2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時課時作業(yè) 新人教版選修4.doc
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第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時基 礎(chǔ) 鞏 固1能達(dá)到測量目的的操作是(C)A用托盤天平稱量25.20 g NaClB用10 mL量筒取7.50 mL稀鹽酸C用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D用廣泛pH試紙測得溶液pH4.2解析:托盤天平只能稱到0.1 g,量筒只能量到0.1 mL,用廣泛pH試紙測得溶液pH為整數(shù)。2準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液,可選用的儀器是(C)A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL堿式滴定管解析:由于量的體積精確度為0.01 mL,故應(yīng)選用滴定管,而KMnO4等強(qiáng)氧化劑腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。3在中和滴定實驗中,用到的下列儀器,只需用蒸餾水洗凈,不能用待盛放液體潤洗的是(D)A酸式滴定管B堿式滴定管C移液管D錐形瓶解析:錐形瓶不能用待盛放液體潤洗。4用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會引起實驗誤差的是(C)A用蒸餾水洗凈滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液,放入錐形瓶后,把移液管尖嘴液體吹出解析:A項未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,使c(酸)變小,則V(酸)偏大,c(堿)偏高;B項錐形瓶用NaOH溶液潤洗,使n(堿)偏大,耗酸量增大,則結(jié)果c(堿)偏高;C項加水,n(堿)不變,結(jié)果不變;D項中尖嘴液體不應(yīng)吹出,否則使堿量增加,結(jié)果偏高。5常溫下將10 mL 0.2 molL1鹽酸和10 mL 0.10 molL1Ba(OH)2混合,再用水稀釋至5 L,取出10 mL滴入甲基橙試劑,溶液顯示的顏色是(C)A藍(lán)色B紅色C黃色D橙色解析:HCl和Ba(OH)2恰好完全中和,即pH7,根據(jù)甲基橙的變色范圍,pH4.4時顯示黃色。6胃液中含有適量的鹽酸,正常人胃液的pH在0.91.5。某些用以治療胃酸過多的藥物中含有MgCO3、NaHCO3,此外還可用酒石酸鈉來治療。這主要是由于(C)A對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品B Na、Mg2都是人體必需的元素C碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸DMgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2,在服藥后有喝汽水的舒服感解析:碳酸、酒石酸是弱酸,它們的鹽可以與鹽酸反應(yīng)。7向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸,下列圖象能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是(C)解析:NaOH溶液顯堿性,pH7,排除A、B兩項,在滴加鹽酸過程中pH為一曲線變化,排除D項,故選C。8(2018河北邯鄲)某學(xué)生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步: A檢查滴定管是否漏水 B用蒸餾水洗干凈滴定管 C取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待測定的溶液潤洗酸式滴定管 E用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞 F把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度 G另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次 完成以下填空: (1)操作F中應(yīng)該選擇圖中_乙_滴定管(填標(biāo)號)。 (2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_B_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是_無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色_,若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是_紅色變橙色_。(3)滴定結(jié)果如表所示:滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第_2_次實驗,造成這種誤差的可能原因是_ABD_。A堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次B滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡 C滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡 D達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù) E滴定過程中,錐形瓶搖蕩的太劇烈,以致有些液滴飛濺出來 (4)該鹽酸的濃度為_0.100 0_mol/L?!窘馕觥?1)操作F中要把錐形瓶放在堿式滴定管下面,應(yīng)該選擇圖中乙滴定管。 (2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,選B。酚酞作指示劑時,滴定終點(diǎn)溶液的pH在810之間,所以溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。若指示劑改為甲基橙,滴定終點(diǎn)溶液的pH在3.14.4之間,則顏色的變化是紅色變橙色。(3)由表中信息可知,3次滴定分別消耗溶液的體積為20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL,所以滴定中誤差較大的是第2次實驗。A、堿式滴定管在裝液前,未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次,則標(biāo)準(zhǔn)液濃度較小,滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大;B、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡,則氣泡的體積也讀為標(biāo)準(zhǔn)液的體積,末讀數(shù)偏大;C、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡,則標(biāo)準(zhǔn)液的末讀數(shù)偏?。籇、達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視溶液面最低點(diǎn)讀數(shù),則標(biāo)準(zhǔn)液的末讀數(shù)偏大;E、滴定過程中,錐形瓶搖蕩的太劇烈,以致有些液滴飛濺出來,則待測酸減小,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)堿液用量減小。綜上所述,造成第2次滴定誤差較大的可能原因是ABD。(4)由第1、2兩次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值20.00 mL和標(biāo)準(zhǔn)液的濃度0.100 0 mol/L ,根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,可以計算出該20.00 mL待測鹽酸的濃度為0.1000 mol/L。9已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為:MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)?,F(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 molL1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)),達(dá)到終點(diǎn)時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。KMnO4溶液應(yīng)盛放在_酸_(填“酸”或“堿”)式滴定管中。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且在半分鐘內(nèi)不褪色_。樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_75%_。(2)請寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H_。解析:(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,會腐蝕橡膠,應(yīng)盛放在酸式滴定管中;KMnO4溶液本身有顏色,在草酸鈉沒有被消耗完之前,溶液是無色的,當(dāng)草酸鈉反應(yīng)完后,溶液中因存在MnO而呈淺紫色;由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4),n(Na2C2O4)7.5103 mol,w(Na2C2O4)7.5103mol134 g/mol1.34 gl00%75%。(2)KMnO4與SO2反應(yīng)時,SO2被氧化成SO,MnO被還原為Mn2。能 力 提 升1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1 molL1的NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積(A)A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL解析:若要正確解答本題,必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征,如圖:滴定管下部有一段無刻度線,故從5 mL刻度到尖嘴底部的溶液體積大于20 mL,因此所需NaOH溶液的體積大于20 mL。2(2017安徽合肥一中高二月考)室溫下,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(C)A4B7.2C10D11.3解析:c(OH)1104mol/L,pH10,故C項正確。