山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式課件.ppt

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第五單元化學(xué)方程式 考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 重難點(diǎn) 命題角度 質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證例1 2017 青島中考 為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題 1 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示 反應(yīng)前 托盤天平的指針指向刻度盤的中間 兩種物質(zhì)反應(yīng)后 托盤天平的指針 選填 向左 向右 或 不 偏轉(zhuǎn) 原因是 2 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 向右 稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣 逸散到空氣中 不變 3 兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí) 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 裝置中進(jìn)行 4 從微觀角度分析 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 填序號(hào) 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量 密閉 思路分析 1 稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 氣體逸散到空氣中 使得左盤中的總質(zhì)量減小 托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn) 2 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有氣體參加或生成 可以得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論 3 氣體容易逸散到空氣中 影響質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 因此在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí) 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行 4 由質(zhì)量守恒定律可知 從微觀角度分析 在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 元素種類 原子種類 原子數(shù)目和原子質(zhì)量一定不變 分子種類一定改變 分子質(zhì)量和分子數(shù)目可能改變 1 2018 濱州中考 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 C 2 2018 威海中考 在化學(xué)變化中 下列說(shuō)法正確的是 原子的種類 元素的種類 分子的種類均不變 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目均不變 原子的質(zhì)量 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 原子核的種類 數(shù)量 質(zhì)量均不變A B C D C 3 2011 威海中考 下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí) 不正確的是 A 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B 通過(guò)化學(xué)變化 只能改變世界上物質(zhì)的種類 不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量 A C 質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律 提供了理論依據(jù)D 隨著科技的發(fā)展 精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件 命題角度 推斷物質(zhì)的化學(xué)式例2 2017 臨沂中考 通常情況下 銅不和稀硫酸反應(yīng) 但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中 同時(shí)加入X再加熱 可以發(fā)生如下反應(yīng) 2Cu 2H2SO4 稀 X2CuSO4 2H2O 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化B 反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2C 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D 反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 思路分析 A選項(xiàng) 此反應(yīng)中銅元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)換為化合物 其化合價(jià)一定發(fā)生變化 B選項(xiàng) 由質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)物X的化學(xué)式為O2 C選項(xiàng) 反應(yīng)后溶液增加了銅和氧的質(zhì)量 D選項(xiàng) 反應(yīng)前溶質(zhì)為H2SO4 反應(yīng)后溶質(zhì)為CuSO4 溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 4 2018 德州中考 銅銹主要成分是Cu2 OH 2CO3 加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2 OH 2CO32X H2O CO2 其中X的化學(xué)式是 A CuB CuOC Cu OH 2D CuCO3 B 5 2016 濰坊中考節(jié)選 化學(xué)就在我們身邊 化學(xué)與生活息息相關(guān) 3 交警通過(guò)酒精檢測(cè)儀顯示的顏色變化 可快速檢測(cè)出司機(jī)是否酒后駕車 其反應(yīng)原理為2CrO3 紅色 3C2H5OH 3H2SO4 Cr2 SO4 3 綠色 3CH3CHO 6X X的化學(xué)式為 H2O 命題角度 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律處理數(shù)據(jù)表格數(shù)據(jù)分析 1 測(cè)定未知物質(zhì) 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式 求出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量 2 判定反應(yīng)物 生成物 催化劑 反應(yīng)后質(zhì)量增加 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 可能是催化劑 或沒(méi)有參與反應(yīng)的物質(zhì) 3 確定質(zhì)量比 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比 反應(yīng)物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比 生成物的質(zhì)量比 百變例題1 2015 濰坊中考 在一定條件下 物質(zhì)A B發(fā)生反應(yīng)2A 2B 2C D 探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù) 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B a 0 6C B D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9 1D 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C 百變解讀 根據(jù)反應(yīng)前后測(cè)得的各物質(zhì)的質(zhì)量或者質(zhì)量分?jǐn)?shù) 其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知 來(lái)解答相關(guān)問(wèn)題 其中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表現(xiàn)形式多樣 但解題思路基本一致 思路分析 此題是根據(jù)反應(yīng)前后測(cè)得的各物質(zhì)的質(zhì)量 其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知 來(lái)分析判斷相關(guān)說(shuō)法的正誤 對(duì)于此類題型的解題步驟如下 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 求出未知物質(zhì)的質(zhì)量 判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物 反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物 質(zhì)量減小的為反應(yīng)物 質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì) 根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容 特別提醒 反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對(duì)值之比 變式一 柱狀圖6 2018 營(yíng)口中考 甲 乙 丙 丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示 下列說(shuō)法正確的是 A 丁一定是化合物B 該反應(yīng)是化合反應(yīng)C 丙一定是該反應(yīng)的催化劑D 反應(yīng)前后甲和乙變化的質(zhì)量比為9 8 D 變式二 餅狀圖7 2017 泰安中考 四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示 則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A 