2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時課時作業(yè) 新人教版選修4.doc
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第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時基 礎(chǔ) 鞏 固1水的電離過程為H2OHOH在不同溫度下其離子積為KW(25 )11014,KW(35 )2.11014。則下列敘述中,正確的是(C)Ac(H)隨溫度升高而降低B在35 時,c(H)c(OH)C水的電離是一個吸熱過程D水的電離程度25 35 解析:由于KW(35 )KW(25 ),說明升高溫度能促進水的電離,即水的電離是一個吸熱過程,且水的電離程度在35 時大于25 時的,因此35 的c(H)大。另外由水的電離方程式可知,無論什么溫度,水自身電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。2(2017寧夏育才中學(xué)高二月考)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(C)A4 時,純水的pH7B溫度升高,純水中的c(H)增大,c(OH)減小C水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子D在純水中加入少量硫酸銨,可促進水的電離,使水的離子積增大解析:25 時,純水pH7,4時,純水的電離程度減小,pH稍大于7,A錯誤;溫度升高,水的電離平衡向右移動,c(H)與c(OH)均增大,B錯誤;水是一種極弱的電解質(zhì),電離程度很小,25 時,純水電離出的H濃度只有1.0107 molL1,所以純水中主要存在形態(tài)是水分子,C正確;水的離子積不受溶液酸堿性的影響,溫度不變,水的離子積則不變,D錯誤。3用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是(C)A用pH試紙放入溶液中,觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較解析:用pH試紙測量溶液pH時,不得將試紙放入溶液中,以免污染溶液,不能將溶液直接倒在試紙上,以免浪費溶液。4下列溶液pH一定小于7的是(C)A等體積的鹽酸與氨水的混合液B水電離出的c(OH)11010 mol/L的溶液C80 時的氯化鈉溶液Dc(H)1103 mol/L的酸與c(OH)1103 mol/L的堿等體積混合液解析:選項A中,沒有給出鹽酸和氨水的物質(zhì)的量濃度,無法確定其pH的大?。贿x項B中,溶液既可以是酸性溶液也可以是堿性溶液;選項C中,80時,水的Kw大于11014,c(H)107 mol/L,故pH一定小于7;選項D中沒有給定酸和堿的強弱,混合后溶液的pH無法確定。5下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是(C)A隨著溫度的升高,純水的pH不變B隨著溫度的升高,純水的pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時間后,pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大解析:A、B項:溫度升高,促進水的電離(H2OHOH),c(H)變大,pH變?。籆項:氯水經(jīng)光照,促進HClO的分解(2HClO2HClO2)及Cl2與水的反應(yīng)(Cl2H2OHClHClO),c(H)變大,pH減小;D項,NaOH溶液久置于空氣中轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液(2NaOHCO2=Na2CO3H2O),c(OH)減小,pH減小。6下列敘述正確的是(A)A某溫度下,蒸餾水中的c(H)2.0107molL1,則該溫度一定高于25B25時,某液體中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11014mol2L2,該液體一定為純水C25時,向水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小D25時,0.1molL1的鹽酸與0.1 molL1的NaOH溶液中,水的電離程度不同解析:常溫下,蒸餾水中的c(H)107mol/L,現(xiàn)在溫度下c(H)107mol/L,所以溫度高于25,故A正確;B在中性溶液中25時,c(H)c(OH)1014mol2L2,故B錯誤;水的離子積只受溫度影響加入NaOH后,Kw不變,故C項錯誤;0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L NaOH溶液中c(H)c(OH)0.1 mol/L,對水電離的抑制能力相同,水的電離程度相同,故D項錯誤。7(2017中原名校聯(lián)考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部,觀察到的現(xiàn)象是(B)解析:氯水顯酸性,可以使pH試紙變紅色,又因氯水中含有HClO,HClO有氧化性而使有機色素褪色,所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色,故呈現(xiàn)外圈呈紅色(較淡),內(nèi)圈呈白色的現(xiàn)象。8有一學(xué)生甲測某溶液的pH時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價:操作錯誤,測定結(jié)果一定有誤差;學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價:操作錯誤,但測定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_丙_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點,原因是_當(dāng)溶液呈中性時,則不產(chǎn)生誤差;否則將產(chǎn)生誤差_。