山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式課件.ppt

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第五單元化學(xué)方程式 考點一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 重難點 命題角度 質(zhì)量守恒定律的理解與驗證例1 2017 青島中考 為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗 請根據(jù)圖示回答問題 1 甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示 反應(yīng)前 托盤天平的指針指向刻度盤的中間 兩種物質(zhì)反應(yīng)后 托盤天平的指針 選填 向左 向右 或 不 偏轉(zhuǎn) 原因是 2 乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示 通過實驗得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 向右 稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣 逸散到空氣中 不變 3 兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 裝置中進行 4 從微觀角度分析 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 填序號 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量 密閉 思路分析 1 稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 氣體逸散到空氣中 使得左盤中的總質(zhì)量減小 托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn) 2 乙同學(xué)設(shè)計的實驗沒有氣體參加或生成 可以得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論 3 氣體容易逸散到空氣中 影響質(zhì)量守恒定律探究實驗的結(jié)果 因此在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進行 4 由質(zhì)量守恒定律可知 從微觀角度分析 在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 元素種類 原子種類 原子數(shù)目和原子質(zhì)量一定不變 分子種類一定改變 分子質(zhì)量和分子數(shù)目可能改變 1 2018 濱州中考 下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是 C 2 2018 威海中考 在化學(xué)變化中 下列說法正確的是 原子的種類 元素的種類 分子的種類均不變 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目均不變 原子的質(zhì)量 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 原子核的種類 數(shù)量 質(zhì)量均不變A B C D C 3 2011 威海中考 下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識 不正確的是 A 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 與微觀過程無關(guān)B 通過化學(xué)變化 只能改變世界上物質(zhì)的種類 不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量 A C 質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律 提供了理論依據(jù)D 隨著科技的發(fā)展 精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件 命題角度 推斷物質(zhì)的化學(xué)式例2 2017 臨沂中考 通常情況下 銅不和稀硫酸反應(yīng) 但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中 同時加入X再加熱 可以發(fā)生如下反應(yīng) 2Cu 2H2SO4 稀 X2CuSO4 2H2O 下列說法正確的是 A 反應(yīng)前后各元素的化合價沒有變化B 反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2C 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D 反應(yīng)后溶液會由藍色變?yōu)闊o色 思路分析 A選項 此反應(yīng)中銅元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)換為化合物 其化合價一定發(fā)生變化 B選項 由質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)物X的化學(xué)式為O2 C選項 反應(yīng)后溶液增加了銅和氧的質(zhì)量 D選項 反應(yīng)前溶質(zhì)為H2SO4 反應(yīng)后溶質(zhì)為CuSO4 溶液會由無色變?yōu)樗{色 4 2018 德州中考 銅銹主要成分是Cu2 OH 2CO3 加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2 OH 2CO32X H2O CO2 其中X的化學(xué)式是 A CuB CuOC Cu OH 2D CuCO3 B 5 2016 濰坊中考節(jié)選 化學(xué)就在我們身邊 化學(xué)與生活息息相關(guān) 3 交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化 可快速檢測出司機是否酒后駕車 其反應(yīng)原理為2CrO3 紅色 3C2H5OH 3H2SO4 Cr2 SO4 3 綠色 3CH3CHO 6X X的化學(xué)式為 H2O 命題角度 運用質(zhì)量守恒定律處理數(shù)據(jù)表格數(shù)據(jù)分析 1 測定未知物質(zhì) 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式 求出待測物質(zhì)的質(zhì)量 2 判定反應(yīng)物 生成物 催化劑 反應(yīng)后質(zhì)量增加 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 可能是催化劑 或沒有參與反應(yīng)的物質(zhì) 3 確定質(zhì)量比 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比 反應(yīng)物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比 生成物的質(zhì)量比 百變例題1 2015 濰坊中考 在一定條件下 物質(zhì)A B發(fā)生反應(yīng)2A 2B 2C D 探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù) 下列說法正確的是 A 反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B a 0 6C B D的相對分子質(zhì)量之比為9 1D 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C 百變解讀 根據(jù)反應(yīng)前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量或者質(zhì)量分數(shù) 其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)未知 來解答相關(guān)問題 其中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)的表現(xiàn)形式多樣 但解題思路基本一致 思路分析 此題是根據(jù)反應(yīng)前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量 其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知 來分析判斷相關(guān)說法的正誤 對于此類題型的解題步驟如下 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 求出未知物質(zhì)的質(zhì)量 判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物 反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物 質(zhì)量減小的為反應(yīng)物 質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì) 根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容 特別提醒 反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對值之比 變式一 柱狀圖6 2018 營口中考 甲 乙 丙 丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示 下列說法正確的是 A 丁一定是化合物B 該反應(yīng)是化合反應(yīng)C 丙一定是該反應(yīng)的催化劑D 反應(yīng)前后甲和乙變化的質(zhì)量比為9 8 D 變式二 餅狀圖7 2017 泰安中考 四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示 則下列有關(guān)說法中不正確的是 A 丁一定是化合物B 乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C 