2019-2020年《分子間作用力》word版教案.doc
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2019-2020年分子間作用力word版教案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識分子間作用力,正確區(qū)分分子間作用力與化學(xué)鍵的關(guān)系。2認(rèn)識到微粒之間的作用不同,導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)有所差異。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn):認(rèn)識分子間作用力難點(diǎn):分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別及對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課的主要內(nèi)容為共價鍵的復(fù)習(xí)鞏固以及分子間作用力的學(xué)習(xí)。由于共價鍵的內(nèi)容較多,學(xué)生一時難以掌握,所以本節(jié)課安排一段時間復(fù)習(xí)共價鍵的內(nèi)容,特別是關(guān)于電子式表示離子化合物和共價分子、物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷等都是重要內(nèi)容且是難點(diǎn),所以本節(jié)課先復(fù)習(xí)完成上述內(nèi)容。在講解分子間作用力時,先引導(dǎo)學(xué)生思考關(guān)于水的三態(tài)變化是否有化學(xué)鍵的斷裂?那么在從水變成水蒸汽時外界提供的能量的用處是什么?然后引出分子間作用力的概念,由于是從水的三態(tài)變化作例子引入分子間作用力的,所以很自然就得出分子間作用力的大小影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。本節(jié)課的另一個重要內(nèi)容是物質(zhì)中的微粒間作用類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,完成這部分內(nèi)容主要是用好P.16頁的“問題解決”,引導(dǎo)學(xué)生思考這兩個問題,最后總結(jié)本單元的三種微粒間的作用。四、教學(xué)過程復(fù)習(xí)前面我們學(xué)習(xí)了離子鍵和共價鍵,我們一起思考下列問題:1一般來說,怎樣的原子之間易形成離子鍵,怎樣的原子間易形成共價鍵?2指出下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型,并用電子式表示這些物質(zhì)(ppt:2)NaClHClNaOH元素化合價成鍵微粒及其最外層電子數(shù)化學(xué)鍵類型化合物類型電子式學(xué)生完成練習(xí),教師講評。引入新課離子鍵和共價鍵是微粒之間相互作用的兩種重要類型。在初中化學(xué)中我們知道,化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不會變化的,但通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),我們知道化學(xué)反應(yīng)其實(shí)是舊的化學(xué)鍵斷裂,生成新的化學(xué)鍵。但是,水分子從液態(tài)變成氣態(tài)需要吸收熱量,這一熱量是用于何處?(ppt:3)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣,它是一個化學(xué)變化,所消耗的電能用于克服什么作用?(ppt:4)學(xué)生思考和討論。講解化學(xué)鍵是只原子之間的強(qiáng)烈的相互作用,但是,分子之間也存在相互作用,我們稱之為“分子間作用力”或“范德華力”,它與化學(xué)鍵是不同的,它的作用較小,存在于分子之間。討論請大家小結(jié)化學(xué)鍵與分子間作用力有何異同。(學(xué)生討論,教師總結(jié)。)(ppt:5)范德華力(分子間作用力)化學(xué)鍵概念物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用范圍分子間分子內(nèi)或晶體內(nèi)作用弱強(qiáng)性質(zhì)影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)物質(zhì)的某些物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)問題分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)有怎樣的影響?學(xué)生討論交流小結(jié)分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),通過水的三態(tài)變化中能量的吸收和釋放很容易得出結(jié)論,分子間作用力大的,熔沸點(diǎn)就高,反之,則較低。分子間作用力對物質(zhì)的溶解度有一定影響,這一點(diǎn)我們暫時沒有很深的理解,暫不作要求。問題思考P.16頁的問題解決學(xué)生討論與交流小結(jié)離子化合物由離子構(gòu)成,所以離子化合物中一定有離子存在,但有離子存在未必能導(dǎo)電,因?yàn)殡x子可能不能自由移動,如固態(tài)的氯化鈉等,但離子化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電,因?yàn)殡x子鍵被破壞,陰陽離子可以自由移動。干冰是由二氧化碳分子通過分子間作用力形成的,當(dāng)干冰變成二氧化碳?xì)怏w時,只要克服分子間作用力,所以所需能量相對較小,而二氧化碳分子的熱分解是化學(xué)變化,需要破壞共價鍵,所以所需能量較大。所以,要正確在分析一些物質(zhì)的性質(zhì),必須分清構(gòu)成物質(zhì)的微粒以及微粒之間的相互作用類型。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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