.6 kJmol-1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g); H566 kJmol-1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l); H890.3kJmol-1當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后,應如何調(diào)節(jié)進氣閥門?當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的燃氣,理論上所獲得的熱值,后者大約是前者的( ) A0.8倍 B1.3倍 C1.6倍 D3.1倍11、已知熱化學方程式: C(s 金剛石)+O2 (g)=CO2 (g); H=-397.3KJ/mol; C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); H=-395.41KJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式 ,由熱化學方程式看,兩者的穩(wěn)定性_ 12、已知N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g); H=67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l); H=-534KJ/mol,計算1mol氣體肼和NO2完全反應放出的熱量為 KJ,肼與NO2反應的熱化學方程式為:_ 25213已知:101 kPa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ mol-1,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kJ mol-1,則下列熱化學方程式書寫正確的是( )252 C8H18 (l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l);H=+5518 kJ mol-1 C8H18(l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l);H=5518 kJ mol-1 H+ + OH= H2O;H=57.3 kJ mol-1 NaOH (aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l); H=+57.3 kJ mol-1A BCD只有14、下列各組熱化學方程式程中,化學反應的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g);H1C(s)1/2O2(g)CO(g);H2S(s)O2(g)SO2(g);H3S(g)O2(g)SO2(g);H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g);H52H2(g)O2(g)2H2O(l);H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g);H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s);H8A B C D- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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