(浙江選考)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物教師備用題庫(kù).docx
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第一單元 氯、溴、碘及其化合物教師備用題庫(kù)1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中還能繼續(xù)燃燒C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO答案DCl2的顏色為黃綠色,正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2,才使氯水顯淺黃綠色,故A正確;燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳,故B正確;銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,所以該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作,故C正確;氯水中的Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,故D錯(cuò)誤。2.空氣吹出工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下: 下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-B.步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用分液的方法進(jìn)行分離C.步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)含Br-的鹽溶液,以除去氯氣D.提取溴單質(zhì),可以通過(guò)蒸餾“溴水混合物”或“溴水混合物”的方法答案D從海水中提取溴,一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br-2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,由于溴的沸點(diǎn)比水低,可以鼓入熱空氣(步驟),使溴隨熱空氣一起揮發(fā)出來(lái),再用SO2吸收(步驟)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-,A正確;步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水,上下分層,所以可利用分液的方法進(jìn)行分離,B正確;步驟中蒸餾產(chǎn)生的氣體中存在少量氯氣,通過(guò)含Br-的鹽溶液可除去,C正確;“溴水混合物”與“溴水混合物”中Br2的濃度不同,“溴水混合物”中Br2的濃度較大,通過(guò)蒸餾可得到液溴,故D不正確。3.將一定量的氯氣通入50 mL 10.00 molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是()A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25n0.5B.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為311C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25 moln(Cl2)Cl2,則下列說(shuō)法不正確的是()A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114B.由此反應(yīng)可知還原性HClCrCl3C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 molD.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物答案A由于氧化性K2Cr2O7Cl2,故K2Cr2O7是氧化劑,化合價(jià)降低被還原為CrCl3;Cl2是氧化產(chǎn)物,故HCl中的氯元素化合價(jià)升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被還原時(shí)得6 mol e-,1 mol HCl被氧化時(shí),失去1 mol e-,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16,A錯(cuò)誤;HCl為還原劑,CrCl3為還原產(chǎn)物,因此還原性HClCrCl3,B正確;當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol,C正確;Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,D正確;故答案為A。5.下列有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A.氯氣能溶于水,常溫常壓下,1體積水約能溶解2體積氯氣B.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白紙漿C.氯氣可用于自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成D.海水中的氯化物含量相當(dāng)高,因此氯被稱為“海洋元素”答案D常溫常壓下,1體積水約能溶解2體積氯氣,故A正確;漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,常用于漂白紙漿,故B正確;氯氣有強(qiáng)氧化性且其水溶液中含有HClO,常用于自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成,故C正確;海水中氯化物的含量相當(dāng)高,但溴被稱為“海洋元素”,故D錯(cuò)誤;答案為D。6.ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備及其性質(zhì)等進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是,安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的(填字母)。(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在儀器D中被穩(wěn)定劑充分吸收,B中滴加稀鹽酸的速率宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在儀器D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)裝置F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。(4)在ClO2的制備方法中,比較實(shí)用的有數(shù)十種,下列方法是常見(jiàn)的兩種方法。方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O比較方法一和方法二,方法更好,理由是。實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)二方法一的缺點(diǎn)主要是反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣,不僅降低了產(chǎn)率,而且產(chǎn)品難以分離,同時(shí)可能造成環(huán)境污染或方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性高,沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品(答案合理即可)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O解析(1)儀器D的名稱為錐形瓶;讓氣體和淀粉-KI溶液反應(yīng),應(yīng)是長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣。(2)要使ClO2氣體被充分吸收,通入ClO2的速率要慢,即滴加稀鹽酸的速率宜慢。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng),除生成ClO2外,還有Cl2的產(chǎn)生,ClO2和Cl2的氧化性相近,因此必須除去氯氣,防止干擾,故裝置C的作用是吸收Cl2。(4)根據(jù)方法二的反應(yīng)原理,其優(yōu)點(diǎn)主要是安全性高,無(wú)毒副產(chǎn)品生成。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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