2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6電離平衡學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6電離平衡學(xué)案【考點分析】電解質(zhì)溶液是高考命題的熱點。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經(jīng)典題;鹽類水解的應(yīng)用也為命題???;沉淀溶解平衡雖是新課標(biāo)新增內(nèi)容,在近幾年的卷中連續(xù)考查,也要引起重視。1.鹽類水解的原理及影響鹽類水解程度的主要因素。2.認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。 3.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡?!局R概括】 電離與水解綜合應(yīng)用 一、三大守恒關(guān)系: 守恒關(guān)系定義實例電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性,即 在NaHCO3溶液中: 物料守恒實質(zhì)也就是原子守恒,即 在Na2CO3溶液中:質(zhì)子守恒即在純水中加入電解質(zhì),最后溶液中由水電離 (可由電荷守恒及物料守恒推出)Na2CO3溶液中:【典型例題1】(xx南通期末調(diào)研)下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說法中正確的是()A在NaHA溶液中一定有:c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B在NaHA溶液中一定有:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)C在Na2A溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) 【變式1】(xx江蘇卷)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A室溫下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B0.1molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HCO3-) c(H+) CNa2CO3溶液:c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3) D25 時,pH4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)c(OH-)Ksp,溶液 將 沉淀;若QKsp,溶液 沉淀。 (3)Ksp僅與 有關(guān)。2沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成:加入沉淀劑,當(dāng)Q Ksp時,就會產(chǎn)生沉淀。 (2)沉淀的溶解:當(dāng)Q Ksp時,沉淀將發(fā)生溶解,常用的方法有:利用氧化還原反應(yīng)降低某一離子的濃度;生成弱電解質(zhì);生成絡(luò)合物。 (3)分步沉淀: 溶液中有幾種離子,加入某沉淀劑時,Ksp 的先沉淀; 對于不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過計算才能確定,如AgCl和Ag2CrO4。 (4)沉淀的轉(zhuǎn)化一般地,Ksp較大的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀。但是,如果加入某懸濁液沉淀劑,也可以使Ksp小的轉(zhuǎn)化為Ksp大的?!镜湫屠}3】 某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【變式3】在t時,Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp41010,下列說法不正確的是( )A在t時,Ag2CrO4的Ksp為1108B在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C在t時,Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO42- (aq)平衡常數(shù)K6.25107D在t時,以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀【鞏固練習(xí)】1已知100時,水的離子積常數(shù)Kw=1l0-12,對于該溫度下pH=1的硫酸,下列敘述正確的是( )A向該溶液中加入同溫同體積pH=13的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后溶液呈中性B該溶液中硫酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-10C等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同D該溶液中水電離出的c(H+)是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c(H+)的100倍2高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法正確的是 ( 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+SO42-D水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱3向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CO32-濃度的變化依次為 ( )A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大4已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是 ( )Ac(HSO3-)c(F-)c(OH-)Bc(F-)c(HSO3-)c(H+)Cc(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)5將pH=4的鹽酸XL分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性:110-4 molL-1的氨水YL c(OH-)=110-4molL-1的氨水ZL c(OH-)=110-4 molL-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的關(guān)系正確的是 ( )A YX=WZ BX=YZW CX=YWZ DZX=WY6今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B分別加水稀釋10倍,四種溶液的pHC、兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL與VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則VaVb=1197常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )ApH=7且c(F)c(K+)c(H+)=c(OH) BpH7且c(F)c(H+)c(K+)c(OH)CpH7且c(K+)c(H+)=c(F)c(OH) DpH7且c(K+)c(OH)c(F)c(H+)8將足量的AgI分別放入下列物質(zhì)中,AgI的溶解度由大到小的排列順序是( )5mL0.001molL-1KI溶液 15mL0.002molL-1CaI2溶液 35mL0.003molL-1HI溶液15mL蒸餾水 45mL0.005molL-1AgNO3溶液A B C D9在t時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知t時AgCl的Ksp=4l0-10,下列說法不正確的是 ( )A在t時,AgBr的Ksp為4.9l0-13B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)81610為了探究鹽類水解的深層次原理,某探究性學(xué)習(xí)小組利用碳酸鈉溶液進行了下列探究。請解答下列問題:(1)配制100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液:在托盤天平的兩個托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙,然后稱取 g碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),倒入燒杯中,再加少量水,用玻璃棒攪拌;待碳酸鈉晶體全部溶解在水中并冷卻后,將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到 (填寫儀器名稱及規(guī)格)中,并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液倒入其中,然后再添加蒸餾水至離刻度線12厘米,改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線,搖勻、靜置,即得100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液。(2)在錐形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液,然后加入2滴酚酞試劑,且邊加邊振蕩錐形瓶,此時可以觀察到溶液為紅色;在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化鈣溶液,按照如下圖所示進行操作:將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中,錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外,還有: 。(3)錐形瓶中的溶液靜置,取上層清液2mL,加入到試管中,然后在試管中滴加稀鹽酸,溶液中沒有氣泡產(chǎn)生,證明溶液中 (填“有”或“沒有”)CO32-,所以碳酸鈉溶液中的OH-濃度大小與 有關(guān)。(4)請你用簡明扼要的語言敘述上述實驗中碳酸鈉溶液顯紅色,加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因: 。11海洋是一個巨大的資源寶庫,合理開發(fā)海洋資源對于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì),制備流程如下圖所示:請回答下列問題:(1)從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作有 。A加熱蒸餾B加熱濃縮C冷卻結(jié)晶D趁熱過濾F過濾洗滌(2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,原因是 。(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;加入NaClO的另一個作用是 。(4)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知:a25時,KspMg(OH)2=5.610-12;bMg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(s) H=+81.5kJ/mol。下列敘述正確的是 。A從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑BMg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物C可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍色25時,在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為 。12過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。請回答下列問題:(1)用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是 。(2)若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+ (填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)10-5mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.9610-9)(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“”、“”、“”、“”或“”)。(4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至911,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因 。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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