生成的甲 丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8 1D 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 變式三 坐標圖8 2018 石家莊橋西一模 在一密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 測得反應(yīng)前及t1 t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示 下列說法中正確的是 A 乙一定是催化劑B 甲中不可能只含一種元素C 丙和丁的質(zhì)量變化之比為2 1D 反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和一定不變 B 例3 2015 日照中考 某無色氣體可能含有CH4 CO H2中的一種或幾種 依次進行下列實驗 假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全 無色氣體在足量氧氣中燃燒 燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 裝置增重3 6g 再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶 裝置增重4 4g 下列推斷正確的是 A 該氣體可能只含有CO H2B 該氣體可能只含有CH4 COC 該氣體一定只含有CH4D 該氣體一定只含有CH4 H2 思路分析 將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 裝置增重 說明有3 6g水生成 再通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 裝置增重 說明有4 4g二氧化碳生成 由CH4 2O2CO2 2H2O可知 甲烷燃燒生成4 4g二氧化碳的同時生成3 6g的水 故該氣體可能只含甲烷 也可能是CO H2的混合物 還可能是三種物質(zhì)的混合物 9 2016 東營中考節(jié)選 某可燃性氣體可能是乙炔 甲烷 一氧化碳中的一種或兩種 已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水 則該氣體可能的組成為 A 乙炔B 乙炔和一氧化碳的混合物C 甲烷和一氧化碳的混合物D 甲烷和乙炔的混合物 A 命題角度 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析 1 若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì) 應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì) 2 若小球代表的原子已知 則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 若小球代表的原子未知 則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進行配平 3 根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子解決相關(guān)問題 百變例題2 2015 德州中考 化學(xué)是在分子 原子的水平上研究物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué) 下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 你認為下列說法不正確的是 A 反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目都不變B 該反應(yīng)是置換反應(yīng)C 反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變D 乙 丙兩種物質(zhì)都是氧化物 百變解讀 從微觀的角度認識物質(zhì)之間的反應(yīng) 題型會出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過量兩種情況 出題形式變化多樣 但解題思路基本一致 思路分析 此題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖來分析判斷相關(guān)說法的對與錯 對于此類題型 解題步驟如下 根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式具體分析相關(guān)說法的正誤 以本題為例 甲 乙 丙 丁的化學(xué)式分別為C H2O CO H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為C H2OCO H2 A選項 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 在任何化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目都不變 B選項 根據(jù)化學(xué)方程式即可判斷反應(yīng)類型 C選項 找出同種元素在反應(yīng)前后各物質(zhì)中的化合價即可判斷各元素化合價的變化情況 D選項 根據(jù)已寫出的物質(zhì)的化學(xué)式即可判斷物質(zhì)的類型 變式一 反應(yīng)未配平10 2017 菏澤中考 下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程 則下列說法正確的 A 反應(yīng)前后分子 原子個數(shù)都不變B 該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D 該反應(yīng)為置換反應(yīng) D 11 2018 濰坊中考 一種新型火箭推進劑在火箭發(fā)射過程中 發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示 下列說法不正確的是 A 反應(yīng)前后分子種類改變B 反應(yīng)前后原子種類不變C 反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量減小D 生成物丙和丁的分子個數(shù)比為3 4 C 變式二 反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)12 2018 聊城中考 將宏觀 微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點 某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)前后各元素化合價不變B 該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D 參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為1 3 D 13 2017 濰坊中考 如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖 圖中不同的圓球代表不同的原子 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B 反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì) 兩種新物質(zhì)中共存在三種原子C 參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2 1D 若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子 該反應(yīng)過程可表示為 變式三 反應(yīng)中有未知物質(zhì)14 2018 青島中考 隨著科學(xué)的發(fā)展 新能源的開發(fā)不斷取得突破 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑 可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇 其微觀示意圖如圖 圖中的微粒恰好完全反應(yīng) 所示 請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題 1 丁的化學(xué)式為 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 下列說法正確的是 填寫字母序號 A 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C 甲是單質(zhì) 乙 丙 丁均為化合物D 該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物 H2O 3H2 CO2 CH4O H2O 或3H2 CO2CH3OH H2O CD 考點二化學(xué)方程式 重點 命題角度 化學(xué)方程式的意義 例4 2017 淄博中考 鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用 2Mg O22MgO 來表示 以下信息 反應(yīng)條件 反應(yīng)速率 反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)的微觀過程 反應(yīng)過程中的能量變化 反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系 能從上述化學(xué)方程式中獲得的是 A B C D C 思路分析 通過反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到的信息有反應(yīng)條件 反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系 反應(yīng)類型 元素化合價的變化 無法獲得反應(yīng)速率 反應(yīng)過程中的能量變化 命題角度 化學(xué)方程式的書寫例5 2016 濟寧中考 根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式 正確的是 A 在空氣中點燃鎂條Mg O2MgOB 鋁片放入稀硫酸中Al H2SO4 AlSO4 H2 C 