2019版高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時課時作業(yè) 新人教版選修4.doc

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第三章　第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性第1課時 基 礎 鞏 固 1．水的電離過程為H2OH＋＋OH－在不同溫度下其離子積為KW(25 ℃)＝110－14，KW(35 ℃)＝2.110－14。則下列敘述中，正確的是(　C　) A．c(H＋)隨溫度升高而降低 B．在35 ℃時，c(H＋)>c(OH－) C．水的電離是一個吸熱過程 D．水的電離程度25 ℃>35 ℃ 解析：由于KW(35 ℃)>KW(25 ℃)，說明升高溫度能促進水的電離，即水的電離是一個吸熱過程，且水的電離程度在35 ℃時大于25 ℃時的，因此35 ℃的c(H＋)大。另外由水的電離方程式可知，無論什么溫度，水自身電離產生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。 2．(2017寧夏育才中學高二月考)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　C　) A．4 ℃時，純水的pH＝7 B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小 C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子 D．在純水中加入少量硫酸銨，可促進水的電離，使水的離子積增大 解析：25 ℃時，純水pH＝7,4℃時，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯誤；溫度升高，水的電離平衡向右移動，c(H＋)與c(OH－)均增大，B錯誤；水是一種極弱的電解質，電離程度很小，25 ℃時，純水電離出的H＋濃度只有1.010－7 molL－1，所以純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；水的離子積不受溶液酸堿性的影響，溫度不變，水的離子積則不變，D錯誤。 3．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(　C　) A．用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 解析：用pH試紙測量溶液pH時，不得將試紙放入溶液中，以免污染溶液，不能將溶液直接倒在試紙上，以免浪費溶液。 4．下列溶液pH一定小于7的是(　C　) A．等體積的鹽酸與氨水的混合液 B．水電離出的c(OH－)＝110－10 mol/L的溶液 C．80 ℃時的氯化鈉溶液 D．c(H＋)＝110－3 mol/L的酸與c(OH－)＝110－3 mol/L的堿等體積混合液 解析：選項A中，沒有給出鹽酸和氨水的物質的量濃度，無法確定其pH的大??；選項B中，溶液既可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；選項C中，80℃時，水的Kw大于110－14，c(H＋)>10－7 mol/L，故pH一定小于7；選項D中沒有給定酸和堿的強弱，混合后溶液的pH無法確定。 5．下列有關pH變化的判斷中，正確的是(　C　) A．隨著溫度的升高，純水的pH不變 B．隨著溫度的升高，純水的pH增大 C．新制氯水經光照一段時間后，pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大 解析：A、B項：溫度升高，促進水的電離(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)變大，pH變??；C項：氯水經光照，促進HClO的分解(2HClO2HCl＋O2↑)及Cl2與水的反應(Cl2＋H2OHCl＋HClO)，c(H＋)變大，pH減??；D項，NaOH溶液久置于空氣中轉化為Na2CO3溶液(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，c(OH－)減小，pH減小。 6．下列敘述正確的是(　A　) A．某溫度下，蒸餾水中的c(H＋)＝2.010－7molL－1，則該溫度一定高于25℃ B．25℃時，某液體中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為110－14mol2L－2，該液體一定為純水 C．25℃時，向水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小 D．25℃時，0.1molL－1的鹽酸與0.1 molL－1的NaOH溶液中，水的電離程度不同 解析：常溫下，蒸餾水中的c(H＋)＝10－7mol/L，現在溫度下c(H＋)>10－7mol/L，所以溫度高于25℃，故A正確；B．在中性溶液中25℃時，c(H＋)c(OH－)＝10－14mol2L－2，故B錯誤；水的離子積只受溫度影響加入NaOH后，Kw不變，故C項錯誤；0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L NaOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 mol/L，對水電離的抑制能力相同，水的電離程度相同，故D項錯誤。 7．(2017中原名校聯考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是(　B　) 解析：氯水顯酸性，可以使pH試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，HClO有氧化性而使有機色素褪色，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，故呈現外圈呈紅色(較淡)，內圈呈白色的現象。 8．有一學生甲測某溶液的pH時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學生乙對學生甲的操作的評價：操作錯誤，測定結果一定有誤差；學生丙對學生甲操作的評價：操作錯誤，但測定結果不一定有誤差。 (1)你支持__丙___(填“乙”或“丙”)同學的觀點，原因是__當溶液呈中性時，則不產生誤差；否則將產生誤差___。 (2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__鹽酸___溶液，原因是__在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較小___。 (3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你__能___(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL－1的硫酸和0.01 molL－1的硫酸。若能，簡述操作過程：__用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01_molL－1的硫酸___。 A．紫色石蕊試液　　　　 B．蒸餾水 C．BaCl2溶液 D．