2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)9 化學反應的方向 蘇教版選修4.doc
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課時分層作業(yè)(九)化學反應的方向(建議用時:40分鐘)基礎達標練1下列關于自發(fā)過程的說法中正確的是 ()A自發(fā)過程的逆過程在此條件下是非自發(fā)的B自發(fā)變化一定能進行,非自發(fā)變化一定不能進行C自發(fā)反應一定能進行徹底D可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應轉化為自發(fā)反應 A反應是否實際進行還要受速率影響,B項錯誤。自發(fā)反應總是向HTS0,B項、D項正確;該變化過程自發(fā)進行,且沒有能量變化,C項正確;氣體的擴散為自發(fā)過程,其逆過程不能自發(fā)進行,A項錯誤。5下列對熵的理解不正確的是() 【導學號:73702112】A同種物質氣態(tài)時熵最大,固態(tài)時熵最小B體系越有序,熵越?。辉交靵y,熵越大C與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導致體系的熵減小D25 、1.01105 Pa時,2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反應C體系都有從有序自發(fā)轉變?yōu)闊o序的傾向,此過程為熵增過程,故C錯誤。6下列對化學反應預測正確的是()選項化學反應方程式已知條件預測AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自發(fā)反應BW(s)xG(g)=2Q(g)H0B根據(jù)復合判據(jù):GHTS,M(s)=X(g)Y(s),固體分解生成氣體,為熵增反應,H0時,在高溫下,能自發(fā)進行,A錯誤;W(s)xG(g)=2Q(g)H0時,在高溫下可能自發(fā)進行,C錯誤;4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)為熵減反應,常溫下能自發(fā)進行,說明該反應一定是放熱反應,D錯誤。7在25 ,1.01105 Pa條件下,反應2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋是()A該反應是熵減反應B該反應是分解反應C該反應的焓變效應大于熵變效應D該反應的熵變效應大于焓變效應D反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的復合判據(jù),由題給內容可知該反應吸熱,且熵增大,根據(jù)GHTS判斷,反應能自發(fā)進行,必須滿足HTS0D常溫下,反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的H0D若H0,則一定自發(fā),若H0,S0,則一定不能自發(fā),若H0,S0,S0,反應能否自發(fā),和溫度有關,A項錯誤;反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是HTS”“”“”或“”)。(3)該反應_自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。【解析】據(jù)圖像可知,該反應是放熱反應,故Q0。據(jù)反應特點可知,該反應是熵增大的反應;據(jù)此可知該反應能自發(fā)進行?!敬鸢浮?1)(3)能11判斷下列反應的熵值的變化,在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。 【導學號:73702114】(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_?!窘馕觥颗袛囔刂底兓囊罁?jù)是同溫同壓下,氣態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)熵值,狀態(tài)都是氣態(tài)時,看物質的量的多少,物質的量越多,熵值越大?!敬鸢浮?1)減小(2)無明顯變化(3)增加(4)減小12氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題: 【導學號:73702115】用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應,化學方程式如下:N23H2 2NH3。已知,在常溫下,1 g H2完全轉化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。(1)請寫出該反應的熱化學方程式:_。(2)如果一個反應的HTS0,則該反應能夠自發(fā)進行。已知該反應的S198.2 JK1mol1。則上述氨氣的合成反應在常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。 【解析】(1)1 g H2完全轉化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ,則6 g氫氣完全反應放出92.4 kJ的熱量。(2)根據(jù)HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)0,所以該反應可以自發(fā)進行?!敬鸢浮?1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)能能力提升練13下列說法正確的是()A能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生B反應NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進行,是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向B能自發(fā)進行的反應并不一定能迅速發(fā)生,A項錯誤;應將焓變和熵變二者綜合起來即利用復合判據(jù)進行反應自發(fā)性的判斷,C項錯誤;使用催化劑能改變反應的活化能,但不能改變反應進行的方向,D項錯誤。14在電子工業(yè)中,清洗硅片上的SiO2(s)的反應是SiO2(s)4HF(aq)=SiF4(g)2H2(g)H(298.15 K)94.0 kJ/molS(298.15 K)75.8 J/(molK)設H和S不隨溫度而變化,則此反應自發(fā)進行的最高溫度為()A1.24106 KB1.24103 KC3.36103 KD2.48103 KB根據(jù)題意,要使反應能自發(fā)進行,則有GHTS0,即有GHTS94.0 kJ/molT75.8 J/(molK)103 kJ/J0,則T1.24103 K。15在一定條件下,對于反應mA(g)nB(g)cC(g)dD(g),C物質的濃度(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是()AH0BH0,S0,S0DH0,S0A當T不變時,壓強越大,C%越低,說明加壓平衡左移,則mn0;溫度越高,C%越低,說明升溫平衡左移,逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,H0。16(1)已知:298 K、101 kPa時,反應CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJmol1,HTS345.7 kJmol1,若此反應中H和S不隨溫度變化而變化,則保持此反應自發(fā)進行的溫度低于_。(2)已知:H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJmol1,S118.8 Jmol1K1。則水的沸點是_。(3)已知在298 K時,由石墨生成金剛石的反應的H1.895 kJmol1,HTS2.866 kJmol1,又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1,則金剛石的熵S金_(化學反應的熵變是生成物的總熵與反應物的總熵之差),這兩種碳的同素異形體中更有序的是_。 【導學號:73702116】【解析】(1)因為298 K、101 kPa時,題給的反應的H402.0 kJmol1,HTS345.7 kJmol1,則有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反應能自發(fā)進行,需使HTS0,即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)0,得T2 127 K,因此保持此反應自發(fā)進行的溫度低于2 127 K。(2)在水沸騰時,HTS0,則THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨轉化為金剛石的反應為C(s,石墨)=C(s,金剛石),HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1,即1.895 kJmol1298 K(S金5.694103 kJmol1K1)2.866 kJmol1,解得S金2.436103 kJmol1K12.436 Jmol1K1?;靵y度越小,體系的熵值就越小,或者說體系的熵值越小,則越有序。通過計算知S金S石,則金剛石比石墨更有序?!敬鸢浮?1)2 127 K(2)370.4 K(3)2.436 Jmol1K1金剛石- 配套講稿:
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