2018-2019學年高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.2 化學反應的限度 化學反應條件的控制學案 新人教版必修2.doc
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第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制一、化學反應限度1可逆反應(1)概念:在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時,不用“=”,用“”。(2)特征雙向性:反應物生成物。雙同性:正、逆反應是在同一條件下同時進行的。共存性:反應物和生成物同時存在。2化學平衡狀態(tài)的建立(1)可逆反應過程中正、逆反應速率的變化反應開始時:反應物濃度最大,正反應速率最大;生成物濃度為0,逆反應速率為0。反應過程中:反應物濃度逐漸減小,正反應速率逐漸減小;生成物濃度逐漸增大,逆反應速率逐漸增大。反應達平衡時:反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變,正反應速率和逆反應速率相等。(2)用圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立3化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變,當可逆反應進行到一定程度時,正反應速率與逆反應速率相等,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變,達到一種表面靜止的狀態(tài),稱為“化學平衡狀態(tài)”,簡稱化學平衡。(2)化學平衡狀態(tài)的特征4化學反應的限度(1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài),是在給定條件下化學反應所能達到的最大程度,任何可逆反應在給定條件下的進行程度都有一定的限度。(2)不同條件下,同一可逆反應的化學反應限度不同;相同條件下,不同反應的化學反應限度也不同。(1)可逆反應必須在一定的外界條件下(如溫度、濃度、壓強等)才能建立化學平衡。相同條件下(如溫度、濃度、壓強等),可逆反應無論是從正反應方向開始,還是從逆反應方向開始,最終達到的平衡狀態(tài)是相同的,即“殊途同歸”。(2)化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)v正v逆同一物質生成速率等于消耗速率不同物質化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,且表示不同方向(即一正一逆)間接判斷依據(jù)各物質的某些物理量保持不變各組分的質量、物質的量、分子數(shù)、物質的量濃度保持不變各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)保持不變例1某可逆反應達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是()正反應和逆反應同時進行,兩者的速率完全相等反應物和生成物同時存在,兩者的濃度相同混合物的組成比例不會隨時間而改變ABCD考點可逆反應與化學平衡狀態(tài)題點化學平衡狀態(tài)的特征答案B解析可逆反應達到平衡狀態(tài)時,v正v逆0,且各組分的含量保持不變,故正確;而反應物和生成物濃度相同,只是反應達到的某一特殊狀態(tài),并不一定達到平衡。思維啟迪化學反應達到平衡時,各組分的濃度保持不變,不要理解為濃度相等,也不要理解為濃度之比等于化學計量數(shù)之比。例2在體積固定的容器中,對于反應A(g)B(g)3C(g)(正反應為放熱反應),下列敘述為平衡狀態(tài)標志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等外界條件不變時,A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強不再變化體系的分子總數(shù)不再變化ABCD考點化學平衡狀態(tài)的判斷題點恒容條件下非等體反應平衡狀態(tài)的判斷答案D解析同一物質的正、逆反應速率相等,說明已達平衡;濃度不變,說明已達平衡;如果該反應沒有達到平衡,則反應要和外界有能量的交換,必然導致體系溫度改變。體系溫度不變,說明已達平衡;由于該反應是一個體積改變的反應,沒有達到平衡之前,壓強是改變的,分子總數(shù)也是改變的,只有平衡了,二者才不會改變,故均正確。特別提示(1)化學平衡的實質是同種物質的正、逆反應速率相等。用不同物質的正、逆反應速率判斷是否達到化學平衡狀態(tài)時,要根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,轉化為同種物質的速率進行比較。(2)利用v正v逆0判斷平衡狀態(tài)時注意:反應速率必須是一正一逆,不能都是v正或都是v逆。二、化學反應條件的控制1化學反應條件控制的意義與基本措施(1)化學反應條件控制的意義促進有利的化學反應,提高原料的利用率,加快反應速率。抑制有害的化學反應,減少甚至消除有害物質的產(chǎn)生,控制副反應的發(fā)生。