2019高考化學 第8章(水溶液中的離子平衡)第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 考點(1)水的電離講與練(含解析).doc
《2019高考化學 第8章(水溶液中的離子平衡)第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 考點(1)水的電離講與練(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學 第8章(水溶液中的離子平衡)第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 考點(1)水的電離講與練(含解析).doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第八章水溶液中的離子平衡李仕才考點一水的電離 1水的電離平衡水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生微弱的電離:H2OH2OH3OOH,可簡寫為H2OHOH。2水的離子積常數(shù)(1)概念:在一定溫度下,c(H)與c(OH)的乘積是一個常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。(2)表達式:Kwc(H)c(OH)。(3)數(shù)值:室溫下:Kw11014。(4)影響因素:只與溫度有關(guān),水的電離是吸熱過程,升高溫度,Kw增大。3關(guān)于純水的幾個重要數(shù)據(jù)4水的電離平衡的影響因素(1)加熱,促進水的電離,Kw增大。(2)加入酸或堿,抑制水的電離,Kw不變。(3)加入強酸強堿的正鹽,不影響水的電離。加入強酸的酸式鹽,抑制水的電離。加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl),促進水的電離。(4)加入與水反應(yīng)的活潑金屬(如Na、K),促進水的電離。判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)1在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變。()2NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同。()325 時NH4Cl溶液的Kw大于100 時NaCl溶液的Kw。()4由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO能大量共存。()5水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)中H與OH一定是水電離出來的。()625 ,pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液,水電離出的c(OH)前者小于后者。()725 時,0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H)與c(OH)的乘積變大。()8向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H)增大,Kw不變。()1水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH),不僅適用于純水,也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中,只要溫度一定,Kw就一定。2在不同溶液中,c(H)、c(OH)可能不同,但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)、c(OH)總是相等的。在Kw的表達式中,c(H)、c(OH)均表示整個溶液中H、OH總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H)、c(OH)。3水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡,都有H和OH共存,只是相對含量不同而已。4水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的電離平衡向電離方向移動,c(H)和c(OH)都增大,故Kw增大,但溶液仍呈中性;對于Kw的有關(guān)計算,若未注明溫度,一般認為在常溫下,即25 。一、水的電離及影響因素1下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()A25 ,pH12的燒堿溶液與純堿溶液,水的電離程度相同B其他條件不變,稀釋醋酸鈉溶液,水的電離程度增大C.其他條件不變,稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度減小D其他條件不變,溫度升高,水的電離程度增大,Kw增大解析:NaOH抑制H2O的電離、Na2CO3促進H2O的電離,故A錯誤;其他條件不變,稀釋醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解程度增大,但水解后溶液中氫氧根離子濃度減小,所以水的電離程度減小,故B錯誤;其他條件不變,NaOH溶液濃度越大,水電離程度越小,所以其他條件不變,稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度增大,故C錯誤;水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水的電離,溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大,則水的離子積常數(shù)增大,故D正確。答案:D225 時,水的電離達到平衡:H2OHOHH0,下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變C向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(OH)增大D將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性解析:A.向水中加入稀氨水,由于氨水在溶液中存在電離平衡:NH3H2ONHOH,電離產(chǎn)生的OH使溶液中c(OH)增大,水的電離平衡逆向移動,錯誤;B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,鹽電離產(chǎn)生的H使溶液中c(H)增大,溫度不變,所以Kw不變,正確;C.向水中加入少量HCl,電離產(chǎn)生的H使水的電離平衡逆向移動,c(H)降低,但是平衡移動的趨勢是微弱的,溶液中酸電離產(chǎn)生的離子濃度增大的趨勢大于平衡移動使離子濃度減小的趨勢,所以c(H)增大,c(OH)減小,錯誤;D.將水加熱,Kw增大,c(H)增大,pH減小,溶液仍然呈中性,錯誤。答案:B3向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件,能促進水的電離,并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金屬鈉氨氣FeCl3固體NaClO固體將水加熱煮沸A BC D解析:稀硫酸、氨氣抑制水的電離,金屬鈉、FeCl3固體、NaClO固體、將水加熱煮沸促進水的電離,但FeCl3固體使溶液顯酸性,將水加熱煮沸,水仍呈中性。答案:A4常溫下,某溶液中由水電離的c(H)11013 molL1,該溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ABCD解析:水電離的c(H)11013 molL1c(OH)C水的pH:pH(35 )pH(25 )D35 時已電離的水的濃度約為1.45107 molL1解析:由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的,溫度高時水中c(H)較高,pH較小,但溶液中c(H)c(OH),溶液呈中性,A、B、C錯誤;已電離的水的濃度與電離生成的c(H)及c(OH)相等,利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。