中考化學專題復習 專題六 化學計算課件.ppt

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化學 第28講專題六化學計算 三 根據化學方程式進行簡單的計算1 知道反應物 或生成物 的質量求生成物 或反應物 的質量 2 根據質量守恒定律進行化學方程式的計算 3 注意事項 1 根據化學方程式計算要注意解題格式 準確列出有關反應物或生成物的質量比 正確計算相對分子質量 2 題設中未知數沒有單位 求出的未知數應帶單位 3 計算中已知量每步都要帶單位 4 注意事項 1 化學方程式中每一項都應是純凈的物質 2 化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純凈物的質量 3 有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應 如反應不完全 該未反應部分質量不能按反應的質量進行計算 命題解讀 化學式的計算是中考常見的考點 常以文字敘述或標簽的形式出現在選擇題或計算題中 主要命題點有 相對分子質量的計算 元素質量比 原子個數比 元素的質量 標簽的正確性等 例1 2015 煙臺 鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素 日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀 下圖為某品牌低鈉鹽的標簽 請你根據標簽回答以下問題 XX品牌低鈉鹽產品標準號 配料及含量 氯化鈉70 氯化鉀30 生產日期 保質期 1 氯化鉀的相對分子質量為 74 5 2 人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2 3g 如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽 那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克 結果保留一位小數 解 設一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質量xx 70 23 58 5 2 3gx 8 4g 3分 答 一個人每天攝入該品牌低鈉鹽是質量不宜超過8 4g 方法指導 理解化學式的有關計算 特別是物質與元素之間的計算是解答此類題的關鍵 方法指導 認真分析題目找出一種反應物或生成物的質量 依據化學方程式進行計算 注意格式 命題解讀 溶液的計算是中考常見的考點 主要以文字敘述的形式出現在選擇題或計算題中 主要命題點有 溶質質量分數的計算 溶液稀釋的計算 溶液配制的計算等 例3 2015 遂寧 請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據 步驟 產生的氣體全部逸出 完成下列問題 1 該反應產生的二氧化碳氣體質量為 g 4 4 方法指導 掌握溶質 溶劑 溶液的質量與溶質質量分數的相互換算是解這類題的關鍵 同時 還要熟悉溶質的質量分數與溶液的體積 密度的換算關系 命題解讀 綜合計算是中考高頻考點 常以表格數據 圖象 標簽等形式反映數量關系出現在計算題中 主要以含雜質 雜質不參加反應 的計算 與函數圖象 圖文 數據表相結合的計算為命題點 例4 2015 邵陽 生鐵是鐵的合金 化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數 進行如下實驗 稱取生鐵樣品5 8g放入燒杯中 逐滴加入稀硫酸 所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如下圖所示 生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應 也不溶于水 回答下列問題 1 當滴加稀硫酸質量為 時 恰好完全反應 此時產生氣體質量為 2 計算生鐵樣品中鐵的質量分數 結果保留0 1 下同 3 計算所用稀硫酸中溶質的質量分數 50g 0 2g 溫馨提示 Fe H2SO4 FeSO4 H2 解 從圖上能看出 稀硫酸的質量是50g時 氣體的質量不再增加 所以反應恰好完成 此時生成的氫氣的質量是0 2g 設鐵的質量為x 50g稀硫酸中溶質的質量為yFe H2SO4 FeSO4 H2 56982xy0 2g56 x 2 02gx 5 6g5 6g 5 8g 100 96 6 98 y 2 0 2g 9 8g9 8g 50g 19 6 答 生鐵樣品中鐵的質量分數為96 6 所用稀硫酸的溶質質量分數為19 6 方法指導 解答綜合計算時 要善于將綜合題分解成幾個單一的計算 理清思路 找準信息 尋找突破口 擬定解題步驟 1 2015 永州 對二甲苯 化學式為C8H10 簡稱PX 是一種重要的有機合成中間體 屬于低毒化合物 下列有關對二甲苯的說法不正確的是 A 對二甲苯屬于有機物B 對二甲苯的相對分子質量為106C 對二甲苯中碳 氫元素的質量比為48 5D 一個對二甲苯分子由8個碳原子和5個氫分子構成2 2015 郴州 某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60 將50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變 則生成二氧化碳的質量是 A 6gB 8gC 13 2gD 20g D B 4 2015 山西 某合作學習小組的同學們 欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量 進行了如下實驗 1 配制溶質質量分數為7 3 的稀鹽酸 配制100g溶質質量分數為7 3 的稀鹽酸 需圖1所示鹽酸的質量為 g 量取鹽酸與水時 視線要與量筒內液體凹液面的保持水平 再讀出液體的體積 將兩種液體都倒入 填儀器名稱 中 用玻璃棒攪拌 使溶液混合均勻 2 將 1 中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中 產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示 假設石灰石樣品中的雜質均不與稀鹽酸反應 圖1 圖2 20 最低處 燒杯 5 2015 荊州 如圖是某胃藥標簽的部分內容 小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下 取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中 加入50克水后充分攪拌 再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH 7時 已知藥品中的其他成分既不溶于水 也不與稀鹽酸反應 形成NaCl的不飽和溶液 共消耗稀鹽酸11 5克 稱得反應后燒杯內物質的總質量為64 3克 請計算 1 反應完成后生成氣體的質量為 g 2 反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數 解 解 1 每粒0 5g 10粒該藥劑的質量為0 5g 10 5g 由質量守恒定律 生成二氧化碳氣體的質量為5g 50g 11 5g 64 3g 2 2g 2 2 6 2015 攀枝花 某實驗小組為了測定某混合物 Na2CO3與NaCl 中碳酸鈉的質量分數 進行了如下實驗 稱取15g樣品配成溶液 然后逐漸加入一定量的質量分數為7 3 的稀鹽酸 充分反應 在此過程中進行了3次數據測定 所加入稀鹽酸的質量和生成的氣體質量如下表 請分析數據 回答下列問題 1 第1次測定數據時所得溶液中含有的溶質是 2 混合物中碳酸鈉的質量分數是 計算結果精確到0 1 3 計算第2次測定數據時 反應所得溶液中氯化鈉的質量分數 寫出計算過程 計算結果精確到0 1 Na2CO3與NaCl Na2CO3與NaCl