(2)化學反應條件控制的基本措施改變化學反應速率:改變反應物的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等;改變可逆反應進行的限度:改變可逆反應體系的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)等。2控制反應條件、提高煤的燃燒效率(1)煤的狀態(tài)煤被研得越細,與空氣中氧氣的接觸面積越大,燃燒越充分,反應速率越大。(2)空氣用量適當過量的空氣有利于煤的充分燃燒。過多的空氣會帶走大量的熱量,降低反應溫度,減小燃燒速率,甚至會使燃燒停止(當溫度達不到煤的著火點時);少量的空氣則會使煤燃燒不充分,造成能源浪費。(3)爐(灶)膛材料的選擇爐(灶)膛材料采用隔熱的耐高溫材料。隔熱可以減少熱量的流失,耐高溫材料可以防止爐(灶)膛熔融(或熔裂)而脫離。(4)熱量的利用燃燒后廢氣中的熱量可用于供暖或發(fā)電等。(1)提高燃料的燃燒效率的措施盡可能使燃料充分燃燒,提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸,且空氣要適當過量。盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能,提高熱能的利用率。(2)提高燃料的燃燒效率的意義在于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染。例3將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是()使煤充分燃燒,提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應”ABCD考點化學反應條件的控制題點從化學反應限度選擇控制反應條件答案A解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率;脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生;過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。例4下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進行氣化處理通入適當過量的空氣ABCD考點化學反應條件的控制題點生活、生產(chǎn)中化學反應條件的控制答案C解析理論上,提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積,并通入適當過量的空氣。對于和,由于燃料的著火點是其固有的性質,不可改變,故這兩項措施不可行。、所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。1下列關于化學反應限度的說法中正確的是()A一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零C平衡狀態(tài)時,各物質的濃度保持相等D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變考點可逆反應與化學平衡狀態(tài)題點化學反應限度的理解答案A解析平衡狀態(tài)就是一個可逆反應在該條件下所能達到的最大限度,A正確;反應達到平衡時v正v逆0,各物質濃度保持不變但不一定相等,且當外界條件發(fā)生改變時,這種狀態(tài)可能會發(fā)生改變,B、C、D錯誤。2(2017杭州市學軍中學模擬)一定條件下的可逆反應2NO2(紅棕色)2NO(無色)O2(無色),在恒壓密閉容器中充入NO2,達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A反應停止了BNO的正反應速率與O2的逆反應速率相等Cc(NO)c(O2)21D氣體的顏色不再變化考點化學平衡狀態(tài)的判斷題點恒壓下非等體反應平衡狀態(tài)的判斷答案D解析A項,反應達到平衡時,正、逆反應速率相等,但反應并沒有停止,故錯誤;B項,NO的正反應速率與O2的逆反應速率之比為21時才能確定反應達到平衡狀態(tài),故錯誤;C項,c(NO)c(O2)始終是21,不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù),故錯誤;D項,混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達到平衡狀態(tài),故正確。3在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態(tài)的是()AN2、H2、NH3的濃度之比為132B混合氣體的密度不隨時間變化C當有1molNN鍵斷裂時,有6molNH鍵斷裂D單位時間內(nèi)生成2amolNH3,同時消耗amolN2考點化學平衡狀態(tài)的判斷題點恒容下非等體反應平衡狀態(tài)的判斷答案C解析A中,N2、H2、NH3的濃度之比等于化學計量數(shù)之比時,不能確定是否處于平衡狀態(tài);B中,因容器的體積不變,而混合氣體的總質量不改變,則無論平衡與否,混合氣體的密度均不變;C中,當有1 mol NN鍵斷裂時,相當于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol NH鍵),即形成6 mol NH鍵,同時有6 mol NH鍵斷裂,符合v正(NH3)v逆(NH3),故處于化學平衡狀態(tài);D中,兩反應速率均表示正反應速率,反應進行的任何階段均成比例。