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH BaCl2 Ba OH 2 2NaClD 碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 D 思路分析 判斷化學(xué)方程式是否正確 應(yīng)從以下幾個方面考慮 要符號自身的客觀事實 如生成物種類 即化學(xué)式 反應(yīng)條件 生成物狀態(tài)等 方程式要配平 如果只有生成物中有氣體 氣體物質(zhì)要標注氣體符號 如果反應(yīng)物和生成物都有氣體 則不需要標注氣體符號 15 2017 臨沂中考 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 NaSO4B Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 HNO3C C 2CuO2Cu CO2 D Fe2O3 6HCl 2FeCl2 3H2O C 16 2018 德州中考 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A 3Fe 2O2 Fe3O4B Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2C 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 D KCl NaNO3 KNO3 NaCl B 考點三常見的化學(xué)反應(yīng)類型命題角度化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例6 2017 濟寧中考 下列反應(yīng)所得結(jié)論中 正確的是 CO CuOCu CO2 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2H2S SO2 2H2O 3S D A 屬于置換反應(yīng)B 屬于復(fù)分解反應(yīng)C 中氧元素化合價不變D 都有單質(zhì)生成 思路分析 A選項 中反應(yīng)物沒有單質(zhì)不屬于置換反應(yīng) B選項 反應(yīng)都不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 不屬于復(fù)分解反應(yīng) C選項 反應(yīng)中有氧氣單質(zhì)生成 化合價有變化 D選項 四個反應(yīng)的生成物中都有單質(zhì)生成 17 2018 泰安中考 硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料 從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2 2CSi 2CO 該反應(yīng)屬于 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) C 18 2018 濰坊中考 下列屬于置換反應(yīng)的是 A 2H2O2H2 O2 B S O2SO2C NaOH HCl NaCl H2OD 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 D 19 2018 濟寧中考 下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷 都正確的是 A 4Fe 3O22Fe2O3化合反應(yīng)B Cu 2AgCl 2Ag CuCl2置換反應(yīng)C SiO2 3CSiC 2CO 置換反應(yīng)D BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 復(fù)分解反應(yīng) D 20 2013 濱州中考 如圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖 圖中 表示不同元素的原子 根據(jù)圖示判斷 該反應(yīng)屬于 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) A 21 2016 濰坊中考 元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 例如 反應(yīng)前后 Fe和Cl元素的化合價發(fā)生了改變 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 下列判斷不正確的是 A 分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B 置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) A 考點四化學(xué)方程式的計算 重難點 例7 2017 德州中考 硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途 也有較高的醫(yī)用價值 工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵 變廢為寶 現(xiàn)用5 6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(yīng) 已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng) 請你計算 1 可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 2 所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 思路分析 根據(jù)化學(xué)方程式中FeSO4 H2SO4與Fe的質(zhì)量關(guān)系即可求出FeSO4 H2SO4的質(zhì)量 已知廢液的質(zhì)量 則可求得廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 解 設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x 100t廢液中硫酸的質(zhì)量為y Fe H2SO4 FeSO4 H2 56981525 6tyx廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 100 9 8 答 1 可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為15 2t 2 廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9 8 22 2017 臨沂中考 某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液 他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下 BaSO4不溶于水 第一步 稱得燒杯的質(zhì)量是100g 第二步 反應(yīng)前稱得燒杯 氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346 6g 第三步 兩者恰好完全反應(yīng)后 過濾 稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g 請計算 1 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是 g 2 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 計算結(jié)果精確到0 1 解 設(shè)生成CuCl2的質(zhì)量為x CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl223313546 6gx 46 6 則氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 13 5 答 氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 13 5 實驗質(zhì)量守恒定律的驗證 4P 5O2 2P2O5 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 白煙 鼓起 變得 更癟 紅 藍 淺綠 等于 左 右 不能 化學(xué)變化 物理變化 密閉容器 例 2017 臺州中考改編 某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律 1 如圖甲 小柯將燒杯放在天平左盤 使天平平衡 然后取下燒杯把鐵釘放入試管中 一段時間后 再把燒杯放回天平左盤 最后天平是否平衡 實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量 填 增加 減少 或 不變 平衡 鐵釘表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì) 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 減少 2 如圖乙 小妍將燒杯放在天平左盤 使天平平衡 然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 一段時間后再把燒杯放回天平左盤 發(fā)現(xiàn)天平不再平衡 其原因是 小妍對該實驗裝置進行改進 把燒杯換成錐形瓶 如圖丙 裝置氣密性良好 忽略氣球產(chǎn)生的浮力 你認為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) 生成的二氧化碳氣體從燒杯逸出 能 裝置密閉 氣體沒有逸出 天平平衡 思路分析 甲實驗 鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng) 生成銅與硫酸亞鐵 反應(yīng)后天平依然平衡 溶液中部分 或全部 溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F 溶液質(zhì)量減小 乙實驗 鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 由于該裝置是敞口裝置 二氧化碳逸散到空氣中 反應(yīng)后天平不平衡 不能用來驗證質(zhì)量守恒定律 丙實驗 該裝置是密閉的 忽略裝置受到的浮力 天平可以平衡