2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)16 元素周期表和元素周期律.doc
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課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)16元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)題1.門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2B穩(wěn)定性:H2OH2SH2SeC揮發(fā)性:HNO3H3PO4H2SO4D原子半徑:PSCl解析:元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性KCaMg,則堿性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2,A可以;元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性O(shè)SSe,則穩(wěn)定性:H2OH2SH2Se,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān),C不可以;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以。答案:C2據(jù)騰訊科技報(bào)道:日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素,并獲得國際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A,則中子數(shù)為A113C該元素的最高正化合價(jià)為3D該元素位于元素周期表中第七周期第A族解析:元素周期表排滿時(shí)有118種元素,第118號(hào)元素位于第七周期0族,故該元素位于第七周期第A族,D項(xiàng)正確;根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素,其單質(zhì)為導(dǎo)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù),可知該同位素的中子數(shù)為A113,B項(xiàng)正確;該元素位于第A族,最高正化合價(jià)為3,C項(xiàng)正確。答案:A3元素周期表中第三周期的主族元素,按由左到右的順序,以下說法正確的是()A原子半徑和離子半徑均減小B金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)C氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)D單質(zhì)的熔點(diǎn)降低解析:第三周期元素,原子半徑減小,但離子半徑不是減小(陽離子只有2個(gè)電子層,陰離子3個(gè)電子層),A項(xiàng)錯(cuò)誤;第三周期元素,從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)熔點(diǎn)沒有規(guī)律,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B4如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()AX和R在同一周期B原子半徑:WRXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HFH2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F和S2都能促進(jìn)水的電離平衡。答案:D5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)2342A.含氧酸的酸性:乙丁B元素非金屬性:甲丁D丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素解析:根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素,乙是氮元素,丙是碳元素,丁是硫元素,N的含氧酸有HNO2、HNO3,S的含氧酸有H2SO3、H2SO4,酸性強(qiáng)弱無法判斷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O的非金屬性大于N的非金屬性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn),C項(xiàng)正確;C的單質(zhì)可能為同素異形體,同位素是同種元素不同原子的互稱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C6下表為幾種短周期元素的性質(zhì):元素編號(hào)原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)22153711533對(duì)上述元素有關(guān)說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:解析:都為短周期元素,有最低價(jià)2價(jià),處于A族,沒有最高價(jià),則為O;、都有最低價(jià)3價(jià),最高價(jià)5價(jià),處于A族,且的原子半徑較大,則為P、為N;有7、1價(jià),處于A族,且原子半徑比大,則為Cl;、都有1價(jià),處于A族,的原子半徑較大,且不是所有元素中原子半徑最小的元素,則為Li、為Na;有2價(jià),處于A族,原子半徑大于Li,則為Mg。有3價(jià)且原子半徑比O大,比P小,則為B。為P、為N,P的原子序數(shù)大于N,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;為Mg,為Li,二者為不同周期的元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;為Cl,八種元素中,元素的非金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),C項(xiàng)正確;為B,其原子序數(shù)為5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C7現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是()AZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于氨水BT與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵CY與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚〥X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵解析:T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,所以T為O;常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),則X為N;Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同,所以質(zhì)子數(shù)為12,即Y為Mg;第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3,所以Z為Al。Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,不能溶于氨水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性MgAl,其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Mg的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?,C項(xiàng)正確;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物,不存在共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C8X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,Y與Z同主族,W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸。下列說法正確的是()A鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B最簡單氫化物的沸點(diǎn):YXC簡單陰離子的半徑:YZClO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與NaOH的反應(yīng)中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A9四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑:WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ解析:由題意可知X為Na,則Z為Cl,W、Y分別為O、S。A項(xiàng),離子半徑:ClO2Na,即XWZ,錯(cuò)誤;B項(xiàng),W與X形成的化合物為Na2O或Na2O2,二者溶于水后都生成NaOH,所得溶液均呈堿性,正確;C項(xiàng),非金屬性O(shè)S,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2OH2S,即WY,錯(cuò)誤;D項(xiàng),元素的非金屬性Y(S)Z(Cl),則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:YZ,錯(cuò)誤。