2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)53 電離平衡必刷題.doc
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考點(diǎn)五十三 電離平衡1判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )A 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B 共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵C 強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小D 氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化【答案】D225時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)B pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D 0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)【答案】A【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解,但是水解程度較小,根據(jù)物料守恒得:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+),A正確;B. 一水合氨是弱堿,pH11的氨水的濃度大于pH3的鹽酸溶液濃度,二者等體積混合,氨水有剩余,溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒分析,離子濃度關(guān)系為c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),B錯(cuò)誤;C. 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根據(jù)物料守恒有:c(Na+)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3),C錯(cuò)誤;D. 0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉,混合溶液顯酸性,說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,氯離子不水解,醋酸電離程度較小,所以離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+),D錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法不正確的是A MCl2在水溶液中的電離方程式為:MCl2=M2+2Cl,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)B 足量的鋅分別與等體積的鹽酸(pH=1)和醋酸(0.1moL/L)反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3的電離強(qiáng)于水解D pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后,c(NH4+)=c(Na+)【答案】D4下列說(shuō)法不正確的是( )A 已知冰的熔化熱為6.0 kJ mol-1,冰中氫鍵鍵能為20 kJ mol-1,假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a, 電離常數(shù)Ka=(ca)2c(1-a)。若加水稀釋?zhuān)瑒tCH3COOHCH3C00-+H+向右移動(dòng),a增大, Ka不變C 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D【解析】A項(xiàng),1 mol冰中有2 mol氫鍵,由氫鍵的鍵能可知,完全破壞其中的氫鍵要吸收40 kJ的熱量。由冰的熔化熱可知,1 mol冰熔化要吸收6.0 kJ,若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則能破壞的氫鍵的百分比為6kJ40kJ100%=15%,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),可知在醋酸中加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡正向移動(dòng),電離度應(yīng)增大,而電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān),溫度不變,Ka不變,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1 mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量,可知熱化學(xué)方程式正確,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),無(wú)法進(jìn)行到底,可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱不等于-38.6kJ/mol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列說(shuō)法中正確的是A 加水稀釋0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B 室溫時(shí),0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C 氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同【答案】B625時(shí),1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是A Kw的值減小B 溶液中c(OH-)減小C pH的變化值等于2D 溶液中cH+cCH3COOH的值增大【答案】D【解析】A.溫度不變, Kw不變,故A錯(cuò)誤;B. 醋酸加水稀釋?zhuān)芤褐械臍潆x子濃度減小,而Kw不變,所以c(OH-)增大,故B錯(cuò)誤;加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離,電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多,故pH的變化小于2,故C錯(cuò)誤;加水稀釋過(guò)程中電離平衡常數(shù)cCH3COO-cH+cCH3COOH 不變,cCH3COO- 減小,所以溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大,故D正確。7在某一元酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A 1mol/L的某一元酸溶液中c(H)約為1102mol/LB 某一元酸能與水以任意比例互溶C 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D 在相同條件下,某一元酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸弱【答案】A8pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A 稀釋前,A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C a5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸D 一定有關(guān)系:5a2【答案】C【解析】A因A、B酸的強(qiáng)弱不同,一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(H+),對(duì)于一元弱酸,c(酸)c(H+),則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等,故A錯(cuò)誤;B根據(jù)圖像,稀釋后,A酸溶液的pH比B酸溶液大,酸性弱,故B錯(cuò)誤;C由圖可知,若a=5,A完全電離,則A是強(qiáng)酸,B的pH變化小,則B為弱酸,故C正確;D若A是強(qiáng)酸,則稀釋后溶液的pH=5,若A是弱酸,稀釋1000倍后,pH5,即2a5,故D錯(cuò)誤;故選C。9常溫下,Ka(HCOOH)=1.77104,Ka(CH3COOH)=1.75105,Kb(NH3H2O) =1.75105,下列說(shuō)法正確的是A 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后:c(HCOO) + c(OH) c(HCOOH) + c(H+)C 濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者D 將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大【答案】C10室溫下,下列敘述正確的是A 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1V2B 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)C 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:c(HCO3-)c(H2CO3)V2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、HClO是弱酸,所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈堿性,氫離子濃度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+ c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+ c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中離子總數(shù)為2c(Na+)+c(H+)V;同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2c(Na+)+c(H+)V,所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液,選項(xiàng)B正確;C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合,根據(jù)電離常數(shù)有Ka1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)、Ka2=c(H+)c(CO32-)c(HCO3-),同一溶液中c(H+)相等,則cH+=Ka1c(H2CO3)c(HCO3-)=Ka2c(HCO3-)c(CO32-),而Ka1Ka2,則c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),且根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),則c(OH-)+12c(CH3COO-)=12c(CH3COOH)+c(H+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3均為電解質(zhì)B 弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C HCl是強(qiáng)電解質(zhì),它只能在水溶液里才能電離D 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中必然伴隨化學(xué)變化【答案】A12下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C 強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D 水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物,如HCl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物,選項(xiàng)C正確;D電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù):電離程度,能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的為弱電解質(zhì),與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。13濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):abC 常溫下,由水電離出的c(H+)c(OH-):ac(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】由圖中信息可知,相同pH時(shí),丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大,說(shuō)明電離程度小,故其酸性比甲酸弱,A錯(cuò)誤;pH=4.88時(shí),丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對(duì)CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過(guò)程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確;稀釋弱酸,電離程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH3.33,C錯(cuò)誤;將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,電離過(guò)程大于水解過(guò)程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(總)的溶液:c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD2625,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示回答下列問(wèn)題:(1)c1_(填“c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)F. c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) c(OH-)(5)0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)開(kāi)。【答案】CH3COO-AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-BEBDEc(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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