答案:D二、水的電離平衡曲線6水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合c(H)c(OH)常數(shù),下列說法錯誤的是()A圖中溫度T1T2B圖中五點Kw間的關(guān)系:BCADEC曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點時,將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性解析:由圖象可知,A點在T2時的曲線上,而B點在T1時的曲線上,因為A、B點水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等,所以是純水的電離,B點的電離程度大于A點,所以溫度T1T2,故A正確;由圖象可知,A、E、D都是T2時曲線上的點,Kw只與溫度有關(guān),溫度相同時Kw相同,溫度升高,促進水的電離,Kw增大,則BADE,由C點c(OH)c(H)可知,C點的Kw大于A點,則BCADE,故B正確;由E和D點c(H)c(OH)可知其不是純水的電離,故C錯誤;B點時,Kw11012,pH2的硫酸中c(H)0.01 molL1,pH12的KOH溶液中c(OH)1 molL1,等體積混合后,溶液顯堿性,故D正確。答案:C7一定溫度下,水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是()A升高溫度,可能引起由c向b的變化B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析:c點、b點對應(yīng)相同的溫度,A項錯誤;根據(jù)b點對應(yīng)的縱坐標、橫坐標都為1.0107 molL1可知,水的離子積常數(shù)為1.01014,B項錯誤;FeCl3為強酸弱堿鹽,可水解使溶液呈酸性,C項正確;c、d點對應(yīng)的c(H)相同,c(OH)不同,但由于Kw只與溫度有關(guān),所以溫度不變時,稀釋溶液不可能引起由c向d的變化,D項錯誤。答案:C8如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1c(H),B項正確;圖中,T2時Kw大于T1時Kw,故T2高于T1,C項正確;XZ線上,c(H)c(OH),溶液呈中性,但不一定等于7,D項錯誤。答案:D水電離出的c(H)或c(OH)的定量計算(25 )任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的,有關(guān)計算有以下5種類型(以常溫時的溶液為例)。(1)中性溶液:c(OH)c(H)107 molL1。(2)酸的溶液OH全部來自水的電離。實例:pH2的鹽酸中c(H)102 molL1,則c(OH)Kw/10211012 (molL1),即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)堿的溶液H全部來自水的電離。實例:pH12的NaOH溶液中c(OH)102 molL1,則c(H)Kw/10211012 (molL1),即水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性的鹽溶液H全部來自水的電離。實例:pH5的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H)105 molL1,因部分OH與部分NH結(jié)合使c(OH)109 molL1。(5)水解呈堿性的鹽溶液OH全部來自水的電離。實例:pH12的Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH)102 molL1,因部分H與部分CO結(jié)合使c(H)1012 molL1。注意:要區(qū)分清楚溶液組成和性質(zhì)的關(guān)系,酸性溶液不一定是酸溶液,堿性溶液不一定是堿溶液。125 時,在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109 B15(5109)(5108)C1201010109 D110104109解析:pH0的H2SO4溶液中c(H)1 molL1,c(OH)1014 molL1,H2SO4抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H)1014 molL1;0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1,c(H)1013 molL1,Ba(OH)2抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H)1013 molL1;pH10的Na2S溶液,Na2S水解促進H2O的電離,由H2O電離出的c(H)c(OH)104 molL1;pH5的NH4NO3溶液,NH4NO3水解促進H2O的電離,由H2O電離出的c(H)105 molL1。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量之比等于H2O電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量之比,其比為101410131041051101010109。答案:A2已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下,向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H)1102 molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH)減小解析:此溫度下Kwc(H)c(OH)1106110611012,說明該溫度下促進了水的電離,故該溫度高于25 ,A正確;由c(H)水c(OH)Kw/c(H)11010 molL1,B正確;NaHSO4屬于強酸的酸式鹽,抑制水的電離,C正確;稀釋后,溶液中c(H)減小,但水的離子積不變,故溶液中的c(OH)增大,D不正確。答案:D3在一定條件下,相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H)分別是1.010a molL1和1.010b molL1,在此溫度下,則下列說法正確的是()Aab,A和B選項錯誤;由題意可知,兩種溶液的pHb,即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1,而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的c(OH),所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1,Kw1.010(ba),D選項正確。答案:D4室溫下,在pH12的某溶液中,分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離的c(OH)的數(shù)據(jù)分別為甲:1.0107 molL1;乙:1.0106 molL1;丙:1.0102 molL1;丁:1.01012 molL1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是()A甲、乙 B乙、丙C丙、丁 D乙、丁解析:如果該溶液是一種強堿(如NaOH)溶液,則該溶液的OH首先來自堿(NaOH)的電離,水的電離被抑制,c(H)11012 molL1,所有這些H都來自水的電離,水電離時同時提供相同物質(zhì)的量的OH,所以丁的數(shù)據(jù)是正確的。如果該溶液是一種強堿弱酸鹽的溶液,則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解,水解時,弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH,使溶液中c(OH)c(H),溶液中的OH由水電離所得,所以丙的數(shù)據(jù)也是正確的。答案:C5常溫下,某溶液中由水電離出的c(H)和c(OH)的乘積是11020,下列說法中正確的是()A該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B該溶液的pH一定是10C該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽解析:c(H)和c(OH)的乘積小于1014,說明水的電離受到了抑制,其溶質(zhì)只能是酸或堿,故A正確;若為酸溶液,c(OH)溶液11010 molL1,c(H)104 molL1,溶液pH4;若為堿溶液,c(H)溶液11010 molL1,溶液pH10,故B不正確;顯酸性的酸式鹽,如NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,對水的電離有抑制作用,故C不正確;能水解的正鹽對水的電離有促進作用,不能水解的正鹽,對水的電離無影響,故D不正確。答案:A- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學 第8章水溶液中的離子平衡第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 考點1水的電離講與練含解析 2019 高考 化學 水溶液 中的 離子 平衡 電離 溶液 酸堿 考點 解析
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6323364.html