答案:B10已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A原子半徑:XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2解析:由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大,W與Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金屬元素,則這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為:,則原子半徑XYZW,A項(xiàng)正確;若W為N元素,酸性;HNO2Y,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若W與X原子序數(shù)差5,當(dāng)W為N元素,則X為Mg元素,可形成Mg3N2,當(dāng)W為O元素,則X為Al元素,可形成Al2O3,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:A11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大小:XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析:據(jù)題意得,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可知X為碳元素;X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y為8號(hào)元素,應(yīng)為氧元素;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為鈉元素;又W的最外層為8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大,故W為氯元素。A項(xiàng),碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2,其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),原子半徑:CO,NaCl,錯(cuò)誤;C項(xiàng),化合物Na2O中只存在離子鍵,而NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒劑,正確。答案:D12如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素,其中只有一種是金屬元素,則下列說法錯(cuò)誤的是()XAYCBA.原子半徑大?。篩CXABY和B形成的化合物中Y和B的原子個(gè)數(shù)比為2:3CX、C、A中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是ADA、B均為非金屬元素,所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)解析:由題圖可知,A為N,B為S,C為Si,X為C,Y為Al。同周期元素從左至右原子半徑依次減小,同主族元素從上至下原子半徑依次增大,所以原子半徑:AlSiCN,A正確;Al和S形成的化合物為Al2S3,分子中Al和S的原子個(gè)數(shù)比為2:3,B正確;C、Si、N中,非金屬性最強(qiáng)的是N,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是N,C正確;A、B均為非金屬元素,N的氫化物為氨氣,S的氫化物為硫化氫,二者相遇可以發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案:D13X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是()XYZWA.W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿解析:若Y、W分別為O、S,W的原子序數(shù)是Y的2倍,A錯(cuò);X的非金屬性一定小于Y,則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱,C錯(cuò);無法確定Z元素的位置,所以不能確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱,D錯(cuò)。答案:B14隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(xh)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()Ay在元素周期表的位置是第二周期A族Bd元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑Cx、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物,其電子式可以表示為De、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)解析:由變化圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第2周期,e、f、g、h位于第3周期,再根據(jù)元素的化合價(jià)可推出x為H,y、z、d分別為C、N、O,e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期A族,A項(xiàng)正確;O2、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而核電荷數(shù)OAl3,B項(xiàng)正確;x、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物為NH3,其電子式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者可以相互反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案:C能力題15.下面是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_。(3)在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物,寫出其中一種化合物的電子式:_。(4)由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(5)單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。解析:由元素在周期表中的位置,可知:是H,是C,是N,是O,是Na,是Al,是Si,是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小,同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:NaSiO。(2)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),由于非金屬性ClCSi,故酸性:HClO4H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2,其電子式為。(4)的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg,和組成的能與Mg反應(yīng)的化合物為CO2,Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MgCO22MgOC。(5)的單質(zhì)為Si,的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Si2OHH2O=SiO2H2。答案:(1)NaSiO(2)HClO4H2CO3H2SiO3(3) (4)2MgCO22MgOC(5)Si2OHH2O=SiO2H216五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)15,37,16,23請(qǐng)回答下列問題:(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是_(填序號(hào))。a簡單離子的半徑Y(jié)Zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中立即有甲放出,原因是_。一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是_,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式是:2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為_。解析:(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù),再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出:T為H,X為N,Y為Cl,Z為S,W為Al。(2)因?yàn)镃l比S元素的非金屬性強(qiáng),故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)AlCl3與NH3H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O,故NaNO2中N元素化合價(jià)為3。答案:(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上,NaOH固體可吸收水,并且溶液中OH濃度增大,可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移動(dòng),且過程中放熱,故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)3- 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