2019高考化學一輪復習 主題20 弱電解質的電離（5）（含解析）.doc

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主題20:弱電解質的電離 李仕才 A卷　最新模擬基礎訓練 1.已知次氯酸是酸性比碳酸還弱的酸,反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO的濃度增大,可加入(　　)。 A.NaCl固體　　　　　　　　B.水 C.CaCO3固體 D.NaOH固體 【解析】加入NaCl固體,c(Cl-)增大,導致平衡逆向移動,c(HClO)減小,A項錯誤;加水,平衡正向移動,但HClO的濃度會減小,B項錯誤;加CaCO3固體,可消耗HCl,使上述平衡正向移動,HClO的濃度增大,C項正確;加NaOH固體可消耗HCl和HClO,使HClO的濃度減小,D項錯誤。 【答案】C 2.下列各組離子可能大量共存的是(　　)。 A.與鋁反應放出氫氣的溶液中:Na+、Cl-、S2-、S B.常溫下Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、N C.常溫下水電離出的c(H+)=10-10molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3- D.0.5 molL-1的AlCl3溶液中:AlO2-、K+、C 【解析】與鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性,也可能為堿性,在堿性條件下題給四種離子可以大量共存,A項正確;常溫下Kwc(H+)=110-13 molL-1的溶液呈酸性,Fe2+、NO3-、H+不能共存,B項錯誤;常溫下水電離出的c(H+)=10-10 molL-1的溶液可能為酸性,也可能為堿性,HCO3-均不能存在,C項錯誤;Al3+與AlO2-、C因會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,D項錯誤。 【答案】A 3.電離度是描述弱電解質電離程度的物理量,電離度=100%。現取20 mL pH=4的CH3COOH溶液,加入0.2 mol L-1的氨水,測得溶液的導電性變化如圖所示,則加入氨水前CH3COOH的電離度為(　　)。 A.0.5%　　　B.0.1%　　　C.1.5%　　　D.1% 【解析】根據圖像分析,當氨水的體積為10 mL時溶液的導電性最強,說明剛好與醋酸完全反應,所以醋酸的濃度為0.21020=0.1 molL-1,再根據pH=4的CH3COOH溶液中氫離子濃度為10-4 molL-1,所以CH3COOH的電離度為10-40.1100%=0.1%,故選B。 【答案】B 4.已知:95 ℃時,Kw=1.010-12。在該溫度下,測得0.1 molL-1Na2A溶液的pH=6,則下列說法正確的是(　　)。 A.H2A在水溶液中的電離方程式為H2AH++HA-,HA-H++A2- B.(NH4)2A溶液中存在離子濃度關系:c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) C.0.01 molL-1H2A溶液的pH=2 D.等體積、等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6 g Zn反應,H2A溶液產生的H2多 【解析】95 ℃時,Kw=1.010-12,則該溫度下純水中c(H+)=1.010-6molL-1,pH=6。在該溫度下,測得0.1 molL-1Na2A溶液的pH=6,溶液呈中性,說明Na2A是強酸強堿鹽,則H2A是強酸,其電離方程式為H2A2H++A2-,A項錯誤;(NH4)2A為強酸弱堿鹽,銨根離子的水解導致溶液呈酸性,銨根離子水解程度較小,所以溶液中存在離子濃度關系:c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),B項正確;0.01 molL-1的H2A溶液中c(H+)=0.02 molL-1,所以pH<2,C項錯誤;等體積、等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6 g Zn反應,不能確定鋅是否完全反應,所以無法判斷,D項錯誤。 【答案】B 5.某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1 molL-1,25 ℃時向該溶液中通入HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH-的物質的量發(fā)生變化的情況如圖所示。下列說法不正確的是(　　)。 A.A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大 B.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-) C.通入HCl, R-的水解程度增大,HR的電離平衡常數減小 D.未加HCl和NaOH時,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR) 【解析】A項,A點H+濃度最大,對水的電離抑制作用最強,C點pH=7,對水的電離無抑制作用,所以A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大,正確;B項,根據圖像可知,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),正確;C項,溫度不變,HR的電離平衡常數不變,錯誤;D項,未加HCl和NaOH時,溶質為HR和NaR,由圖像可知pH<7,溶液顯酸性,HR的電離程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),正確。 【答案】C 6.常溫下,向1 L 0.10 molL-1 CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關系如圖所示,下列說法不正確的是(　　)。 A.溶液的pH比較:x>y>z B.在y點時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點 D.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.75 【解析】根據圖像可知,溶液的pH:x>y>z,A項正確;在y點時醋酸鈉和醋酸的濃度相等,溶液顯酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(OH-),B項錯誤;在y點時醋酸鈉和醋酸的濃度相等,屬于緩沖溶液,因此在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點,C項正確;在y點時醋酸鈉和醋酸的濃度相等,pH=4.75,所以醋酸的電離常數為c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=10-4.75,D項正確。 【答案】B 7.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A.曲線Ⅰ表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化 B.a、b、c三點溶液的pH:b>c>a C.將a、b兩點溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.醋酸溶液稀釋過程中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)不斷增大 【解析】加水稀釋時,醋酸進一步電離,電導率變化較小,則曲線Ⅰ表示醋酸溶液稀釋的曲線,故A項錯誤;NaOH溶液顯堿性,醋酸溶液顯酸性,電導率越大,說明離子濃度越大,則a、b、c三點溶液的pH為c>b>a,故B項錯誤;將a、b兩點溶液混合,由于醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度,反應后醋酸過量,溶液顯酸性,則溶液中:c(Na+)K2。 ②亞磷酸為二元酸,與NaOH反應時可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。 ③由亞磷酸的結構式及它是二元酸可知,只有“O—H”上的氫原子可以電離出H+,由此可知次磷酸分子中只有1個“O—H”鍵。 【答案】(1)①正鹽?、??、蹨yNaH2PO2溶液的pH,若pH>7,則證明次磷酸為弱酸　向等物質的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液,若次磷酸溶液中紅色淺一些,則證明次磷酸為弱酸 (2)①第一步電離出的H+抑制了第二步的電離 ②NaH2PO3、Na2HPO3?、? 9.常溫下,有0.1 molL-1的以下幾種溶液:①H2SO4溶液 ②NaHSO4溶液　③CH3COOH溶液?、蹾Cl溶液 ⑤HCN溶液　⑥NH3H2O,其中幾種溶液的電離度(已經電離的占原來總的百分數)如下表所示(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下列問題: ①H2SO4溶 液中HSO4- ②NaHSO4溶 液中HSO4- ③CH3COOH ④HCl溶液 10% 29% 1.33% 100% (1)HSO4-在H2SO4溶液中的電離度小于其在NaHSO4溶液中的電離度,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)常溫下,pH相同的表格中的幾種溶液,其物質的量濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　(填序號,下同)。 (3)常溫下,將足量的鋅粉投入等體積、pH=1的表格中的幾種溶液中,產生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在25 ℃時,若用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,應選用　　　　作指示劑,若終點時溶液pH=a,則由水電離出的c(H+)為　　　　。 (5)在25 ℃時,將b molL-1的KCN溶液與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合,反應達到平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質的量濃度　　　　(填“>”“<”或“=”)0.01 molL-1;用含b的代數式表示HCN的電離常數Ka=　　　　　　　　。 【答案】(1)H2SO4的第一步電離是完全的,第一步電離出的H+抑制了HSO4-的電離 (2)③>②>④>① (3)③>②>①>④ (4)酚酞　10-(14-a) molL-1 (5)>　(0.5b-0.005)10-70.005