丁一定是化合物B 乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C 生成的甲 丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8 1D 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 變式三 坐標(biāo)圖8 2018 石家莊橋西一模 在一密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前及t1 t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示 下列說(shuō)法中正確的是 A 乙一定是催化劑B 甲中不可能只含一種元素C 丙和丁的質(zhì)量變化之比為2 1D 反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和一定不變 B 例3 2015 日照中考 某無(wú)色氣體可能含有CH4 CO H2中的一種或幾種 依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全 無(wú)色氣體在足量氧氣中燃燒 燃燒生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 裝置增重3 6g 再將剩余氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶 裝置增重4 4g 下列推斷正確的是 A 該氣體可能只含有CO H2B 該氣體可能只含有CH4 COC 該氣體一定只含有CH4D 該氣體一定只含有CH4 H2 思路分析 將氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 裝置增重 說(shuō)明有3 6g水生成 再通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 裝置增重 說(shuō)明有4 4g二氧化碳生成 由CH4 2O2CO2 2H2O可知 甲烷燃燒生成4 4g二氧化碳的同時(shí)生成3 6g的水 故該氣體可能只含甲烷 也可能是CO H2的混合物 還可能是三種物質(zhì)的混合物 9 2016 東營(yíng)中考節(jié)選 某可燃性氣體可能是乙炔 甲烷 一氧化碳中的一種或兩種 已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水 則該氣體可能的組成為 A 乙炔B 乙炔和一氧化碳的混合物C 甲烷和一氧化碳的混合物D 甲烷和乙炔的混合物 A 命題角度 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析 1 若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì) 應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì) 2 若小球代表的原子已知 則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 若小球代表的原子未知 則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平 3 根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子解決相關(guān)問(wèn)題 百變例題2 2015 德州中考 化學(xué)是在分子 原子的水平上研究物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué) 下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是 A 反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目都不變B 該反應(yīng)是置換反應(yīng)C 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變D 乙 丙兩種物質(zhì)都是氧化物 百變解讀 從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的反應(yīng) 題型會(huì)出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過(guò)量?jī)煞N情況 出題形式變化多樣 但解題思路基本一致 思路分析 此題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖來(lái)分析判斷相關(guān)說(shuō)法的對(duì)與錯(cuò) 對(duì)于此類題型 解題步驟如下 根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式具體分析相關(guān)說(shuō)法的正誤 以本題為例 甲 乙 丙 丁的化學(xué)式分別為C H2O CO H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為C H2OCO H2 A選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 在任何化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目都不變 B選項(xiàng) 根據(jù)化學(xué)方程式即可判斷反應(yīng)類型 C選項(xiàng) 找出同種元素在反應(yīng)前后各物質(zhì)中的化合價(jià)即可判斷各元素化合價(jià)的變化情況 D選項(xiàng) 根據(jù)已寫出的物質(zhì)的化學(xué)式即可判斷物質(zhì)的類型 變式一 反應(yīng)未配平10 2017 菏澤中考 下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 則下列說(shuō)法正確的 A 反應(yīng)前后分子 原子個(gè)數(shù)都不變B 該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D 該反應(yīng)為置換反應(yīng) D 11 2018 濰坊中考 一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過(guò)程中 發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A 反應(yīng)前后分子種類改變B 反應(yīng)前后原子種類不變C 反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量減小D 生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3 4 C 變式二 反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)12 2018 聊城中考 將宏觀 微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn) 某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B 該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D 參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1 3 D 13 2017 濰坊中考 如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖 圖中不同的圓球代表不同的原子 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B 反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì) 兩種新物質(zhì)中共存在三種原子C 參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2 1D 若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子 該反應(yīng)過(guò)程可表示為 變式三 反應(yīng)中有未知物質(zhì)14 2018 青島中考 隨著科學(xué)的發(fā)展 新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑 可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇 其微觀示意圖如圖 圖中的微粒恰好完全反應(yīng) 所示 請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖回答以下問(wèn)題 1 丁的化學(xué)式為 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 下列說(shuō)法正確的是 填寫字母序號(hào) A 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C 甲是單質(zhì) 乙 丙 丁均為化合物D 該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 H2O 3H2 CO2 CH4O H2O 或3H2 CO2CH3OH H2O CD 考點(diǎn)二化學(xué)方程式 重點(diǎn) 命題角度 化學(xué)方程式的意義 例4 2017 淄博中考 鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用 2Mg O22MgO 來(lái)表示 以下信息 反應(yīng)條件 反應(yīng)速率 反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)的微觀過(guò)程 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系 能從上述化學(xué)方程式中獲得的是 A B C D C 思路分析 通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到的信息有反應(yīng)條件 反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系 反應(yīng)類型 元素化合價(jià)的變化 無(wú)法獲得反應(yīng)速率 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 命題角度 化學(xué)方程式的書寫例5 2016 濟(jì)寧中考 根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式 正確的是 A 在空氣中點(diǎn)燃鎂條Mg O2MgOB 鋁片放入稀硫酸中Al H2SO4 AlSO4 H2 C 