2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案.doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案【考綱解析】1、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2、比較化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)3、應(yīng)用溶度積常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)生整理】一、了解溶解平衡的建立過程溶解過程是一個(gè)可逆過程:溶解結(jié)晶 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)二、掌握溶度積及其影響因素1、溶度積常數(shù)定義: 表達(dá)式:對(duì)于溶解平衡: AmBn(s) mAn+ (aq) +nBm-(aq)Ksp= 與其它平衡常數(shù)一樣,Ksp的大小只受 的影響。意義:對(duì)于同類型物質(zhì)即AmBn,m、n相同時(shí),Ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解度 。2、沉淀溶解平衡的影響因素平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡,所以影響沉淀溶解平衡的因素有:內(nèi)因:即物質(zhì)的本身的溶解性外因:濃度:加水稀釋,平衡向 移動(dòng),Ksp 溫度:絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解是吸熱過程,所以溫度升高多數(shù)溶解平衡向 移動(dòng),Ksp 。同離子效應(yīng):向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子的濃度,平衡向 移動(dòng),Ksp 其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí),平衡向 移動(dòng), Ksp 3、溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積Qc(離子積)。當(dāng)Qc Ksp時(shí),溶液不飽和,無(wú)沉淀析出。當(dāng)Qc Ksp時(shí),溶液達(dá)到飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。當(dāng)Qc Ksp時(shí),溶液過飽和,有沉淀析出,直到達(dá)到新的平衡。三、掌握沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成與溶解在難溶電解質(zhì)的溶液中,當(dāng)QcKsp時(shí),就會(huì)生成沉淀。據(jù)此,加入沉淀劑析出沉淀,是分離、除雜常用的方法。如以Na2S、H2S等做沉淀劑,使某些金屬離子(如Cu2+、Hg2+等)生成極難溶的硫化物(CuS、HgS)沉淀,從而達(dá)到分離或除雜的目的。當(dāng)QcKsp時(shí),沉淀就會(huì)溶解。常用的方法:酸堿溶解法、氧化還原溶解法、生成配合物使沉淀溶解。2、沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。通常,一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,兩種難溶物的溶解能力差別越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)就越大。如:AgClAgBrAgIAg2S【自主檢測(cè)】1、(1)已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2,則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液,溶液中的c(Ag)是多少?(2)已知KspMg(OH)21.81011 mol3L3,則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液,溶液的pH為多少?(3)在0.01 molL1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的pH是多少?當(dāng)Mg2完全沉淀時(shí),溶液的pH值為多少?2、氫氧化鐵懸濁液中存在如下平衡: Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq)+3OH(aq)25時(shí)KspFe(OH)3 c(Fe3+)c3(OH)4.01038 mol4L4(1)某硫酸鐵溶液里c(Fe3+)0.04 molL1,如要生成Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 。(2)當(dāng)溶液中c(Fe3+)1.0105mol/L時(shí)可以認(rèn)為沉淀完全。試通過計(jì)算說明若將溶液的pH調(diào)節(jié)至3.0能否使Fe3+沉淀完全?【課堂點(diǎn)撥】一、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq); AgCl=AgCl。兩方程式所表示的意義相同嗎?二、溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系:溶解度、溶度積都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解性。對(duì)同類型物質(zhì),其溶度積大,溶解度也大(這里的溶解度的單位指mol/L)。 不同類型物質(zhì),其溶度積大,溶解度不一定大。三、例題1、下列說法不正確的是( )ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液2、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為 ( )A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V13、(xx山東)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp4、銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。(1)久存的銀制器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是 。(2)已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 molL-1,pH為 。(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為 ?!締栴}反饋】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 29 電解質(zhì) 溶解 平衡
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6231754.html