(2)若用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_鹽酸_溶液,原因是_在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H,使得溶液中c(H)較鹽酸溶液中c(H)大,誤差較小_。(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品,你_能_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能,簡述操作過程:_用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH,pH較大的為0.01_molL1的硫酸_。A紫色石蕊試液B蒸餾水CBaCl2溶液DpH試紙9已知室溫時,0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問題:(1)該溶液的pH_4_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_1107_。(3)升高溫度時,K將_增大_(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將_減小_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_106_倍。解析:(1)HA電離出的c(H)(0.10.1%) molL11104 molL1,pHlg(1104)4;(2)電離平衡常數(shù)K1107;(3)因HAHA,電離過程是吸熱的,所以升高溫度,c(H)、c(A)均增大,則K增大,而pH減??;(4)c(H)HA1104 molL1,c(H)水c(OH) molL111010 molL1,所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。能 力 提 升125 的下列溶液中,堿性最強的是(B)ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010molL1的溶液解析:常溫下,可以根據(jù)pH或c(H)比較溶液的酸堿性,同樣也可以根據(jù)c(OH)的大小來比較。A、C、D三個選項中溶液的c(OH)依次為1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1,所以B中溶液的c(OH)最大,堿性最強。225 時,在0.01 molL1的硫酸溶液中,水電離出的H濃度是(A)A51013 molL1B0.02 molL1C1107 molL1D11012 molL1解析:H2SO4電離出的c(H)0.02 molL1,由KW1.01014可知c(OH)51013 molL1,OH是由水電離產(chǎn)生的,則水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)51013 molL1。3能表示人體喝水時,胃液pH變化的圖象是(A)解析:胃酸呈酸性,喝水稀釋,但不會為堿性。4下列關(guān)于溶液的酸堿性,說法正確的是(C)ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 時,純水的pH7,因此顯酸性解析:A項中運用pH判斷溶液的酸堿性時,用到了水的離子積常數(shù),它與溫度有關(guān),但A項未給出溫度,所以錯誤;在中性溶液中,c(H)和c(OH)一定相等,但并不一定c(H)c(OH)1.0107 molL1,所以B項錯,C項正確;100 的純水中,雖然pH7。但c(H)c(OH),還是中性,所以D錯誤。525時純水的電離度為1,pH2的醋酸溶液中水的電離度為2,pH12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為4。下列關(guān)系式中正確的是(A)A2341B3214C2314D1234解析:水為極弱的電解質(zhì),存在電離平衡,酸、堿抑制水的電離,而加入能消耗H或OH的物質(zhì)能促進水的電離,等濃度的H和OH對水的抑制作用相同,所以231;而醋酸與NaOH等體積混合后,所得溶液為醋酸、醋酸鈉的混合溶液,溶液呈酸性,對水的電離起抑制作用,但較原醋酸對水的電離的抑制作用弱,所以234bcB純水僅升高溫度,可從a點變到c點C水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為bcdD在b點對應(yīng)溫度下,0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH7解析:水的電離是吸熱反應(yīng),溫度升高,水的離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為bcad,溫度關(guān)系為bcad,C項正確,A項錯誤;a點和c點的c(OH)相等,若純水僅升高溫度,c(OH)與c(H)都增大,B項錯誤;b點的KW11012,0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液顯中性,pH6,D項錯誤。8在某溫度下的水溶液中,c(H)10xmol/L,c(OH)10y mol/L,x與y的關(guān)系如圖所示:(1)該溫度下,水的離子積為_1015_。(2)該溫度下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)為_1013_mol/L_。解析:(1)選取圖像中的一點,如當(dāng)x5時,y10,故水的KW10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L,c(H)1013mol/L。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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