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH BaCl2 Ba OH 2 2NaClD 碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 D 思路分析 判斷化學(xué)方程式是否正確 應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮 要符號(hào)自身的客觀事實(shí) 如生成物種類 即化學(xué)式 反應(yīng)條件 生成物狀態(tài)等 方程式要配平 如果只有生成物中有氣體 氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號(hào) 如果反應(yīng)物和生成物都有氣體 則不需要標(biāo)注氣體符號(hào) 15 2017 臨沂中考 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 NaSO4B Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 HNO3C C 2CuO2Cu CO2 D Fe2O3 6HCl 2FeCl2 3H2O C 16 2018 德州中考 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A 3Fe 2O2 Fe3O4B Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2C 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 D KCl NaNO3 KNO3 NaCl B 考點(diǎn)三常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型命題角度化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例6 2017 濟(jì)寧中考 下列反應(yīng)所得結(jié)論中 正確的是 CO CuOCu CO2 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2H2S SO2 2H2O 3S D A 屬于置換反應(yīng)B 屬于復(fù)分解反應(yīng)C 中氧元素化合價(jià)不變D 都有單質(zhì)生成 思路分析 A選項(xiàng) 中反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)不屬于置換反應(yīng) B選項(xiàng) 反應(yīng)都不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 不屬于復(fù)分解反應(yīng) C選項(xiàng) 反應(yīng)中有氧氣單質(zhì)生成 化合價(jià)有變化 D選項(xiàng) 四個(gè)反應(yīng)的生成物中都有單質(zhì)生成 17 2018 泰安中考 硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料 從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2 2CSi 2CO 該反應(yīng)屬于 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) C 18 2018 濰坊中考 下列屬于置換反應(yīng)的是 A 2H2O2H2 O2 B S O2SO2C NaOH HCl NaCl H2OD 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 D 19 2018 濟(jì)寧中考 下列化學(xué)方程式書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷 都正確的是 A 4Fe 3O22Fe2O3化合反應(yīng)B Cu 2AgCl 2Ag CuCl2置換反應(yīng)C SiO2 3CSiC 2CO 置換反應(yīng)D BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 復(fù)分解反應(yīng) D 20 2013 濱州中考 如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖 圖中 表示不同元素的原子 根據(jù)圖示判斷 該反應(yīng)屬于 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) A 21 2016 濰坊中考 元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 例如 反應(yīng)前后 Fe和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 下列判斷不正確的是 A 分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B 置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) A 考點(diǎn)四化學(xué)方程式的計(jì)算 重難點(diǎn) 例7 2017 德州中考 硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途 也有較高的醫(yī)用價(jià)值 工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來(lái)制取硫酸亞鐵 變廢為寶 現(xiàn)用5 6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(yīng) 已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng) 請(qǐng)你計(jì)算 1 可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 2 所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 思路分析 根據(jù)化學(xué)方程式中FeSO4 H2SO4與Fe的質(zhì)量關(guān)系即可求出FeSO4 H2SO4的質(zhì)量 已知廢液的質(zhì)量 則可求得廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x 100t廢液中硫酸的質(zhì)量為y Fe H2SO4 FeSO4 H2 56981525 6tyx廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 9 8 答 1 可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為15 2t 2 廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 8 22 2017 臨沂中考 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液 他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下 BaSO4不溶于水 第一步 稱得燒杯的質(zhì)量是100g 第二步 反應(yīng)前稱得燒杯 氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346 6g 第三步 兩者恰好完全反應(yīng)后 過(guò)濾 稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g 請(qǐng)計(jì)算 1 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是 g 2 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過(guò)程 計(jì)算結(jié)果精確到0 1 解 設(shè)生成CuCl2的質(zhì)量為x CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl223313546 6gx 46 6 則氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 13 5 答 氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 13 5 實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 4P 5O2 2P2O5 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 白煙 鼓起 變得 更癟 紅 藍(lán) 淺綠 等于 左 右 不能 化學(xué)變化 物理變化 密閉容器 例 2017 臺(tái)州中考改編 某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律 1 如圖甲 小柯將燒杯放在天平左盤 使天平平衡 然后取下燒杯把鐵釘放入試管中 一段時(shí)間后 再把燒杯放回天平左盤 最后天平是否平衡 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量 填 增加 減少 或 不變 平衡 鐵釘表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 減少 2 如圖乙 小妍將燒杯放在天平左盤 使天平平衡 然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤 發(fā)現(xiàn)天平不再平衡 其原因是 小妍對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn) 把燒杯換成錐形瓶 如圖丙 裝置氣密性良好 忽略氣球產(chǎn)生的浮力 你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) 生成的二氧化碳?xì)怏w從燒杯逸出 能 裝置密閉 氣體沒(méi)有逸出 天平平衡 思路分析 甲實(shí)驗(yàn) 鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng) 生成銅與硫酸亞鐵 反應(yīng)后天平依然平衡 溶液中部分 或全部 溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F 溶液質(zhì)量減小 乙實(shí)驗(yàn) 鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 由于該裝置是敞口裝置 二氧化碳逸散到空氣中 反應(yīng)后天平不平衡 不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 丙實(shí)驗(yàn) 該裝置是密閉的 忽略裝置受到的浮力 天平可以平衡