4化學反應限度的調控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用,如果設法提高化學反應的限度,下面說法中錯誤的是()A能夠節(jié)約原料和能源B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟效益D能夠提高化學反應速率考點化學反應條件的控制題點從化學反應限度選擇控制反應條件答案D解析提高化學反應的限度,可使更多的反應物轉化為生成物,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量,提高原料的利用率,但不一定提高化學反應速率。對點訓練題組一化學平衡狀態(tài)1下列不屬于可逆反應的是()A氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸BN2與H2在一定條件下可以生成NH3,同時NH3又可分解為N2和H2C電解水生成H2和O2,氫氣和氧氣轉化為H2ODSO2溶于水和H2SO3分解考點可逆反應與化學平衡狀態(tài)題點可逆反應的判斷答案C解析可逆反應指在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,電解水生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣點燃生成水,反應條件不同,不是可逆反應。2在密閉容器中發(fā)生反應X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3molL1和0.2molL1,在一定條件下,當反應達到一定限度時,各物質的濃度可能是()AX為0.2molL1BY為0.1molL1CZ為0.4molL1DZ為0.1molL1時,Y為0.4molL1考點可逆反應與化學平衡狀態(tài)題點可逆反應的特點答案B解析化學反應的限度決定了可逆反應中的各成分是不能完全轉化的,反應可能正向進行,也可能逆向進行,所以當反應達到一定限度時各物質的濃度范圍為0c(X)0.2 molL1,0c(Y)0.6 molL1,0c(Z)0.4 molL1。而當c(Z)0.1 molL1時,c(Y)0.45 molL1。3向一密閉容器中放入1molX,進行可逆反應2X(g)3Y(g),反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線如圖所示,下列敘述正確的是()At1時,只有正反應Bt2t3時,反應不再發(fā)生Ct2時,容器內(nèi)有1.5molYDt2t3時,X、Y的物質的量均沒有發(fā)生變化考點可逆反應與化學平衡狀態(tài)題點化學平衡狀態(tài)的建立答案D解析t1時,v正v逆0,正、逆反應都在發(fā)生,A項錯誤;t2t3時,v正v逆0,反應并未停止,B項錯誤;該反應為可逆反應,1 mol X不能完全反應,所以當反應達到平衡時,容器內(nèi)Y的物質的量小于1.5 mol,C項錯誤;t2t3時為化學平衡狀態(tài),X、Y的物質的量均不發(fā)生變化,D項正確。4在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生反應:NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g),當化學反應達到平衡時,下列敘述正確的是()ASO2和SO3的物質的量一定相等BNO2和SO3的物質的量一定相等C反應后混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量DSO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等考點可逆反應與化學平衡狀態(tài)題點化學平衡狀態(tài)的特征答案C解析題中沒有給出各物質的投料情況,NO2、SO2、NO和SO3的量之間沒有必然的關系,可能相等,也可能不等,A、B、D項錯;該反應反應前后氣體分子數(shù)不變,故反應后混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量,C項正確。題組二化學平衡狀態(tài)的判斷5(2017金華月考)在一定條件下,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中,說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A各物質的濃度之比c(A)c(B)c(C)234B混合氣體中各物質的濃度相等C單位時間內(nèi),消耗amolA物質的同時消耗2amolC物質D混合氣體的體積是反應開始前的考點化學平衡狀態(tài)的判斷題點由正、逆反應速率相等判斷平衡狀態(tài)答案C解析化學平衡狀態(tài)時,各組分濃度保持不變,不是濃度相等;用不同物質的反應速率表示達到平衡,要求反應方向是一正一逆,且反應速率之比為化學計量數(shù)之比。