3(2018廣西陸川)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是(B)A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性CB點(diǎn)溶液中:c(Na)c(OH)c(CH3COO)DA點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.050 mol/L解析:溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入KOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);HCl是強(qiáng)電解質(zhì),隨著KOH溶液加入,溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)式時離子濃度最小,繼續(xù)加入KOH溶液,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),根據(jù)圖知,曲線代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,曲線代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,A由分析可知,曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線,選項A正確;BA點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸鈉水解溶液呈堿性,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,溶液呈中性,選項B不正確;C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,c(Na)最大 ,CH3COO水解產(chǎn)生OH,c(OH)c(CH3COO),故c(Na)c(OH)c(CH3COO),選項C正確; DA點(diǎn)溶液中c(Na)0.05 mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 mol/L,選項D正確。答案選B。4如圖,曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是(B)A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析:pH1的鹽酸對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,A項錯;鹽酸和NaOH溶液完全反應(yīng)時形成NaCl溶液,呈中性,B項正確;曲線a是用NaOH溶液滴定鹽酸的曲線,b是用鹽酸滴定NaOH溶液的曲線,通常用酚酞作指示劑,C、D兩項錯。5以酚酞溶液為指示劑,對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗,數(shù)據(jù)記錄如下表:待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 molL1)的體積20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL該新制的NaOH溶液的濃度c molL1合理的是(B)Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20解析:NaOH溶液中加10 mL水,溶質(zhì)的量沒變,消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變,敞口隔夜放置的NaOH溶液,會變質(zhì)生成Na2CO3,酚酞作指示劑時,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只能生成NaHCO3,消耗的鹽酸偏少,所以V3不能用。6中和滴定是一種操作簡單,準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))的說法不正確的是(C)A用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度:滴定終點(diǎn)時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色B利用“AgSCN=AgSCN”反應(yīng),用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe(NO3)3作指示劑C利用“2Fe32I=I22Fe2”,用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時,可用淀粉作指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時,若用酚酞作指示劑,當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不恢復(fù)時達(dá)到滴定終點(diǎn)解析:C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成,溶液就呈藍(lán)色。7用0.01 molL1 H2SO4滴定0.01 molL1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差:多加了1滴H2SO4少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05 mL)。則和c(H)之比是(C)A10B50C104D5103解析:多加1滴則酸過量,c(H)1105 molL1。少加1滴酸,OH過量,其中c(OH)也為1105 molL1,則c(H) molL1109 molL1。所以兩者比值為:105/109104。8.(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取_0.735_0_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(2)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。.稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配制成250 mL溶液,取出25.00 mL用0.100 0 mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50 mL。實驗中所需的定量儀器除滴定管外,還有_電子天平、250 mL容量瓶_。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_選用酚酞作為指示劑,不能確定滴定終點(diǎn)_。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_0.982_。(保留3位小數(shù))解析:.(1)m(K2Cr2O7)0.010 00 molL1L294.0 gmol10.735 0 g;配制該標(biāo)準(zhǔn)液需要用到天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器,不需要移液管,選。(2)因氣泡占有體積,使VV1V2增大,結(jié)果偏大。.稱取1.840 g小蘇打樣品需用定量儀器電子天平(不能用托盤天平),配制一定物質(zhì)的量農(nóng)度的250 mL溶液,需要的定量儀器為250 mL的容量瓶。酚酞在pH10的溶液里呈紅色,NaHCO3溶液堿性較弱,滴入鹽酸后生成的CO2使溶液pH減小,如選用酚酞作為指示劑,不能確定滴定終點(diǎn)。w(NaHCO3)。NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,n(NaHCO3)n(HCl)0.021 5 L0.100 0 mol/L10,m(NaHCO3)n(NaHCO3)84 g/mol。9(2018內(nèi)蒙古巴彥淖爾)某學(xué)生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:(A)移取20.00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入23滴酚酞試液(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23 cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_BDCEAF_。(2)上述(B)操作的目的是_防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋_。(3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變)_偏大_。(4)實驗中用左手控制_滴定管活塞_(填儀器及部位),眼睛注視_錐形瓶中溶液顏色的變化_,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且保持30秒內(nèi)不褪色_。解析:(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序為BDCEAF,故答案為:BDCEAF;(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次可以防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,故答案為:防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋;(3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,待測液的物質(zhì)的量偏大,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,根據(jù)c(待測)分析,可知c(待測)偏大;故答案為:偏大;(4)滴定時,滴定過程中,用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處,右手搖動錐形瓶,兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定時,錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);故答案為:滴定管活塞;錐形瓶中溶液的顏色變化;錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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