2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)15 溶液的酸堿性 蘇教版選修4.doc
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課時分層作業(yè)(十五)溶液的酸堿性(建議用時:40分鐘)基礎(chǔ)達標練1下列溶液一定呈堿性的是()A溶液中c(OH)c(H)B使酚酞顯無色的溶液C溶液中含有OHDpH7的溶液A溶液酸堿性實質(zhì)是溶液中c(H)和c(OH)的相對大小,A項正確;使酚酞顯無色的溶液pH7的溶液并不一定呈堿性,D項錯誤。2將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是() 【導學號:73702179】A水的離子積變大,pH變小,呈酸性B水的離子積不變,pH不變,呈中性C水的離子積變小,pH變大,呈堿性D水的離子積變大,pH變小,呈中性D水的電離是吸熱過程,溫度升高,平衡正向移動,c(H)、c(OH)均變大,即Kwc(H)c(OH)變大,pH變小,但此時c(H)與c(OH)仍相等,溶液呈中性。3已知某溫度下,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為:HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.210106.81041.81056.4108物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中,pH最小的是()AHCNBCH3COOHCHFDHNO2C電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大。在濃度相等的條件下,HF的電離平衡常數(shù)最大,酸性最強,pH最小。4純凈的水呈中性,這是因為()A純水中c(H)c(OH)B純水中pH7C純水的離子積Kw1.01014D純水中無H也無OHA純凈的水呈中性,是因為c(H)c(OH),但溫度未知,pH不一定等于7。525 的下列溶液中,堿性最強的是()【導學號:73702180】Ac(OH)103 molL1溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液CC項中c(OH)0.1 molL1,D項中c(OH)104 molL1,溶液中c(OH)越大,其堿性越強。6常溫下,下列各混合或稀釋后的溶液中,pH最大的是()ApH11的燒堿溶液稀釋1 000倍BpH11的氨水稀釋1 000倍CpH4的醋酸和pH10的燒堿溶液等體積混合DpH5的鹽酸稀釋1 000倍BpH11的燒堿溶液稀釋1 000倍后,pH8;pH11的氨水稀釋1 000倍后,由于稀釋促進電離,pH8;pH4的醋酸和pH10的燒堿溶液等體積混合后,醋酸過量,溶液呈酸性,pH7;pH5的鹽酸稀釋1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。7下列說法中正確的是() 【導學號:73702181】A用廣范pH試紙測定氯水的pHB廣范pH試紙使用前要用蒸餾水潤濕C用廣范pH試紙測定某溶液的pH為3.2DpH計能較準確地測定溶液的酸堿性D氯水具有漂白性,不能用廣范pH試紙測定pH,A錯誤;廣范pH試紙使用前若用蒸餾水潤濕,則相當于將待測溶液稀釋了,可能會引起誤差,B錯誤;用廣范pH試紙測定的溶液的pH都是整數(shù),不可能是小數(shù),C錯誤;pH計是準確測定溶液pH的一種儀器,D正確。8對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍A硝酸為強電解質(zhì),完全電離,稀釋100倍,pH增大2,A正確;pH為1的硝酸溶液與等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和,B錯誤;硝酸電離出的c(H)為0.1 molL1,與水電離出的c(H)為1013 molL1,二者之比應(yīng)為1012,C錯誤;pH為3的硝酸中水電離出的c(H)為1011 molL1,故D項的比值應(yīng)為1100,D錯誤。9下列說法中正確的是() 【導學號:73702182】A常溫下,pH0的鹽酸溶液比0.5 molL1的硫酸溶液的酸性弱BpH6的溶液一定顯酸性C在溫度不變時,水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大D某溫度下,純水中c(H)2107 molL1,其呈酸性CpH0的鹽酸與0.5 molL1的硫酸溶液中c(H)都是1 molL1。溫度不確定時,pH6的溶液可能顯中性、酸性或堿性;在溫度一定時,c(H)c(OH)Kw是一個定值,故二者不能同時增大,故C正確;D項沒有給出該溫度下的水的Kw,無法判斷c(H)和c(OH)的相對大小,故無法判斷酸堿性,D錯誤。10有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測: 【導學號:73702183】(1)該學生的操作是_(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是_。(2)若用此方法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_,原因是_。(3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是_。ANaOHBCH3COONaCNaClDNaHSO4【解析】用pH試紙測定溶液酸堿性時,不能用蒸餾水潤濕。若潤濕,會使待測液濃度下降,結(jié)果出現(xiàn)誤差。但是用pH試紙測定中性溶液時,對結(jié)果一般沒影響。【答案】(1)錯誤的潤濕后,稀釋了原溶液,使其濃度減小,導致測量誤差(2)鹽酸HCl是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在CH3COOHCH3COOH,稀釋時平衡右移,繼續(xù)電離出H,稀釋時c(H)較小,pH較小,故誤差較小(3)C教師獨具(1)體積相同,濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同,濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為_?!窘馕觥?1)等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋10倍后,兩者的濃度仍相同,由于HCl是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),HCl的電離程度大于醋酸的電離程度,因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度,因此有mn。(3)由于醋酸中存在電離平衡,在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子,若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)易得mn?!敬鸢浮?1)mn(3)mV2V1BV3V2V1CV3V2V1DV1V2V3C等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三種堿的溶液中c(OH)相同,滴加等濃度的鹽酸時,NH3H2O繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子,則消耗酸多,Ba(OH)2溶液和KOH溶液消耗的鹽酸體積相同,所以消耗鹽酸的體積關(guān)系為V3V2V1。1325 時,下列說法正確的是()A將pH2的酸溶液稀釋10倍,溶液的pH一定變?yōu)?B將pH2的鹽酸和pH4的鹽酸等體積混合后,溶液的pH變?yōu)?C將pH12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)?3D將pHa的鹽酸與pHb的NaOH溶液等體積混合后,若pH7,則ab14D將pH2的酸溶液稀釋10倍,若為強酸,則溶液的pH變?yōu)?,若為弱酸,稀釋后電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,溶液的pH小于3,故A錯誤;pH2的鹽酸中氫離子濃度為0.01 mol/L,pH4的鹽酸中氫離子濃度為0.000 1 mol/L,兩溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度為: mol/L0.001 mol/L,所以混合液的pH不是3,故B錯誤;pH12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01 mol/L,稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001 mol/L,稀釋后溶液的pH變?yōu)?1,故C錯誤;pHa的鹽酸中氫離子濃度為10a mol/L,pHb的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10b14 mol/L,兩溶液等體積混合后,若pH7,則兩溶液的濃度一定相等,即10a mol/L10b14 mol/L,則ab14,故D正確。14某溫度下純水的c(H)1.0106 molL1,在此溫度下,將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合(溶液體積變化忽略不計)。欲使混合溶液的pH7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為 ()A111B92C111 D29D依題意該溫度下的Kw1.01012,則pH8的Ba(OH)2溶液的c(OH)1104 molL1,pH5的鹽酸的c(H)1105 molL1。設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1,鹽酸的體積為V2,混合溶液的pH7,c(OH) molL1105 molL1,該溶液顯堿性,Ba(OH)2過量,依題意得c(OH)1105 molL1,解得。15在25 時,有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液,取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和,需Vy L NaOH溶液。問: 【導學號:73702185】(1)若xy14,則_(填數(shù)值);(2)若xy13,則_(填數(shù)值);(3)若xy14,則_(填表達式),且Vx_Vy(填“”“14,則10xy141,VxVy?!敬鸢浮?1)1(2)(3)10xy14- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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