pH試紙 9．已知室溫時，0.1 molL－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題： (1)該溶液的pH＝__4___。 (2)HA的電離平衡常數K＝__110－7___。 (3)升高溫度時，K將__增大___(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將__減小___(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的__106___倍。 解析：(1)HA電離出的c(H＋)＝(0.10.1%) molL－1＝110－4 molL－1，pH＝－lg(110－4)＝4； (2)電離平衡常數 K＝＝＝110－7； (3)因HAH＋＋A－，電離過程是吸熱的，所以升高溫度，c(H＋)、c(A－)均增大，則K增大，而pH減小； (4)c(H＋)HA＝110－4 molL－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝ molL－1＝110－10 molL－1，所以c(H＋)HA︰c(H＋)水＝(110－4)︰(110－10)＝106。 能 力 提 升 1．25 ℃的下列溶液中，堿性最強的是(　B　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 molL－1 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝110－10molL－1的溶液 解析：常溫下，可以根據pH或c(H＋)比較溶液的酸堿性，同樣也可以根據c(OH－)的大小來比較。A、C、D三個選項中溶液的c(OH－)依次為110－3 molL－1、0.1 molL－1、110－4 molL－1，所以B中溶液的c(OH－)最大，堿性最強。 2．25 ℃時，在0.01 molL－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是(　A　) A．510－13 molL－1 B．0.02 molL－1 C．110－7 molL－1 D．110－12 molL－1 解析：H2SO4電離出的c(H＋)＝0.02 molL－1，由KW＝1.010－14可知c(OH－)＝510－13 molL－1，OH－是由水電離產生的，則水電離產生的c(H＋)＝c(OH－)＝510－13 molL－1。 3．能表示人體喝水時，胃液pH變化的圖象是(　A　) 解析：胃酸呈酸性，喝水稀釋，但不會為堿性。 4．下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是(　C　) A．pH＝7的溶液是中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.010－7 molL－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性 D．在100 ℃時，純水的pH<7，因此顯酸性 解析：A項中運用pH判斷溶液的酸堿性時，用到了水的離子積常數，它與溫度有關，但A項未給出溫度，所以錯誤；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定c(H＋)＝c(OH－)＝1.010－7 molL－1，所以B項錯，C項正確；100 ℃的純水中，雖然pH<7。但c(H＋)＝c(OH－)，還是中性，所以D錯誤。 5．25℃時純水的電離度為α1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為α2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4。下列關系式中正確的是(　A　) A．α2＝α3<α4<α1 B．α3＝α2<α1<α4 C．α2<α3<α1<α4 D．α1<α2<α3<α4 解析：水為極弱的電解質，存在電離平衡，酸、堿抑制水的電離，而加入能消耗H＋或OH－的物質能促進水的電離，等濃度的H＋和OH－對水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而醋酸與NaOH等體積混合后，所得溶液為醋酸、醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，但較原醋酸對水的電離的抑制作用弱，所以α2＝α3<α4<α1，A項正確。 6．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是(　B　) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線 B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a點KW的數值比c點KW的數值大 D．b點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度 解析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，根據弱電解質電離的特點，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，故Ⅰ是鹽酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A錯；b點溶液中的離子濃度大于c點，故b點溶液的導電性強，B對；溫度相同時，KW值相同，C錯；pH相同時，醋酸溶液的濃度大，稀釋相同倍數后仍是醋酸溶液的濃度大，因此b點酸溶液的濃度小于a點酸溶液的濃度，D錯。 7．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　C　) A．圖中對應點的溫度關系為a>b>c B．純水僅升高溫度，可從a點變到c點 C．水的離子積常數KW數值大小關系為b>c>d D．在b點對應溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH＝7 解析：水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的離子積常數增大，根據圖中數據得出水的離子積常數KW數值大小關系為b>c>a＝d，溫度關系為b>c>a＝d，C項正確，A項錯誤；a點和c點的c(OH－)相等，若純水僅升高溫度，c(OH－)與c(H＋)都增大，B項錯誤；b點的KW＝110－12,0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液顯中性，pH＝6，D項錯誤。 8．在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關系如圖所示： (1)該溫度下，水的離子積為__10－15___。 (2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)為__10－13___mol/L___。 解析：(1)選取圖像中的一點，如當x＝－5時，y＝－10，故水的KW＝10－510－10＝10－15。 (2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，c(H＋)＝＝＝10－13mol/L。