2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)6 鈉及其化合物.doc
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配餐作業(yè)(六)鈉及其化合物1鈉及其化合物與人們的生活密切相關,某同學對其認識不正確的是()A碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥B熱的純堿可去除油污C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔D金屬鈉著火時,使用泡沫滅火器來滅火解析D項,Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應生成O2,因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火,應用沙土掩埋法滅火。答案D2關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是()A鈉是銀白色金屬,質軟,熔點相對較低,密度比水小BNa2O2屬于堿性氧化物C金屬鈉在空氣中長期放置,最終變?yōu)樘妓徕cDNa2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成,但Na2O和Na2O2中氧的價態(tài)不同解析Na2O2屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,B項不正確;金屬鈉切開后置于空氣中,發(fā)生反應:4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O,C項正確;Na2O2中O為1價,Na2O中O為2價,D項正確。答案B3(2018濱州期末)某實驗小組通過下圖所示實驗,探究Na2O2與水的反應:下列說法正確的是()A中的大量氣泡主要成分是氫氣B中溶液變紅,說明有酸性物質生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度解析過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2,所以中的大量氣泡主要成分是氧氣,A項錯誤;過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉是堿,使酚酞變紅,B項錯誤;中紅色褪去,可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有強氧化性,能氧化有色物質,漂白褪色,C項正確;過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣,即驗證過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫,不是降低了水中氧氣的溶解度,D項錯誤。答案C4焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A非金屬單質燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同解析H2在O2中燃燒時,火焰為淡藍色,A項錯誤;只有部分金屬元素有焰色反應,B項錯誤;鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃濾去黃光干擾,C項錯誤。答案D5(2018江蘇宿遷第一次摸底)在研究金屬鈉與水反應的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A將一小塊Na投入水中,鈉浮于水面,說明鈉的密度比水小B將一小塊Na投入滴有酚酞的水中,溶液變紅,說明反應生成了堿C將一小塊Na投入CuSO4溶液中,生成藍色沉淀,說明Na沒有Cu活潑D點燃Na與肥皂水反應產生的氣泡,有尖銳爆鳴聲,說明有H2生成解析鈉比銅要活潑,將一小塊Na投入CuSO4溶液中,鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅,所以得不到銅,C項錯誤。答案C6(2018湖南六校聯(lián)考)已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應:4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列說法正確的是()A該反應中氧化劑是Na2O2,還原劑是FeSO4B若Fe2失去4 mol電子,生成氧氣的體積約為22.4 LC4 mol Na2O2參加反應,共得到6 mol電子D反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色解析該反應中Fe2失電子作還原劑,Na2O2中的O元素既得電子又失電子,故Na2O2既作氧化劑又作還原劑,A項錯誤;未指明溫度和壓強,故無法計算生成的氧氣的體積,B項錯誤;該反應中轉移6e,且只有Na2O2中的O元素得電子,故4 mol Na2O2參加反應,共得到6 mol電子,C項正確;反應過程中Fe2直接被氧化生成Fe3,形成Fe(OH)3沉淀,反應過程中無Fe(OH)2生成,D項錯誤。答案C7(2018河南頂級名校期中)事實上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應,且反應極有規(guī)律,如Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。據(jù)此,你認為下列化學方程式中正確的是()A2Na2O22N2O4=4NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2D2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2解析Na2O2具有強氧化性,可與還原性物質發(fā)生氧化還原反應,Na2O2還可與最高價氧化物反應生成相應的鹽和氧氣。N2O4中的N為4價,因此和Na2O2反應生成5價N,即生成NaNO3,A項正確;Na2O2可把NO2氧化為NaNO3,B項錯誤;Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3,C項錯誤;化學方程式中原子不守恒,應為2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2,D項錯誤。答案A【題外之音】堿金屬元素性質及考點指導Na在金屬活動性順序中排第3位,是還原性極強的物質。其能與空氣中的O2、CO2、水蒸氣反應Na2O2是常見的有極強氧化性的物質,易在溶液中氧化還原性物質,如Fe2、S2、SO等。注意其與H2O、CO2反應中,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑NaOH是四大強堿之一。表現(xiàn)為堿的通性,如常用于NH的鑒別、檢驗含醛基物質時Cu(OH)2懸濁液的制備、中和滴定實驗、中和熱測定實驗、油脂的水解等Na2CO3俗稱純堿,水解程度強。??疾樵谌芤褐械碾x子濃度關系,用來調節(jié)溶液的pH,或與NaHCO3作性質對比實驗NaHCO3俗稱小蘇打,是易產生氣體的物質,“發(fā)泡”性強,可用作泡沫滅火劑、饅頭發(fā)泡劑等 8(2018合肥市高三教學質量檢測)在封閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析設有2 mol NaHCO3和2 mol Na2O2,2 mol NaHCO3受熱分解成1 mol Na2CO3、1 mol CO2,1 mol H2O,1 mol CO2 1 mol H2O分別與2 mol Na2O2反應生成Na2CO3和NaOH,故B項正確。答案B9下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學的是()A甲為小蘇打,乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產生水,可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大試管中溫度高于小試管,甲應為NaHCO3,乙為Na2CO3,A中不變渾濁,B中變渾濁,A、D兩項正確,C項錯誤;無水硫酸銅粉末吸水得到藍色CuSO4晶體,可證明有H2O產生,B項正確。