2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)8 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 蘇教版選修4.doc
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課時分層作業(yè)(八)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(建議用時:40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1升高溫度時,某化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是()A分子運(yùn)動速率加快,使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多B反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的B溫度升高,使反應(yīng)物分子能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率增大,故B項(xiàng)正確。2下列說法正確的是()A活化分子發(fā)生碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會增大反應(yīng)速率,原因是增大了活化分子的碰撞次數(shù)C某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個定值D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞D只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溫度升高,分子的能量增大,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,活化分子的碰撞次數(shù)增多只是化學(xué)反應(yīng)速率增大的次要因素,故選D。3某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號:73702105】反應(yīng)過程的能量圖A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20,為吸熱反應(yīng),故D錯誤。4下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng),則不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)DFe與濃鹽酸反應(yīng)快,與稀鹽酸反應(yīng)慢AB、D項(xiàng)為濃度不同所致,C項(xiàng)為反應(yīng)條件不同所致,唯有A項(xiàng)是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減小D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小D選項(xiàng)A中,加入氯化鈉溶液,因氯化鈉溶液中有溶劑(水)的存在,則氯化鈉的加入相當(dāng)于對鹽酸稀釋,從而鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減?。贿x項(xiàng)B中,改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時,如常溫則發(fā)生鈍化,如加熱,則反應(yīng)生成二氧化硫氣體,得不到氫氣;選項(xiàng)C中,不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升溫,化學(xué)反應(yīng)速率必然增大;對有氣體參與的反應(yīng),減小壓強(qiáng),氣體的濃度降低,反應(yīng)速率減小。6鐵粉與足量1 mol/L鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入()2 mol/L的硝酸溶液少量CuSO4(s)少量銅粉少量CH3COONa(s)對溶液加熱向反應(yīng)液中通入HCl氣體加入過量鐵粉將鐵粉改為鐵片ABCDB加入2 mol/L的硝酸溶液,硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣,錯誤;加入少量CuSO4(s),鐵粉與置換出的少量銅形成原電池,加快了反應(yīng)速率,但是生成的氫氣減少,錯誤;加入少量銅粉,可以形成原電池,加快了反應(yīng)速率,且不影響產(chǎn)生氫氣的量,正確;加入少量CH3COONa(s),生成了醋酸,降低了溶液中H濃度,反應(yīng)速率減小,錯誤;對溶液加熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,正確;向反應(yīng)液中通入HCl氣體,氯化氫的濃度增大,溶液中H濃度增大,反應(yīng)速率加快,正確;加入過量鐵粉,鐵粉增加,生成的氫氣的物質(zhì)的量增大,錯誤;將鐵粉改為鐵片,減小了接觸面積,反應(yīng)速率變小,錯誤。7為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:73702106】圖1圖2A圖1所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為,則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C用圖2所示裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位B題中選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq),雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快,但可能是Cl的催化作用。8某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是()ABCDB鋁熱反應(yīng)在低溫時不能發(fā)生,即反應(yīng)速率為0,由于反應(yīng)放熱,一旦引發(fā)后很快發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)速率迅速增大。9把久置鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率如圖所示,在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度ABCDC鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg2H=Mg2H2,是鎂與H間的反應(yīng),與Cl無關(guān),在鎂條的表面有一層氧化膜,把鎂條投入鹽酸中時,隨著氧化膜的不斷溶解,鎂與鹽酸的接觸面積不斷增大,產(chǎn)生H2的速率會加快,溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響,反應(yīng)放出熱量,使溫度升高,則反應(yīng)速率會逐漸加快,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減小,故到一定程度時反應(yīng)速率又逐漸降低。10在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率? 【導(dǎo)學(xué)號:73702107】(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸:_;(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒:_;(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:_;(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:_;(5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同:_;(6)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象:_?!窘馕觥坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?!