2019-2020年高三化學一輪復習 第28課時 化學反應的方向和限度學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 第28課時 化學反應的方向和限度學案【考綱要求】1.了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變之間的關系。2.能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。3.了解可逆反應的定義。4.理解化學平衡的定義。 5.理解化學平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算。一、化學反應進行的方向【知識梳理】1自發(fā)反應:在一定條件下 就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。2判斷化學反應方向的依據(jù)(1)焓判據(jù) 研究表明,對于化學反應而言,絕大多數(shù) 都能自發(fā)進行 (2)熵判據(jù) 研究表明,大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系 的傾向。規(guī)律:同一條件下,不同物質有不同的熵值,同一物質在不同狀態(tài)下熵值也不同,一般規(guī)律是 。(3)綜合判據(jù) ?!镜湫屠}】1實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是A所有的放熱反應都是自發(fā)進行的 B所有的自發(fā)反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)2下列反應中,熵顯著增加的反應是ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)3已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是A該反應中熵變大于0,焓變大于0 B該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行C碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)H與S綜合考慮二、可逆反應與化學平衡狀態(tài)【知識梳理】1可逆反應(1)定義:在 下既可以向正反應方向進行,同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。 (2)特點2化學平衡狀態(tài)(1)概念:一定條件下的可逆反應中,正反應速率與逆反應速率相等,反應體系中所有參加反應的物質的 保持不變的狀態(tài)。(2)化學平衡的建立(3)平衡特點【深度思考】1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)2H2O2H2O2為可逆反應 ()(2)二次電池的充、放電為可逆反應 ()(3)一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度 ()2向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0),充分反應后生成SO3的物質的量_2 mol(填“”或“”,下同),SO2的物質的量_0 mol,轉化率_100%,反應放出的熱量_ Q kJ?!镜湫屠}】1在密閉容器中進行反應:X2(g)Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是AZ為0.3 molL1 BY2為0.35 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL12在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A體系的體積不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵三、化學平衡常數(shù)【知識梳理】1概念:在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù),用符號 表示。2表達式:對于反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),K (固體和純液體的濃度視為常數(shù),通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。3意義(1)K值越大,反應物的轉化率越大,正反應進行的程度越大。(2)K只受 影響,與反應物或生成物的濃度變化無關?!旧疃人伎肌?對于N23H22NH3K1 2NH3N23H2K2試分別寫出平衡常數(shù)表達式,并判斷其關系_。2化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度升高,化學平衡常數(shù)是增大還是減???3對于一個可逆反應,化學計量數(shù)擴大或縮小,化學平衡常數(shù)表達式是否改變?【典型例題】在體積為1 L的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1)升高溫度,化學平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。Ac(CO2)c(CO)BK不變C容器中的壓強不變Dv正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不變(3)若某溫度下,平衡濃度符合下列關系:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),此時的溫度為_;在此溫度下,若該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O,則此時反應所處的狀態(tài)為_(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。- 配套講稿:
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