答案C10(2018佛山質檢)通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2(含Na2CO3)純度,實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是()A干燥管b中裝入堿石灰BQ氣球中產生的氣體主要成分為O2、CO2C測定氣體總體積必須關閉K1、K2,打開K3D讀完氣體總體積后,關閉K3,緩緩打開K1;可觀察到Q氣球慢慢縮小解析加入硫酸與樣品反應在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣,用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣,在量筒中排水測氧氣的量,進而計算過氧化鈉的量,選項A、B都正確;測定氣體的總體積是利用Q氣球的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進行排水量氣,所以必須關閉K1、K2,打開K3,C項正確;讀完氣體總體積后,關閉K3,緩緩打開K1,還要再打開K2,才可觀察到Q氣球慢慢縮小,原因是不打開K2體系是密閉的,氣球體積無法減小,D項錯誤。答案D11某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗。(1)鉀與水反應實驗中鉀常會著火燃燒,并發(fā)生輕微爆炸,由此現(xiàn)象可以得出的結論是_(任寫一個),該反應的離子方程式是_。(2)鉀與氧氣反應的實驗經查找資料知:鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2。a取一定量的鉀在空氣中點燃,使其充分反應;b將生成物研成細粉備用;c常溫下,利用如圖所示裝置探究生成物的成分及其含量。據(jù)此回答下列問題:使細粉末與水反應的操作是_。測量氣體體積時應注意的事項是_。若鉀與氧氣燃燒的產物為K2O2、KO2,取燃燒產物3.94 g進行上述實驗,測得氣體的體積為868.0 mL,則KO2的質量分數(shù)約為_(已知:常溫下,氣體的摩爾體積為24.8 Lmol1)。解析(2)設樣品中K2O2為x mol,KO2為y mol,根據(jù)反應2K2O22H2O=4KOHO2,4KO22H2O=4KOH3O2,則有110x71y3.94;,聯(lián)立得x0.01,y0.04,故KO2的質量分數(shù)為100%72.08%。答案(1)鉀與水反應放熱(其他合理答案也可)2K2H2O=2K2OHH2(2)將儀器A向左傾斜,使水與樣品充分接觸將氣體冷卻至室溫;移動量筒使量筒內外液面相平,使量筒內的氣體壓強與大氣壓強相等;平視讀數(shù)72.08%12(2018長沙月考)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題:(1)裝置A中液體試劑選用_,理由是_。(2)裝置B的作用是_。裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況下),則Na2O2試樣的純度為_。解析本題的解題思路是根據(jù)氧化鈉與二氧化碳氣體反應無氧氣生成,而過氧化鈉與二氧化碳氣體反應會生成難溶于水的氧氣,并且用排水法測定生成的氧氣的體積。所以制二氧化碳的試劑采用6 molL1鹽酸與CaCO3固體,不能用硫酸,硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應不能持續(xù)。由于從A裝置中出來的CO2中含有少量HCl、H2O,所以先用飽和的NaHCO3溶液吸收HCl,再用濃硫酸干燥CO2氣體,由于CO2與混合物反應時會有剩余,為防止影響實驗的測定結果,要用堿石灰吸收剩余的CO2氣體,相關反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2OCO2=Na2CO3。根據(jù)2Na2O2O2的關系可計算出生成224 mL氣體時,Na2O2的質量為1.56 g,則試樣純度為1.562.0100%78%。答案(1)6 molL1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2OCO2=Na2CO3(4)78%13小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變?yōu)镹a2CO3),某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù),設計如下實驗方案:.加熱分解法利用圖甲裝置,充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器A的名稱為_。(2)在實驗過程中,需要測量的實驗數(shù)據(jù)有儀器A的質量;_;_。.測量氣體體積法利用圖乙裝置,測定反應生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后,首先進行的操作為_。(2)導管g的作用為_。(3)為了減小實驗誤差,B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反應結束,氣體冷卻至室溫后,利用圖示裝置讀取氣體體積時,應注意的事項有_;_。(5)若所取樣品的質量為m g,反應前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL,反應結束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL,則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為_(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。解析.(1)儀器A是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前,儀器A和樣品的總質量”和“加熱冷卻后,儀器A和殘留物的總質量”。.(1)涉及氣體的實驗裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓,使液體順利流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水,造成誤差,所以采用飽和NaHCO3溶液代替水,從而減小誤差。(4)讀數(shù)時上下移動C管,使B、C兩管液面相平,減小由于壓強不同引起的體積誤差;視線與液面最低處相平,減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳原子守恒,1 mol碳原子對應1 mol二氧化碳,二氧化碳的物質的量為 mol,所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為 mol。答案.(1)坩堝(2)加熱前,儀器A和樣品的總質量加熱冷卻后,儀器A和殘留物的總質量.(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓,使液體順利流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)讀數(shù)時應上下移動C管,使B、C兩管液面相平視線與液面最低處相平(5) mol14純堿在工業(yè)上非常重要。(1)取一定量純堿細小粉末置于燒杯中,加入一定量的水,可以得到顆粒較大的晶體A,燒杯溫度升高。理由是_。(2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A,實驗程序為_(填序號,可重復使用)。蒸發(fā)結晶放入干燥器中轉移到過濾器中用水洗滌23次用乙醇洗滌加熱灼燒(3)取13.92 g晶體A,進行熱重分析,直到質量不再改變,生成物質Z,具體數(shù)據(jù)如下:物質樣品AT1時得到物質XT2時得到物質Y600 時得到物質Z質量/g13.9211.757.456.36通過計算確定樣品A的化學式是_。解析(1)溫度升高,說明Na2CO3與水的反應是放熱反應。(2)先過濾出晶體,再用乙醇洗滌,最后干燥即可。(3)加熱到質量不再變化時物質Z為Na2CO3。設樣品A的化學式為Na2CO3nH2O則Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(10618n) g 106 g13.92 g 6.36 g(10618n)10613.926.36解得n7,故A的化學式為Na2CO37H2O。答案(1)發(fā)生反應:Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O,反應物的總能量高于生成物的總能量,反應放出熱量(2)(3)Na2CO37H2O- 配套講稿:
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