敬鸢浮?1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度11恒溫恒容時,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號:73702108】(1)曲線_(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。(2)若升高溫度,則v(正)_,v(逆)_(填“增大”或“減小”)。(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得甲中v(NO2)0.3 molL1min1,乙中v(N2O4)0.2 molL1min1,則_容器中反應(yīng)更快。【解析】(1)由題圖可見,反應(yīng)至t1時刻X的變化量為0.3 mol,Y變化量為0.6 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的變化量之比為12判斷,Y表示NO2。(2)升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。(3)乙中v(NO2)2v(N2O4)0.4 molL1min1,大于甲容器中v(NO2),所以乙容器中反應(yīng)更快?!敬鸢浮?1)Y(2)加快加快(3)乙12氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3HSO=3SO3HCl,該反應(yīng)的反應(yīng)速率受H濃度的影響,如下圖所示是用ClO在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來表示反應(yīng)速率的vt圖像。 【導(dǎo)學(xué)號:73702109】(1)反應(yīng)開始時速率增大的原因是_。(2)縱坐標(biāo)為v(Cl)的vt曲線與圖中曲線_(填“能”或“不能”)完全重合。(3)圖中陰影部分“面積”表示_?!窘馕觥糠磻?yīng)的前階段,反應(yīng)物濃度變化不大,生成物H的濃度逐漸增大,所以引起反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的后階段,ClO和HSO的物質(zhì)的量濃度降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢;由于v(Cl)v(ClO),所以二者反應(yīng)速率與時間的圖像完全相同;陰影部分面積tv,單位為mol/L,即陰影部分面積表示t1t2時間內(nèi)ClO物質(zhì)的量濃度的變化值。【答案】(1)c(H)增大(2)能(3)t1t2時間內(nèi)ClO物質(zhì)的量濃度的變化值能力提升練13在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng):X(g)2Y(g)2Z(g),用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時間的關(guān)系如圖所示,已知單位為molL1s1,則圖中陰影部分的面積表示()AX的物質(zhì)的量濃度的減少值BY的物質(zhì)的量濃度的減少值CZ的物質(zhì)的量的增加值DY的物質(zhì)的量的減少值B分別比較勻變速直線運(yùn)動的速度與化學(xué)反應(yīng)速率的單位、位移與物質(zhì)的量濃度的單位(分別是ms1、molL1s1和m、molL1),從中看出可用同樣的方法來分析圖像解決本題,因cvt,則圖形Oabd表示Y的物質(zhì)的量濃度減少的值,圖形Obd表示Y的物質(zhì)的量濃度增加的值。圖中陰影部分即圖形Oab為以上二者之差(由于正反應(yīng)而使Y的物質(zhì)的量濃度減少的值與由于逆反應(yīng)而使Y的物質(zhì)的量濃度增加的值之差),因?yàn)槠鹗紩r正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以陰影部分的面積是Y的物質(zhì)的量濃度的減少值,所以選項(xiàng)B正確。14一定條件下,Cu2、Mn2、Fe3可作乙酸降解的催化劑。在光照下,等量乙酸單位時間內(nèi)的降解率隨Cu2、Mn2、Fe3的濃度的變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A溫度越高,Cu2、Mn2、Fe3的催化降解速率越大BCu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 molL1CFe3不能提高乙酸的降解速率D相同條件下,乙酸在Cu2、Mn2、Fe3作用下的降解速率依次減小ACu2、Mn2是乙酸降解的催化劑,要使催化劑達(dá)到最佳催化效果,需在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng),并不是溫度越高越好,A項(xiàng)錯誤。Cu2、Mn2濃度為0.1 molL1時,乙酸的降解速率最大,B項(xiàng)正確。根據(jù)圖示可知,F(xiàn)e3不能提高乙酸的降解速率,C項(xiàng)正確。當(dāng)Cu2、Mn2、Fe3的濃度相同時,乙酸的降解速率依次減小,D項(xiàng)正確。15硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D四個實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度都相同,A與C實(shí)驗(yàn)Na2S2O3濃度相同,B與D實(shí)驗(yàn)Na2S2O3濃度相同,且前者小于后者,而實(shí)驗(yàn)D比實(shí)驗(yàn)B溫度高,故實(shí)驗(yàn)D反應(yīng)速率最快,最先出現(xiàn)渾濁。16KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?,F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄: 【導(dǎo)學(xué)號:73702110】實(shí)驗(yàn)編號溫度/3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題:(1)該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外,還需要的試劑是_,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是 _(填序號)。溫度試劑的濃度試劑的用量(體積)試劑添加的順序(5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是_。(6)若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn),你會采取的措施是_?!窘馕觥?1)根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為4H4IO2=2I22H2O。(2)表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時間,故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響。(3)為測定顯色時間,產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成,還需要的試劑是淀粉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變,只改變一個條件,才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論,還必須控制不變的是試劑的用量(體積)和試劑添加的順序。(5)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),溫度每升高10 ,顯色時間縮短到原來的一半,故可得出的結(jié)論是:每升高10 ,反應(yīng)速率增大到原來的約2倍。(6)若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn),需保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)?!敬鸢浮?1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響(3)淀粉溶液無色溶液變藍(lán)(4)(5)每升高10 ,反應(yīng)速率增大約2倍(6)保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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