6可逆反應2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)ABCD全部考點化學平衡狀態(tài)的判斷題點恒容下非等體反應平衡狀態(tài)的判斷答案A解析中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2,知v正v逆,所以能說明達到平衡狀態(tài);所描述的都是指正反應方向的速率,無法判斷;無論達到平衡與否,物質的反應速率之比都等于化學方程式中物質的化學計量數(shù)之比;有色氣體的顏色不變能夠說明達到了化學平衡;因容器體積固定,密度是一個常數(shù),所以不能說明達到平衡;該反應是一個反應前后氣體體積不等的反應,容器的體積又固定,所以均能說明達到平衡。7在下列說法中,可以說明恒溫恒容密閉容器中的反應:P(g)Q(g)R(g)S(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化BP和S的生成速率相等C容器內(nèi)P、Q、R、S的物質的量濃度之比為1111D反應容器內(nèi)氣體的總物質的量不隨時間變化考點化學平衡狀態(tài)的判斷題點等體反應平衡狀態(tài)的判斷答案B解析反應前后氣體分子總數(shù)不變,容器的壓強始終不變,A項錯誤;由物質的反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比得v逆(P)v逆(S),根據(jù)題意知,v逆(P)v正(S),則有v逆(S)v正(S),說明反應達到平衡狀態(tài),B項正確;反應容器內(nèi)P、Q、R、S的物質的量濃度之比為1111,但不一定不再改變,所以反應不一定達到平衡狀態(tài),C項錯誤;反應前后氣體分子總數(shù)不變,氣體的總物質的量不隨時間變化,D項錯誤。8一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成nmolCO的同時生成nmolH2D1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵考點化學平衡狀態(tài)的判斷題點有固體參與的氣體反應平衡狀態(tài)的判斷答案C解析A項,由于該反應前后氣體體積改變,當體系的壓強不再發(fā)生變化時,說明反應已達到化學平衡狀態(tài);B項,CO的正反應速率等于其逆反應速率,說明反應已達到化學平衡狀態(tài);C項,生成CO、H2均表示反應向正反應方向進行,沒有表示出正、逆反應速率的關系,不能說明反應已達化學平衡狀態(tài);D項,HH鍵斷裂和HO鍵斷裂是兩個相反的反應方向,1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵,即消耗1 mol H2的同時消耗了1 mol H2O,可知H2的消耗量等于其生成量,說明反應已達到化學平衡狀態(tài)。題組三化學平衡計算與圖像9在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于()A5%B10%C15%D20%考點化學平衡計算與圖像題點化學平衡的計算答案C解析達到平衡時,H2轉化的物質的量為8mol25%2mol。在一定條件下,N2與H2發(fā)生反應:N23H22NH3起始物質的量/mol280轉化物質的量/mol2平衡物質的量/mol6同溫同壓下,氣體的體積比等于其物質的量之比,故平衡時氮氣的體積分數(shù)為100%15%。10在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是()A化學方程式:2NMBt2時,正、逆反應速率相等,達到平衡Ct3時,正反應速率大于逆反應速率Dt1時,M的濃度是N濃度的2倍考點化學平衡計算與圖像題點化學平衡的圖像答案A解析在t2時,N的物質的量為4 mol,減少4 mol,M的物質的量為4 mol,增加2 mol,反應的化學方程式為2NM,A項正確;t2時,M、N物質的量還在變化,所以沒有達到平衡狀態(tài),B項錯誤;t3時,達到平衡狀態(tài),則正、逆反應速率相等,C項錯誤;t1時,N的物質的量為6 mol,M的物質的量為3 mol,則N的濃度是M濃度的2倍,D項錯誤。題組四化學反應條件的控制11化學反應條件的控制具有重要的現(xiàn)實意義。如下反應條件的控制中,不恰當?shù)氖?)A為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆B為防止火災,在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D降溫加快H2O2的分解速率考點化學反應條件的控制題點從反應速率的變化控制反應條件答案D解析A項,防止鐵生銹,可在其表面涂一層防銹油漆,阻止鐵與潮濕的空氣接觸;B項,面粉廠、加油站周圍的空氣中飄浮著可燃性的氣體或粉塵,遇明火可能會發(fā)生爆炸,所以面粉廠、加油站均要嚴禁煙火;C項,加入MnO2,對KClO3的分解起催化作用,可以加快化學反應速率;D項,降溫會使化學反應速率減小,減慢H2O2的分解速率。12通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行,使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中,能加快化學反應速率的是()考點化學反應條件的控制題點生產(chǎn)生活中化學反應條件的控制答案C綜合強化13一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示:(1)此反應的化學方程式中。(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為。(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A反應中M與N的物質的量之比為11B混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)消耗amolN,同時生成bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化考點化學平衡狀態(tài)的判斷題點化學平衡狀態(tài)的相關綜合答案(1)2(2)molL1min1(3)CE解析(1)化學計量數(shù)之比等于物質的物質的量的變化量之比,所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21,該反應的化學方程式為2N(g)M(g)。(2)v(M) molL1min1。(3)達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度不再發(fā)生變化,M與N的物質的量之比為11時,不能說明達到平衡狀態(tài),A選項錯誤;該反應的反應物和生成物都是氣體,根據(jù)質量守恒定律,反應前后混合氣體的質量始終不變,B選項錯誤;該反應為氣體體積減小的反應,若反應沒有達到平衡狀態(tài),反應過程中氣體的總物質的量和壓強始終在減小,當該量不再發(fā)生變化時,則說明反應達到了平衡狀態(tài),C和E選項正確;消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應速率,沒有體現(xiàn)逆反應速率的大小,不能說明反應達到了平衡狀態(tài),D選項錯誤。14在一定條件下,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)該反應的化學方程式為。(2)0t1s內(nèi)A的反應速率為。(3)反應后與反應前的壓強之比為。(4)(t110)s時,A氣體的體積分數(shù)為,此時v正(A)(填“”“”或“”)v逆(B)。(5)關于該反應的說法正確的是(填字母)。a到達t1s時反應已停止b在t1s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c在t1s時C氣體的正反應速率等于逆反應速率考點化學平衡計算與圖像題點化學平衡計算的綜合答案(1)3AB2C(2)molL1s1 (3)913 (4)22.2% (5)bc解析(1)從0到t1 s時,c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1,c(B)0.5 molL10.3 molL10.2 molL1,c(C)0.4 molL1,三者之比為c(A)c(B)c(C)0.6 molL10.2 molL10.4 molL1312,所以化學方程式為3AB2C。(2)0t1 s內(nèi)A的反應速率為 molL1s1。(3)壓強之比等于物質的量之比,為913。(4)A氣體的體積分數(shù)為22.2%;在t1(t110)s反應處于平衡狀態(tài),v正(A)3v逆(B),故v正(A)v逆(B)。(5)a項,可逆反應不可能停止,錯誤;b項,在t1 s之前,反應未達平衡,仍然向正反應方向進行,故B氣體的消耗速率大于它的生成速率,正確;c項,在t1 s時,反應達到平衡,故C氣體的正反應速率等于逆反應速率,正確。15以下是反應:2SO2O22SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉化率。壓強轉化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%試回答下列問題:(1)提高該化學反應限度的途徑:。(2)要實現(xiàn)SO2的轉化率為93.5%,需控制的反應條件是??键c化學反應條件的控制題點從化學反應限度控制反應條件答案(1)由表可知,要提高反應限度,可以采取增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度的方法等(2)500、0.1MPa解析在化工生產(chǎn)中,往往需要考慮反應的快慢和反應后所得產(chǎn)物的產(chǎn)率。前者研究的是化學反應速率,后者研究的是化學平衡即化學反應的限度,對于一個特定的化學反應來說,外部條件對化學反應速率和化學反應限度都存在一定的影響。因此,選擇適宜的反應條件,既可以增大反應速率,縮短生產(chǎn)周期,又可以達到較大的反應限度,從而獲得較大的產(chǎn)率。- 配套講稿:
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